2010-2011学年江西省吉安市安福中学高三（上）入学化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．关于物质的分类正确的是（　　）

  A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物

  B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、都是碱性氧化物

  C．HCl、HClO、HClO3、HClO4都是强酸

  D．NaOH、KOH、Ba（OH）2都是强碱
  组卷：10引用：3难度：0.9

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• 2．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（　　）

  A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间

  B．能透过半透膜

  C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

  D．呈红褐色
  组卷：88引用：24难度：0.9

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• 3．如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（　　）
  

  A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L-1

  B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气

  C．配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL

  D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L-1
  组卷：77引用：18难度：0.7

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• 4．在三个密闭容器中分别充入CO、CH₄、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（　　）

  A．p（CO）＞p（CH4）＞p（O2）	B．p（O2）＞p（CO）＞p（CH4）
  C．p（CH4）＞p（O2）＞p（CO）	D．p（CH4）＞p（CO）＞p（O2）
  组卷：130引用：6难度：0.9

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• 5．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（　　）

  A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42-、ClO-

  B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-

  C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32-、NO3-

  D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
  组卷：18引用：11难度：0.9

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• 6．下列离子方程式中正确的是（　　）

  A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

  B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl-

  C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

  D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
  组卷：654引用：13难度：0.9

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• 7．（2010•杭州学军中学第3次月考）有三种说法：
  ①NH₄NO₃中氮元素显+5价；
  ②4FeS₂+11O₂-→2Fe₂O₃+8SO₂反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；
  ③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等．
  这三种说法中错误的是（　　）

  A．只有①

  B．只有②③

  C．只有①③

  D．①②③
  组卷：212引用：8难度：0.5

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二、非选择题（本题包括4小题，共46分）

• 20．抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH₃COOOH）是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂．测定产品中过氧乙酸浓度c₀．涉及下列反应：
  ①□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺═□Mn²⁺+□O₂↑+□H₂O
  ②H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
  ③CH₃COOOH+2I^-+2H⁺═CH₃COOH+I₂+H₂O
  ④I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
  请回答以下问题：
  （l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：
  ①

   

  MnO₄^-+

   

  H₂O₂+

   

  H⁺═

   

  Mn²⁺+

   

  O₂↑+

   

  H₂O
  （2）用单线桥法在上面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目

   

  ：
  （3）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是

   

  。
  （4）取b₀L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁mol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁L（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。另取b₀L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂（反应②和③）。再用浓度为a₂mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂L．请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）。c₀=

   

   mol•L^-1。
  （5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果

   

  （填是或否）
  组卷：62引用：6难度：0.1

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三、计算题（共6分）

• 21．为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），（不考虑N₂O₄的生成）并测得溶液中的c（H⁺）=1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为80mL．试计算：
  （1）被还原的硝酸的物质的量；
  （2）合金中银的质量分数．
  组卷：76引用：14难度：0.1

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