2021-2022学年福建省三明一中高一（下）第一次月考化学试卷

一、选择题（共20小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）

• 1．下列关于微粒

  A

  Z

  R^n- 的叙述不正确的是（　　）

  A．所含质子数=A-n	B．所含中子数=A-Z
  C．所含电子数=Z+n	D．所带电荷数=n
  组卷：18引用：3难度：0.9

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• 2．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（

  241

  95

  Am）放射源的电离室．

  241

  95

  Am原子核内中子数与核外电子数之差是（　　）

  A．241

  B．146

  C．95

  D．51
  组卷：900引用：31难度：0.9

  解析

• 3．下列说法错误的是（　　）

  A．一种元素可能有多种不同的核素

  B．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似

  C．氢元素有三种不同的核素，它们的质子数相同，中子数不同

  D．12C和14C互为同位素，两者化学性质几乎完全相同
  组卷：2引用：2难度：0.8

  解析

• 4．下列对碱金属的叙述中不正确的是（　　）

  A．碱金属中还原性最弱的是锂

  B．碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大

  C．碱金属都易失去1个电子

  D．从Li到Cs,碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高
  组卷：20引用：2难度：0.7

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• 5．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是（　　）

  A．根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强

  B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱

  C．Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，可说明金属性：Al＞Mg

  D．用钠置换MgCl2溶液中的Mg2+，来验证钠的金属性强于Mg
  组卷：62引用：2难度：0.6

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• 6．下列物质分离操作错误的是（　　）

  A．分离豆腐花和豆浆水：过滤

  B．提取白酒中的乙醇：分液

  C．除去NaCl溶液中少量KNO3：蒸发结晶，趁热过滤

  D．利用海水制取蒸馏水：蒸馏
  组卷：10引用：3难度：0.5

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• 7．2021年6月11日国家航天局公布了山“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物：Z₂WY₃。下列判断正确的是（　　）

  A．W位于元素周期表第三周期VIIA族

  B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W

  C．气态氢化物的稳定性：X＞Y

  D．原子半径：Z＞W＞Y＞X
  组卷：9引用：2难度：0.7

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• 8．下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是（　　）

  A．周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族

  B．质子数相同的粒子一定是同种元素

  C．第ⅦA族的元素被称为卤族元素

  D．用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第14列
  组卷：9引用：3难度：0.7

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二、非选择题（共60分）

• 23．某同学设计了如图所示的装置，可比较HNO₃、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱．供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液
  （1）仪器a的名称：

   

  ．
  （2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为

   

  ．
  （3）装置B所盛试剂是

   

  ，其作用是

   

  ．
  （4）装置C所盛试剂是

   

  ，C中反应的离子方程式是

   

  ．
  （5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是

   

  ．
  组卷：32引用：5难度：0.5

  解析

• 24．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：
  
  （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

   

  ；②

   

  ；若碘中混有食盐，最简单的方法分离是

   

  。
  （2）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是

   

  。
  A.酒精
  B.四氯化碳
  C.醋酸
  D.甘油（易溶于水）
  （3）要测量含碘离子的溶液中I^-的浓度，取25mL该溶液，先加几滴

   

  ，再逐滴滴入0.1mol/LFeCl₃溶液，当溶液颜色变为

   

  时I^-被全部氧化：2I^-+2Fe³⁺═I₂+2Fe²⁺。
  （4）①若实验室只有FeCl₃固体，要配制500mL0.1mol/L的FeCl₃溶液，所需仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、

   

  、胶头滴管。在配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，则FeCl₃溶液浓度会

   

  ，（填“偏低”、“偏高”、“无影响”，下同）：在定容时俯视刻度线和液面，则浓度会

   

  。
  ②若消耗FeCl₃溶液22.5mL，则含碘离子的溶液中I^-的浓度为：

   

  。
  （5）碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为：3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O，像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

   

  。
  组卷：45引用：2难度：0.7

  解析