2020年天津市七校联考高考化学二模试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

• 1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（　　）

  A．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到

  B．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

  C．500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料

  D．国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，能适应多种环境背景下的隐蔽需求，聚氨酯属于有机高分子材料
  组卷：27引用：5难度：0.8

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• 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．对硝基甲苯的结构简式：

  B．离子结构示意图既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

  C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：

  D．CO2的比例模型：
  组卷：99引用：6难度：0.8

  解析

• 3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY₃、ZWY₄．下列说法中正确的是（　　）

  A．简单离子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

  B．最常见氢化物的稳定性：X＞Y

  C．Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电

  D．第一电离能：Y＞X
  组卷：84引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列转化，在给定条件下能实现的是（　　）
  ①NaCl（aq）

  电解

  Cl₂（g）

  F

  e

  △

  FeCl₃（s）
  ②Fe₂O₃

  HC

  l

  （

  aq

  ）

  FeCl₃（aq）

  △

  无水FeCl₃
  ③N₂

  H

  2

  高温高压

  ，

  强化剂

  NH₃

  HC

  l

  （

  aq

  ）

  NH₄Cl（aq）
  ④SiO₂

  HC

  l

  （

  aq

  ）

  SiCl₄

  H

  2

  高温

  Si

  A．①③

  B．④

  C．①②

  D．②③
  组卷：106引用：2难度：0.7

  解析

• 5．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（　　）

  A．不可能有很高的熔沸点	B．不可能是单质
  C．可能是有机物	D．可能是离子晶体
  组卷：513引用：13难度：0.9

  解析

二、解答题（共4小题，满分64分）

• 15．（Ⅰ）。NiCl₂是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属锥废料（含Fe、Al等杂质）为原料生产NiCl₂的工艺流程如图。
  
  表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。
  

  氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Ni（OH）2
  开始沉淀的pH	2.1	6.5	3.7	7.1
  沉淀完全的pH	3.3	9.7	4.7	9.2

  （1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有

   

  。（写一条即可）
  （2）加入H₂O₂时发生主要反应的离子方程式为

   

  。
  （3）“调pH”时，控制溶液pH的范围为

   

  ≤pH＜7。
  （4）流程中由溶液得到NiCl₂•6H₂O的实验操作步骤依次为

   

  、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
  （Ⅱ）。高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂，某实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并测定产品纯度，回答下列问题：
  第一步：制备K₂FeO₄，装置如图所示，夹持，加热等装置略。
  
  （5）仪器a的名称是

   

  ，装置B中除杂质所用试剂是

   

  。
  （6）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为

   

  ，反应中KOH必须过量的原因是

   

  。
  （7）写出C中总反应的离子方程式

   

  。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
  第二步：K₂FeO₄产品纯度的测定：准确称取1.00g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mL K₂FeO₄溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和Cr₂O₇^2-，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点（溶液浅紫红色），平行测定三次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液28.00mL。
  （8）根据以上数据，样品中K₂FeO₄的质量分数为

   

  。（K₂FeO₄摩尔质量为198g/mol）若（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液部分变质，会使测定结果

   

  。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
  组卷：85引用：2难度：0.5

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• 16．含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物，回答下列有关问题：
  
  （1）在一定条件下：2N₂（g）+6H₂O（g）═4NH₃（g）+3O₂（g）。已知该反应的相关的化学键键能数据如表，则该反应的△H=

   

  kJ/mol。
  

  化学键	N≡N	H-O	N-H	O=O
  E/（kJ/mol）	946	463	391	496

  （2）在恒容密闭容器中充入2mol NO₂与1mol O₂发生反应如下：4NO₂（g）+O₂（g）⇌2N₂O₅（g）
  ①已知在不同温度下测得N₂O₃的物质的量随时间的变化如图1所示，常温下，该反应能逆向自发进行，原因是

   

  。
  ②下列有关该反应的说法正确的是

   

  。
  A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
  B．恒温恒容，再充入2mol NO₂和1mol O₂，再次达到平衡时NO₂转化率增大
  C．恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
  D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
  （3）N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N₂O₅，工作原理如图2，则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为

   

  。
  

  0.01mol/L的溶液	X	Y	Z	W
  pH	12	2	8.5	4.5

  （4）X、Y、Z．W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH．将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为

   

  。
  （5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
  Ⅰ：2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）K₁
  Ⅱ：2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）K₂
  ①4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=

   

  （用K₁、K₂表示）。
  ②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol/（L•min），则平衡时NO的转化率a₁=

   

  ；其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率a₂

   

  a₁（填“＞”、“＜”或“=”）。
  组卷：51引用：2难度：0.7

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