2020-2021学年北京市人大附中高二（上）国庆化学作业（1）
发布：2024/4/20 14:35:0
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1．航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）作为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ热量。下列说法中错误的是（ ）
组卷：5引用：2难度：0.7 -
2．热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（ ）
组卷：51引用：15难度：0.9 -
3．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
组卷：247引用：61难度：0.5 -
4．室温时，将盛有NH4HCO3烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸溶液，反应剧烈，大烧杯中的醋酸逐渐凝固（乙酸的熔点：16.6℃），下列说法正确的是（ ）
组卷：58引用：2难度：0.9 -
5．已知：（1）H2（g）+
O2（g）═H2O（g）ΔH=akJ/mol12
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=bkJ/mol
（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）ΔH=ckJ/mol12
（4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=dkJ/mol
下列关系式中正确的是（ ）组卷：311引用：102难度：0.9
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14．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl.利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O2
2Cl2+2H2OCuO/CuCl400℃
已知：i.反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
ii.
498kJ/mol键断裂
+
；
234kJ/mol键断裂
+
（1）H2O的电子式是．
（2）反应A的热化学方程是．
（3）断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差为kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）．组卷：14引用：2难度：0.3 -
15．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：（已知比热容为使1克溶液升高1℃所需要吸收的热量）温度
实验次数起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 温度差平均值（T2-T1）/℃ H2SO4溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1
℃2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则中和热△H=（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．组卷：142引用：8难度：0.5
