2021-2022学年山西省晋中市高一（上）期末化学试卷（1月份）

一、选择题（本题共16个小题,每小题3分，共48分。每小题中只有一个选项符合题意）

• 1．中国科学院天津工业生物技术研究所的科研人员首次实现了利用二氧化碳和水合成淀粉，取得了国际意义上的突破性进展。以下说法不正确的是（　　）

  A．二氧化碳和水均为非电解质

  B．二氧化碳和水中都存在极性共价键

  C．二氧化碳和水都能与过氧化钠反应

  D．此项技术提供了碳中和的一种方案
  组卷：24引用：1难度：0.6

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• 2．科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。下列有关物质的分类正确的是（　　）

  A．混合物：汽油、“84”消毒液、水银

  B．酸性氧化物：CO、SO2、Al2O3

  C．盐：胆矾、铁红、纯碱

  D．有机物：CH4、C2H5OH、CH3COOH
  组卷：20引用：1难度：0.6

  解析

• 3．冬至吃饺子是我国北方的传统习俗之一。饺子的制作过程如图所示，其中与过滤步骤相似的是（　　）

  A．切菜调馅

  B． 和面醒面

  C． 皮包饺子

  D．煮熟捞饺子
  组卷：3引用：2难度：0.9

  解析

• 4．纳米铁粉可以高效去除污水中的Pb²⁺、Cu²⁺和Hg²⁺等重金属离子，百度百科对纳米铁粉的描述如图所示，球形纳米铁粉的粒子直径约20～200nm不等。下列判断不正确的是（　　）

  A．球形纳米铁粉属于胶体

  B．纳米铁粉具有良好的导电性和导热性

  C．一定条件下，纳米铁粉能与水蒸气反应

  D．纳米铁粉去除重金属离子，利用了其较强的还原性
  组卷：11引用：1难度：0.7

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• 5．Cl₂O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触会发生燃烧并爆炸，如图是制取Cl₂O的装置。
  
  

  物质	Cl2O	NH3	Cl2
  熔点/℃	-116	-77.8	-101.0
  沸点/℃	3.8	-33.5	-34.6

  已知：1.部分物质的熔、沸点如表；2.HgO+2Cl₂═HgCl₂+Cl₂O；3.Cl₂O温度较高或浓度过大时易分解爆炸。
  下列说法不正确的是（　　）

  A．通入干燥空气的目的是稀释生成的Cl2O减少爆炸危险

  B．装置②③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水

  C．装置⑤中液氨的作用是“冷却剂”，确保Cl2O充分液化

  D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧爆炸
  组卷：36引用：2难度：0.5

  解析

• 6．黑火药是我国四大发明之一，爆炸时反应的化学方程式为S+2KNO₃+3C═K₂S+3CO₂↑+N₂↑。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（　　）

  A．S2-的结构示意图

  B．中子数为8的碳原子： 8 6 C

  C．K2S的电子式

  D．N2的结构式：N≡N
  组卷：3引用：1难度：0.7

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二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

• 19．如表为元素周期表的一部分，表中的一个序号代表一种元素。某种融雪剂在机场、高速公路等地被广泛使用，该融雪剂的主要成分是由下表中部分元素（①～⑩）组成的化合物A（化学式为XY₃XZZM）。Y、X、Z、M的原子序数依次递增，Y与M位于同一主族，X的最外层电子数是电子层数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素.含元素M的物质在酒精灯外焰上灼烧呈紫色火焰。请结合信息回答下列问题。
  
  （1）A的化学式为

   

  ，该化合物中存在的化学键类型有

   

  ；元素M在周期表中位置为

   

  。
  （2）X、Z和③的原子半径由大到小的顺序为

   

  （用元素符号表示）。
  （3）⑥的单质在④的单质中燃烧的现象为

   

  ，生成物的电子式为

   

  。
  （4）⑥⑦⑩三种元素的氢氧化物，碱性由强到弱的顺序为

   

  （填化学式）。
  （5）元素⑨的单质和元素⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

   

  。
  （6）我们可以利用如图装置通过实验比较元素②和⑧的非金属性强弱；从下列选项中选出实验所需的物质（已知：H₂SiO₃不溶于水）：
  a.稀盐酸
  b.稀硫酸
  c.碳酸钙
  d.Na₂SiO₃溶液
  试剂A为

   

  （填字母，下同）；试剂C为

   

  。请指出该装置存在的一个缺陷：

   

  。
  
  组卷：2引用：1难度：0.5

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• 20．铁是植物必须的一种微盘营养元素铁肥可以提高植物叶片的光合作用，让叶片更加翠绿。某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的成分。同学们首先对这袋肥料可能出现的变化进行了如下预测：
  a.FeSO₄未被氧化
  b.FeSO₄部分被氧化
  c.FeSO₄全部被氧化
  然后，取适量肥料固体粉末溶于水中并加入少量硫酸得到溶液（记为X），进行如下实验：
  

  实验序号	操作	现象
  ⅰ	取2mL溶液X，加入1mL 1mol/L NaOH溶液取	产生红褐色沉淀
  ⅱ	取2mL溶液X，加入1滴KSCN	溶液显红色

  （1）对实验i的预期现象是开始产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后出现红褐色沉淀。预期产生该现象的依据是

   

  （用化学方程式或离子方程式表达）。
  （2）通过以上实验，可得出的结论是预测

   

  （填“a”“b”或“c”）不成立。
  （3）为进一步探究，小组同学进行了以下实验：
  

  实验序号	操作	现象
  ⅲ	取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水	溶液显红色，加水后红色变浅
  ⅳ	取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mLH2O2溶液	溶液显红色，加H2O2溶液后颜色变深，静置一段时间后，溶液褪色

  实验ⅳ中溶液红色变深，是因为H₂O₂与溶液X中某种离子发生了反应。反应的离子方程式为

   

  。
  （4）通过以上实验，可得出的结论是预测

   

  （填”a”“b”或“c”）成立。
  （5）实验ⅳ中红色褪去的同时有气体生成，经检验为氧气。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
  ①取褪色后的溶液两份，第一份滴加氯化铁溶液无明显变化；第二份滴加KSCN溶液出现红色。
  ②另取同浓度的氯化铁溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入氧气，无明显变化。
  在实验②后的溶液中加入1mLH₂O₂溶液，一段时间后溶液褪色，再滴加稀盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀。
  实验①说明

   

  ；实验②的目的是

   

  ；通过实验①②③，可以得出溶液褪色的原因是

   

  。
  组卷：12引用：1难度：0.4

  解析