2012-2013学年山东省聊城市某重点中学高二（上）第四次模块化学试卷

一、选择题

• 1．常温下，取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液pH=12，设混合溶液体积变化忽略不计，则原溶液的浓度为（　　）

  A．0.01mol/L

  B．0.05mol/L

  C．0.017mol/L

  D．0.50mol/L
  组卷：31引用：7难度：0.7

  解析

• 2．下列化学用语正确的是（　　）

  A．聚丙烯的结构简式为：

  B．丙烷分子的球棍模型为：

  C．四氯化碳分子的电子式为：

  D．TNT的结构简式为：
  组卷：14引用：6难度：0.9

  解析

• 3．下图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中（　　）

  A．CH3CH2CH2CH3	B．（CH3）2CHCH3
  C．CH3CH2CH2OH	D．CH3CH2COOH
  组卷：176引用：30难度：0.5

  解析

• 4．设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法中正确的是（　　）

  A．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

  B．1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

  C．0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n NA

  D．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA
  组卷：44引用：12难度：0.9

  解析

• 5．乙醇分子结构中各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的为（　　）

  A．和乙酸共热时，断裂①键

  B．和金属钠反应时，键①断裂

  C．和P2O5共热时，键②⑤断裂

  D．在铜催化下和氧气反应时，键①⑤断裂
  组卷：40引用：5难度：0.7

  解析

• 6．下列实验能达到目的的是（　　）

  A． 证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

  B． 石油蒸馏

  C． 实验室制硝基苯

  D． 实验室制乙酸乙酯
  组卷：12引用：6难度：0.7

  解析

• 7．有A、B两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是（　　）

  A．二者不可能是同系物

  B．二者一定是同分异构体

  C．二者最简式相同

  D．各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等
  组卷：58引用：21难度：0.7

  解析

• 8．苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（　　）
  ①苯不能使溴水褪色；
  ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
  ③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应；
  ④经测定，邻二甲苯只有一种结构；
  ⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10^-10m.

  A．①②④⑤

  B．①②③⑤

  C．①②③

  D．①②
  组卷：1002引用：52难度：0.9

  解析

三、实验题

• 24．酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究。
  （1）用如图1装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定。
  ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是

   

  。
  ②大小烧杯之间填满纸屑的作用是

   

  。
  ③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值

   

  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
  （2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。其具体实验步骤如下：
  ①应选择

   

  滴定管（填写图2中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
  ②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入2滴酚酞试液；
  ③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，

   

  即达到滴定终点；
  ④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
  

  实验次数	起始滴定管读数	终点滴定管读数
  1	0.00mL	24.02mL
  2	0.50mL	24.46mL
  3	2.50mL	25.02mL

  测得未知稀盐酸的物质的量浓度为

   

  （保留小数点后3位）。
  ⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是

   

  （填写字母序号）。
  A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
  B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
  C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
  D．未用标准液润洗碱式滴定管
  E．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥。
  组卷：8引用：1难度：0.6

  解析

四、简答题

• 25．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
  （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
  

  电离能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
  A	578	1817	2745	11578
  B	738	1451	7733	10540

  A通常显

   

  价，A的电负性

   

  B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol^-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：

   

  ．组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是

   

  ．
  

  共价键	C-C	C-N	C-S
  键能/kJ•mol-1	347	305	259

  （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
  

  离子晶体	NaCl	KCl	CaO
  晶格能/kJ•mol-1	786	715	3401

  则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：

   

  ．其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有

   

  个．
  （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是

   

  ．
  （5）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有

   

  （填序号）．
  A．离子键     B．极性键      C．金属键
  D．配位键     E．氢键        F．非极性键．
  组卷：51引用：10难度：0.5

  解析