2022-2023学年上海市曹杨二中高一（下）期中化学试卷

• 1．氨气是制备NaN₃（叠氮酸钠）的原料之一，汽车安全气囊中的填充物有NaN₃（叠氮酸钠）、SiO₂、KNO₃等物质，NaN₃遇撞击时能生成金属钠和N₂．
  （1）下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是

   

  。
  A．氨气
  B．氨水
  C．硝酸
  D．硝酸钾
  （2）PH₃和NH₃的某些化学性质相似．下列对晶体PH₄I性质的推测，错误的是

   

  。
  A．PH₄I是一种离子化合物
  B．PH₄I能与烧碱溶液反应
  C．PH₄I加热后会发生升华
  D．PH₄I溶液能与溴水反应
  （3）下列有关化学用语表示正确的是

   

  。
  A．Ne和N^3-的结构示意图均为
  B．氧化钠的分子式：Na₂O
  C．氨气的空间填充模型：
  D．NH₄Br的电子式：​
  （4）用电子式表示氨气的形成过程

   

  。
  NaN₃是由一种单原子离子和多原子离子以1：1的比例构成的化合物，结构式Na⁺[N=N=N]^-。
  （5）写出叠氮化钠分解的化学方程式

   

  。某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生44.8L气体（已换算至标准状况下的体积），则该安全气囊中需填充的NaN₃质量是

   

  g。
  （6）汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是

   

  （填写化学式），所涉及的5种元素中，原子半径最大的是

   

  （填写元素符号）。
  （7）写出叠氮化钠固体中所含化学键的类型

   

  。
  （8）化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等，有关它们叙述正确的

   

  。
  A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
  B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
  C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键
  D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
  （9）工业通过反应一：2NH₃+2Na═2NaNH₂+H₂↑。
  反应二：2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃制备NaN₃。
  下列有关说法中正确的是

   

  。
  A．反应一每生成5.6L氢气，转移电子数目为0.5N_A
  B．反应一中NaNH₂为强电解质、NH₃为弱电解质
  C．反应二中生成的氨气可以循环利用
  D．与NaN₃同为碱金属叠氮化物的LiN₃受撞击分解产生Li₃N和氮气，反应过程中发生了离子键和共价键的破坏与形成
  SiO₂、KNO₃能与分解出的金属钠发生反应生成Na₂SiO₃，化学方程式为：Na+KNO₃+SiO₂→Na₂SiO₃+K₂SiO₃+N₂↑（未配平）。
  （10）在该反应中硝酸钾体现

   

  （填写“氧化性”或“还原性”）。
  （11）结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充SiO₂、KNO₃的目的和必要性

   

  。
  组卷：41引用：1难度：0.7

  解析

• 3．金属在生活中有着广泛的应用，人们甚至根据使用材料的种类，将人类漫长的历史分为了三个大的时代，分别是石器时代、青铜器时代，而后是铁器时代，直到19世纪早期，戴维组装了一个特别大的电池用于实验，先后发现了K、Na、Ca等许多金属．
  （1）造成上述人们利用金属先后顺序事实的最主要因素是

   

  ．
  A．地壳中金属元素的含量
  B．金属的延展性
  C．金属的导电性
  D．金属活泼性的差异
  （2）1827年维勒用金属钾还原熔融的无水氯化铝得到较纯的金属铝单质，但今天人们早已舍弃这种制备金属铝的方法，你认为可能的原因有

   

  （写出一种合理原因即可）．写出现代工业上获得金属铝的化学反应方程式

   

  ．
  （3）已知铍（Be）与铝的性质相似．则下列判断正确的是

   

  ．
  A．铍遇冷水剧烈反应
  B．氧化铍的化学式为Be₂O₃
  C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应
  D．Be能置换出MgCl₂中的镁单质
  （4）钠是一种活泼的金属，将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象

   

  ．
  
  A．钠块在煤油、水两液体界面处反应，上下跳动，水层变红
  B．钠块只在煤油层中游动，并放出气体
  C．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
  D．钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红
  （5）在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO₄粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成．下列说法错误的是

   

  ．
  
  A．钠受热易熔成小球说明其熔点低
  B．钠与CuSO₄粉末反应时放出大量热
  C．一定条件下，Na可与CuSO₄反应生成Cu
  D．将无水CuSO₄粉末改为CuSO₄溶液，反应现象相同
  （6）Na、Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是

   

  ．
  A．三者的最高价氧化物对应水化物均为碱性
  B．三者的氢氧化物都是白色固体
  C．三者的氯化物都可用化合反应制得
  D．三者的单质在空气中最终都生成氧化物
  （7）类推的思维方法在化学学习中有时会产生错误结论，因此结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种关于金属的类推结论中，错误的是

   

  ．
  ①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂
  ③铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
  ③Al与S直接化合时可得到Al₂S₃；Fe与S直接化合时也可得到Fe₂S₃
  ④Fe（OH）₃受热易分解，NaOH、Cu（OH）₂受热也易分解
  A．①②
  B．③④
  C．①②③
  D．①②③④
  （8）单质A的燃烧热大．已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1～4个电子所需吸收能量如表所示．若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表

   

  族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：

   

  ．
  

  	I1	I2	I3	I4	•••后续省略
  电离能（kJ/mol）	738	1451	7733	10540	•••

  炼铁的主要原理之一是赤铁矿．它的主要成分在一定条件下有下列反应：Fe₂O₃+CO

  高温

  2FeO+CO₂．在反应形成的固体混合物（Fe₂O₃、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m（Fe）：m（O）表示．
  （9）根据上述反应，固体质量每减轻1.6g,将产生CO₂

   

  L（S.T.P）．
  （10）上述反应形成的固体混和物中，m（Fe）：m（O）不可能是

   

  ．
  A．21：9
  B．21：7.5
  C．21：5
  D．21：8
  （11）Fe₃O₄也是铁重要的氧化物之一，其在高温下与金属铝反应，也能获得单质铁，写出相关的化学反应方程式

   

  ．
  组卷：43引用：1难度：0.5

  解析

• 4．自然界的硫循环对动植物和人类的生存意义重大．
  
  （1）生物体内多种蛋白质含有硫元素，硫与同主族的氧元素相比，非金属性S

   

  O（选填“＞”、“＜”或“=”），写出两种能够比较说明O和S非金属性强弱的化学事实或化学

   

  、

   

  ．
  （2）已知Se与硫元素属于同一主族，原子序数比硫大18，写出Se在元素周期表的位置

   

  ，写出Se原子的原子结构示意图

   

  ．
  （3）O、S和Se都是第ⅥA族的元素，关于这三种元素原子的说法正确的是

   

  ．
  A．O的原子半径＞S的原子半径＞Se的原子半径
  B．最外层电子数都相同
  C．核外电子层数都相同
  D．最外层电子数都不相同
  （4）硫元素在第三周期，第三周期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是

   

  ；对第三周期简单阳离子的离子半径由大到小进行排列

   

  ．
  活火山的火山口往往有硫磺矿物富集，是人类获得硫磺的主要来源之一，人们利用硫磺可以制备例如浓硫酸等许多有用的含硫化合物．
  （5）下列不能由硫单质和其他单质化合生成的物质是

   

  ．
  A．Cu-S
  B．SO₃
  C．FeS
  D．Na₂S.
  （6）硫磺和过氧化钠都是淡黄色固体，如何鉴别某固体物质为硫磺或过氧化钠：

   

  ．硫单质有多种结构，例如S₂、S₁、S₆和S₈等，它们互称

   

  ，已知S₈中S原子最外层满足8电子稳定结构，且S₈结构中仅有硫硫单键，计算16gS₈固体中共价键的数目为

   

  ．
  火山喷发产生的气体中含有H₂S，经过一系列化学反应最终能转变为硫磺．
  （7）写出H₂S的结构式

   

  ，H₂S是一种具有强还原性的二元弱酸，写出H₂S在水溶液中的电离方程式

   

  、

   

  ．
  （8）H₂S从火山口喷出后在空气中转变化SO₂，写出有关化学反应方程式

   

  ，之后生成的SO₂与剩余H₂S继续反应形成硫磺，SO₂与H₂S反应产物中氧化产物与还原产物的比例为

   

  ．
  

  SO

  2

  -

  4

  是海洋中硫元素的主要存在形式之一．
  （9）海水中硫酸跟离平含量大约为2.7g/L，会干扰海水中Cl^-的检验，写出检验海水中Cl^-的实验方法

   

  ．
  （10）粗盐提纯时，除去粗盐中的硫酸根离子，经常向溶液中加入

   

  （填写试剂化学式）．该物质的固体熔点

   

  （填写“大于”或“小于”）MgF₂的熔点．
  人们合成的许多硫的化合物具有奇妙的性质．
  （11）人类合成了一系列的SN二元化合物，其中线性的（SN）_x是具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构片段为：，以下说法正确的是

   

  ．
  A．是共价化合物
  B．酸性：HNO₃＞H₂SO₃，所以非金属性N＞S
  C．为离子化合物
  D．所有原子最外层都是8电子
  （12）FeS₂与酸反应时生成H₂S₂，H₂S₂与H₂O₂相似，易分解．实验室用过量稀硫酸与FeS₂颗粒混合，不可能生成的物质是

   

  ．
  A．H₂S
  B．S
  C．FeS
  D．FeSO₄
  （13）Na₂S₂O₈在酸性环境中的氧化性比

  M

  n

  O

  -

  4

  还要强，实验室可以用无色的酸性Na₂S₂O₈溶液来检验Mn²⁺（溶液几乎无色），原理如下所示：2Mn²⁺+5S₂

  O

  2

  -

  8

  +8H₂O→16H⁺+10

  SO

  2

  -

  4

  +2

  M

  n

  O

  -

  4

  ．S₂

  O

  2

  -

  8

  的结构如图所示：．已知S₂

  O

  2

  -

  8

  中所有氧原子均满足8电子稳定结构，写出用粗方框圈出的氧原子的价态

   

  ，并标明上述反应的电子转移方向与数目

   

  ．确认溶液中是否含Mn²⁺的现象是：

   

  ．
  组卷：61引用：1难度：0.5

  解析