2022-2023学年辽宁省沈阳市东北育才学校高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求）

• 1．下列符号表征或说法正确的是（　　）

  A．硫离子的结构示意图：

  B．HClO结构式：H-Cl-O

  C．基态铬原子的价层电子排布式：3d54s1

  D．KOH电子式：
  组卷：69引用：3难度：0.8

  解析

• 2．主族元素Y，其逐级电离能I₁=580kJ/mol,I₂=1800kJ/mol,I₃=2700kJ/mol,I₄=11600kJ/mol,则Y原子的最外层电子数为（　　）

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  组卷：69引用：2难度：0.9

  解析

• 3．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（　　）

  A．NH3

  B．HClO

  C．C2H2

  D．H2O2
  组卷：168引用：2难度：0.9

  解析

• 4．化学与生活密切相关。下列化学用语或描述表达正确的是（　　）
  ①基态硫原子的轨道表示式：
  ②H₂S的电子式：
  ③SO₃的VSEPR模型：
  ④SO₂的分子的空间结构模型

  A．①②

  B．③④

  C．③

  D．①④
  组卷：27引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列叙述不正确的是（　　）

  A．物质发生化学变化一定会伴有能量的变化

  B．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关

  C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同

  D．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
  组卷：78引用：6难度：0.9

  解析

• 6．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．NH3在电极a上发生氧化反应

  B．正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O

  C．溶液中K+向电极b移动

  D．当电路中转移3mol电子时，反应消耗标准状况下NH3的体积约为22.4L
  组卷：78引用：5难度：0.7

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共55分

• 18．铁、铜及其化合物在日常生活及工业生产中有着非常广泛的用途。回答下列问题：
  Ⅰ.FeCl₃是常用的金属蚀刻剂和净水剂。
  （1）FeCl₃在溶液中分三步水解：
  Fe³⁺+H₂O⇌Fe（OH）²⁺+H⁺K₁
  Fe（OH）²⁺+H₂O⇌Fe（OH）₂⁺+H⁺K₂
  Fe（OH）₂⁺+H₂O⇌Fe（OH）₃+H⁺K₃
  以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是

   

  。
  （2）配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃晶体溶于浓盐酸中，使用时加蒸馏水稀释至指定浓度。某同学误将FeCl₃直接放入自来水（含有Mg²⁺、Ca²⁺、

  HCO

  -

  3

  、Cl^-等杂质离子）中，看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因

   

  （用离子方程式表示）。
  Ⅱ.CuCl₂常用作电镀添加剂、催化剂及饲料添加剂。
  （3）①25℃时Fe（OH）₂、Fe（OH）₃、Cu（OH）₂的K_sp如表格所示，计算当溶液中Fe²⁺、Cu²⁺离子浓度均为0.1mol/L时，Fe（OH）₂沉淀完全及Cu（OH）₂开始沉淀时的pH值（已知lg2=0.3）
  

  分子式	Ksp	开始沉淀时的pH值	沉淀完全时的pH值
  Fe（OH）2	4.0×10-17	6.3	a=
  Fe（OH）3	2.79×10-39	1.5	2.8
  Cu（OH）2	1.6×10-20	b=	6.6

  ②在CuCl₂溶液中含有少量FeCl₂杂质时

   

  （填“能“、“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是

   

  。
  ③为了除去CuCl₂溶液中含有的少量FeCl₂，可以用

   

  （填化学式，写出一种即可）将FeCl₂氧化为FeCl₃，然后通过加入

   

  （填化学式，出一种即可）调控溶液pH值，使

   

  ＜pH＜

   

  ，将FeCl₃转化为Fe（OH）₃除去。
  组卷：35引用：1难度：0.6

  解析

• 19．近年来，碳中和、碳达峰成为热点。以二氧化碳为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。
  （1）已知：
  反应Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁＜0
  反应Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₂＜0
  反应Ⅲ：CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH₃＞0
  若某反应的平衡常数表达式为K=

  c

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  3

  （

  H

  2

  ）

  ，根据反应Ⅰ～Ⅲ，请写出此反应的热化学方程式

   

  。
  （2）在一定条件下（温度为T₁℃），往恒容密闭容器中充入1.0molCO₂和4.0molH₂，发生反应Ⅰ，初始压强为P₀，5min达到平衡，压强为0.8P₀。
  ①CO₂的平衡转化率α=

   

  。
  ②若该反应的速率方程v=k⋅

  p

  （

  C

  O

  2

  ）

  p

  （

  H

  2

  O

  ）

  ，k为常数，p为平衡时气体分压，则该反应的速率v=

   

  （用含k的式子表示，分压=总压×物质的量分数）。
  （3）工业中，对于反应Ⅰ，通常同时存在副反应Ⅳ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₄。在一定条件下，在合成塔中充入一定量CO₂和H₂。不同压强时，CO₂的平衡转化率如图（a）所示。当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图（b）所示。
  
  ①图（a）中，相同温度下，压强越大，CO₂的平衡转化率越大，其原因是

   

  ；
  ②由图（b）可知ΔH₄

   

  0（填“＞”或“＜”或“=”）；H₂的物质的量分数随温度升高而增大的原因是

   

  。
  （4）研究HCHO燃料电池和氯碱工业联合应用装置如图所示，两极间用阳离子交换膜隔开，左右两侧分别是NaOH溶液和NaCl稀溶液。电极b为

   

  极，a极的电极反应式为

   

  。
  
  组卷：30引用：2难度：0.5

  解析