2013-2014学年山东省济宁市微山二中高三（上）化学寒假作业（二）

一、选择题

• 1．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（　　）

  A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

  B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高

  C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

  D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
  组卷：391引用：80难度：0.7

  解析

• 2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）

  A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

  B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

  C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

  D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
  组卷：330引用：47难度：0.9

  解析

• 3．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）

  A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

  B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

  C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

  D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
  组卷：1885引用：60难度：0.9

  解析

• 4．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）

  A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

  B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

  C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

  D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
  组卷：397引用：56难度：0.7

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二、综合题

• 11．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
  （1）五种元素中，原子半径最大的是

   

  ，非金属性最强的是

   

  （填元素符号）；
  （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是

   

  （用化学式表示）；
  （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为

   

  ，其中存在的化学键类型为

   

  ；
  （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为

   

  ；
  （5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为

   

  ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为

   

  ；
  （6）单质E与水反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：1964引用：32难度：0.5

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• 12．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图， B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
  （1）指出元素A在周期表中的位置

   

  ，其气态氢化物的化学式为

   

  ．
  （2）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）

   

  ，
  可以验证该结论的是（填写字母序号）

   

  ；
  A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
  C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D．比较这两种元素置换能力的强弱
  （3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：

   

  ．（填写化学式）
  组卷：39引用：5难度：0.5

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