2017-2018学年山东省临沂一中高三（上）开学收心化学试卷

一、选择题（每小题3分，共15小题，45分．每题只有1个正确选项）

• 1．下列对古文献记载内容理解错误的是（　　）

  A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐

  B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏

  C．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

  D．《抱朴子•金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”该过程未发生氧化还原反应。
  组卷：25引用：5难度：0.6

  解析

• 2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

  A．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生

  B．氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域

  C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

  D．地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂
  组卷：48引用：6难度：0.6

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料

  B．NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品

  C．Al2O3熔点高，一般采用电解熔融的AlCl3制备金属铝

  D．利用Na2CO3可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多
  组卷：10引用：5难度：0.9

  解析

• 4．N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）

  A．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA

  B．1L 0.1 mol•L-1的Na2S溶液中，阴离子总数目大于0.1 NA

  C．64gCu和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是2NA

  D．常温常压下，36g18O2中含中子数为16 NA
  组卷：7引用：2难度：0.9

  解析

• 5．下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是（　　）
  

  选项	物质及其杂质	检验试剂	除杂试剂	除杂方法
  A	HCl（Cl2）	湿润的淀粉-KI试纸	饱和食盐水	洗气
  B	C2H5OH（H2O）	无水硫酸铜	生石灰	蒸馏
  C	CO2（SO2）	品红溶液	饱和碳酸钠溶液	洗气
  D	NH4Cl（I2）	淀粉溶液	无	加热

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：69引用：14难度：0.7

  解析

• 6．下列微粒能够在指定的分散系中一定大量共存的是（　　）

  A．弱碱性溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO32-

  B．空气中：NH3、NO、SO2、CO

  C．漂白粉溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-

  D．铜与足量稀硝酸反应后的溶液中：K+、Fe2+、I-、Cl-
  组卷：2引用：2难度：0.8

  解析

二.非选择题（包括4个小题，共55分）

• 18．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
  i.亚硝酸钠的制备
  
  （1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是

   

  。
  （2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO₂的离子方程式为

   

  。
  ii.探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分。
  已知：①NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O  ②气体液化的温度：NO₂：21℃，NO：-152℃
  
  （3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是

   

  。
  （4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
  A、C、

   

  、

   

  、

   

  。
  （5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
  ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是

   

  。
  ②装置B的作用是

   

  。
  iii.设计实验证明酸性条件下NaNO₂具有氧化性。
  供选用的试剂：NaNO₂溶液、KMnO₄溶液、FeSO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液

   

  。
  组卷：14引用：4难度：0.4

  解析

• 19．利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
  
  已知：
  ①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等。
  ②沉淀 I中只含有两种沉淀。
  ③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
  开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
  完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

  （1）浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子反应方程式为

   

  
  （2）NaClO₃在浸出液中发生的离子反应方程式为

   

  
  （3）加入Na₂CO₃调PH至5.2，目的是

   

  ；萃取剂层含锰元素，则沉淀 II的主要成分为

   

  
  （4）操作 I包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，

   

  、

   

  、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
  （5）为测定粗产品中CoCl₂•6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂•6H₂O质量分数大于100%，其原因可能
  是

   

  （回答一条原因即可）
  （6）将5.49g草酸钴晶体（CoC₂O₄•2H₂O）置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。
  

  温度范围/℃	固体质量/g
  150～210	4.41
  290～320	2.41

  经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO₂气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为

   

  [已知：CoC₂O₄•2H₂O的摩尔质量为183g•mol^-1]。
  组卷：21引用：4难度：0.6

  解析