2022-2023学年上海市华东师大一附中高二（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题共20分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）
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1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是（ ）
组卷：88引用：12难度：0.7 -
2．环碳（C18）中碳原子是单键和三键交替连接的，结构如图所示。下列说法正确的是（ ）组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．下列物质催化加氢可生成2-甲基戊烷的是（ ）
组卷：139引用：1难度：0.7 -
4．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
组卷：22引用：1难度：0.7
二、综合填空题（本题共80分）
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13．铁有两种氯化物，它们的一些性质及制备方法如下：
Ⅰ.氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
Ⅱ.氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，试回答下列问题：
（1）装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，将下列离子方程补充完整并配平：MnO4-+Cl-+═Mn2++Cl2↑+。
（2）弯曲的a管所起的作用是；装置采用较粗的导管来连接装有铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是。
（3）导管b口应与（从虚线框内装置中选择装置，用字母代号填空）连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响，相互影响包括。
（4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物（已去除铁粉）进行如下测定分析：
①称取4.520g样品溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量H2O2；
③再加入足量NaOH溶液；
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为2.400g。
①写出第②步加入H2O2发生的离子反应方程式。
②经计算，得该样品中铁元素的质量分数为%（结果精确到小数点后两位）。
（5）由以上数据分析和计算得出结论：
①用此装置制得的无水氯化铁含铁量（填“偏高”或“偏低”），显然其中含有较多的（填化学式）杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是。组卷：15引用：1难度：0.5 -
14．二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题：
（1）与CO2相似，COS中所有原子最外层也都满足8电子结构，COS电子式可表示为。
（2）有人提出，可以设计反应CO2⇌C+O2（ΔH＞0、ΔS＜0）来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行，并说明理由。CO2和H2在一定条件下可制取甲醇，反应如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49kJ/mol。
（3）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生上述反应。若10分钟后，容器内压强为原来的0.625倍，则0到10分钟，氢气的平均反应速率为。
（4）将n（CO2）：n（H2）=1：3的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应。下列事实能说明反应已达到平衡状态的是（选填编号）。
a.保持不变n（CO2）n（H2）
b.混合气体的平均相对分子质量不变
c.该反应的平衡常数保持不变
d.CO2体积分数保持不变
（5）该反应的平衡常数K的表达式为。已知某温度下0，K=。该温度下，测得容器中c（CO2）=0.30mol⋅L-1、c（H2）=c（CH3OH）=c（H2O）=0.75mol⋅L-1，此时，该反应化学反应速率v正163v逆（选填“＞”、“＜”或“=”），说明原因。
（6）向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO2和H2，在不同催化剂（M型、N型）条件下反应相同时间，CO2转化率随反应温度变化如图。
①使用（选填M、N）型催化剂反应的活化能更高。
②a点处，v正v逆（选填“＞”、“＜”或“=”）。
③b点不同催化剂作用下，CO2的转化率相同且均有下降趋势的原因是。组卷：26引用：1难度：0.6
