2021-2022学年福建省福州高级中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题仅有一个选项符合题目要求每小题4分，共32分）

• 1．下列设备工作时，可以实现化学能转化为电能的是（　　）
  

  A	B	C	D
  太阳能集热器	锂离子电池	电饭煲	风力发电机

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：7引用：3难度：0.8

  解析

• 2．下列有关说法正确的是（　　）

  A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

  B．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的ΔH可通过下式估算：ΔH=（反应中形成新共价键的键能之和）-（反应中断裂旧共价键的键能之和）

  C．一定温度下向恒容密闭容器中充入SO2和O2，当反应到达平衡时，容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2

  D．常温下，向NH4Cl溶液中加入少量盐酸，溶液中 c （ H + ） c （ N H 4 + ） 的值增大
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 3．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

  A．M、N两种金属中较活泼的是N

  B．生成H2的质量M＜N

  C．相对原子质量较大的是N

  D．产生H2的快慢程度为N＞M
  组卷：23引用：1难度：0.7

  解析

• 4．25℃时将1molA和1molB充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）⇌C（g）+D（g） ΔH＞0，5min后达到平衡。已知该温度下反应的平衡常数K=1，若温度不变，将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化。下列选项错误的是（　　）

  A．a=1

  B．达平衡时B的转化率为60%

  C．0～5min内v（A）=0.1mol•L-1•min-1

  D．平衡后，若再加入1molB，重新平衡后，A的体积分数减小
  组卷：36引用：5难度：0.5

  解析

• 5．下列各组物质中都是强电解质的是（　　）

  A．HF、HCl、BaSO4	B．NH4F、CH3COONa、Na2S
  C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O	D．HClO、NaF、Ba（OH）2
  组卷：90引用：4难度：0.8

  解析

• 6．下列溶液不一定呈中性的是（　　）

  A．pH=6的水

  B．CsCl水溶液

  C．c（H+）=10-7mol/L的溶液

  D．通电一段时间后的Na2SO4溶液
  组卷：23引用：4难度：0.6

  解析

• 7．在pH都等于4的醋酸和氯化铵两种溶液中，设由水电离产生的H⁺浓度分别为amol•L^-1和bmol•L^-1，则a与b的关系正确的是（　　）

  A．a＜b

  B．a=b

  C．a＞b

  D．无法确定
  组卷：37引用：1难度：0.7

  解析

• 8．下列说法正确的是（　　）

  A．用石墨电极电解熔融Al2O3时，阳极须定期更换

  B．如图所示为向10mL一定浓度的HCl溶液中滴加NaOH溶液时，所得室温下溶液pH随NaOH溶液体积的变化，由图可知c（NaOH）=0.1mol•L-1

  C．由方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ•mol-1可知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1

  D．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一定条件下能自发进行的原因是ΔH＞0
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析

二、非选择题（本题共3小题，共52分）

• 23．滴定法可用于测定样品纯度。
  Ⅰ．双指示剂法测定烧碱样品（含Na₂CO₃）纯度
  【实验步骤】
  a.迅速称取烧碱样品0.50g,溶解后配制成100mL溶液，备用。
  b.将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V₀=0.00mL；
  c.用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO₃），记录酸式滴定管的读数V₁=21.70mL；
  d.然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V₂=23.70mL
  （1）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为

   

  。
  （2）判断滴定至第二终点的现象是溶液由

   

  色变为橙色。
  （3）样品中NaOH的质量分数w（NaOH）=

   

  %。（计算结果保留小数点后1位）
  （4）下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是

   

  （填字母序号）。
  a.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
  b.记录酸式滴定管读数V₁时，俯视标准液液面
  c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
  Ⅱ．测定三草酸合铁酸钾K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O中铁的含量：
  第一步，称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用cmol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点。
  第二步，向上述溶液中加入过量锌粉将Fe³⁺转化为Fe²⁺，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用cmol•L^-1KMnO₄溶液滴定
  至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。
  （5）第一步中滴定终点的现象是

   

  。
  （6）第一步的作用是

   

  。
  （7）第二步中计算出该晶体中铁的质量分数的表达式是

   

  。
  组卷：30引用：2难度：0.5

  解析

• 24．当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
  （1）大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：

  物质	H2（g）	C（石墨，s）	C6H6（l）
  燃烧热△H/（kJ•mol-1）	-286	-394	-3268

  则25℃时H₂（g）和C（石墨，s）生成C₆H₆（1）的热化学方程式为

   

  。
  （2）一氧化碳与氢气的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
  
  ①该反应历程中控速步骤的能垒为

   

  eV。
  ②写出虚线框内发生的化学反应方程式

   

  。
  （3）105℃时，将足量的某碳酸氢盐（MHCO₃）固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO₃（s）

  △

  M₂CO₃（s）+H₂O（g）+CO₂（g）。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO₂（g），再加入足量MHCO₃（s），欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa,CO₂（g）的初始压强应大于

   

  kPa。
  （4）我国科学家研究Li-CO₂电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：
  Li-CO₂电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO₂在

   

  （填“正”或“负”）极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
  Ⅰ．2CO₂+2e^-═C₂O₄^2-
  Ⅱ．C₂O₄^2-═CO₂+CO₂^2-
  Ⅲ．

   

  
  Ⅳ．CO₃^2-+2Li⁺═Li₂CO₃
  组卷：23引用：3难度：0.6

  解析