2022-2023学年上海市晋元高中高二（上）期末化学试卷（等级考）

一、选择题（每题只有一个正确选项，共20分）

• 1．工业上不宜用电解法制备的金属是（　　）

  A．Fe

  B．Mg

  C．K

  D．Na
  组卷：46引用：1难度：0.8

  解析

• 2．不利于人与自然和谐共生、恢复生物多样性的是（　　）

  A．禁止使用农药化肥	B．发展氢能源汽车
  C．开发利用可降解塑料	D．改进汽车尾气净化装置
  组卷：18引用：2难度：0.9

  解析

• 3．下列描述中，不符合生产实际的是（　　）

  A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用石墨作阳极

  B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极，硫酸铜作电解质溶液

  C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

  D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极，含锌离子的溶液作电镀液
  组卷：27引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是（　　）

  A．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

  B．Na2O2能和CO2反应生成氧气，可作潜水艇的供氧剂

  C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

  D．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 5．在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是（　　）
  
  

  A．a与b在一定条件下反应可生成d

  B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化

  C．a和e只有还原性

  D．c的浓溶液可以用铝制容器盛装
  组卷：30引用：1难度：0.6

  解析

二、填空分析题（共80分）

• 14．葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g⋅L^-1，取500mL葡萄酒。通过适当的方法使其所含SO₂全部逸出并用H₂O₂将其全部氧化为H₂SO₄，这样得到100mL溶液。然后用0.0200mol⋅L^-1KOH标准溶液进行滴定。
  具体操作步骤包括：
  A．①，并用蒸馏水洗涤滴定管；
  B．用标准KOH溶液润洗滴定管2～3次；
  C．取标准KOH溶液注入滴定管至刻度“0”以上2～3cm处；
  D．调节滴定管使尖嘴处充满溶液，并使液面至②刻度，记下读数；
  E．移取20.00mL待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴指示剂；
  F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下读数。
  

  实验	消耗KOH溶液的体积/mL	待测酸的体积/mL
  1	21.60	20.00
  2	21.70	20.00
  3	25.60	20.00

  （1）填写空缺的操作步骤：①

   

  、②

   

  。
  （2）上述滴定实验中，可选择甲基橙为指示剂，如何判断反应到达滴定终点：加入最后半滴标准液，

   

  。
  （3）根据上述实验数据，可计算出所得硫酸的浓度为

   

  mol⋅L^-1（保留4位小数）经计算，该葡萄酒中SO₂使用量为

   

  g⋅L^-1（保留3位小数），由此可以判断其是否达标。
  （4）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH杂质）配制标准溶液并用来滴定，则对滴定结果产生的影响是

   

  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
  组卷：83引用：1难度：0.6

  解析

• 15．氧化铁是一种重要的无机材料，其化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性等优良性能。现从某种酸性工业废液（主要含Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、

  SO

  2

  -

  4

  ）中回收氧化铁的流程如图所示：
  
  已知：常温下K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12、K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16、K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38、K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33。
  （1）写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式：

   

  ，使用空气的优点是

   

  。
  （2）常温下，在pH=5的溶液中Fe³⁺存在的最大浓度为

   

  。
  （3）有人利用氨水调节溶液pH，在pH=5时将Fe（OH）₃沉淀出来，写出反应的离子方程式：

   

  ，此时可能混有的杂质是

   

  （填化学式，下同），用

   

  试剂可将其除去。
  组卷：15引用：1难度：0.7

  解析