2021-2022学年福建省泉州科技中学高二（上）期中化学试卷

一、单选题（每小题4分，共10题，共40分，每小题只有一个正确答案）

• 1．下列有关新能源的说法正确的是（　　）

  A．绿色植物通过光合作用，将光能转化为电能

  B．风能、太阳能、化石燃料等都是清洁能源

  C．氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料

  D．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保
  组卷：32引用：2难度：0.6

  解析

• 2．要实现反应：Cu+2HCl═CuCl₂+H₂↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：50引用：5难度：0.7

  解析

• 3．下列叙述的方法不正确的是（　　）

  A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

  B．用铝质铆钉焊接铁板，铁板易被腐蚀

  C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀

  D．在粗铜的电解精炼中纯铜做阴极
  组卷：18引用：2难度：0.5

  解析

• 4．对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）

  A．υ（A）=0.5mol/（L•min）	B．υ（B）=1.2mol/（L•s）
  C．υ（C）=0.1mol/（L•s）	D．υ（D）=0.4mol/（L•min）
  组卷：54引用：9难度：0.9

  解析

• 5．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

  A．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑

  B．此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

  C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀

  D．此过程中电流从Fe移向Cu
  组卷：27引用：13难度：0.7

  解析

• 6．某已平衡的化学可逆反应，下列有关叙述正确的是（　　）

  A．使用合适的催化剂可以使平衡正向移动

  B．升高温度，平衡一定正向移动

  C．增加生成物的质量，平衡一定逆向移动

  D．有气体参加的可逆反应，减小体积增大压强能够加快反应速率
  组卷：58引用：7难度：0.5

  解析

二、填空题（共6小题，共60分）

• 19．甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），请回答下列问题：
  （1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH₃OH（g）发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是

   

  。
  A、CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的浓度比保持不变
  B、v_正（CH₃OH）=2v_逆（CH₃OCH₃）
  C、容器内压强不再变化
  D、混合气体的平均相对分子质量不再变化
  （2）200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH₃OH（g）发生上述反应，测得CH₃OH（g）的浓度随时间（t）的变化如下表：
  

  t/min	0	10	20	30	40	50	60
  c（CH3OH）/（mol•L-1）	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

  ①10～30min内，用CH₃OCH₃（g）表示该反应的平均速率为

   

  。
  ②CH₃OH（g）的平衡转化率为

   

  。
  ③反应开始时，容器内的压强为p₀，第40min末时容器内的压强为p₁，则p₁：p₀=

   

  ；该反应在200℃时的平衡常数K_p=

   

  （以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
  ④200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：
  

  物质	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
  c/（mol•L-1）	0.54	0.68	0.68

  该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v_正（CH₃OH）

   

  v_逆（CH₃OH）（填“＞”“＜”或“=”）。
  组卷：10引用：4难度：0.4

  解析

• 20．硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO₂催化氧化生成SO₃的化学反应为：
  2SO₂（g）+O₂（g）

  催化剂

  加热

  2SO₃（g）。
  （1）实验测得SO₂反应生成SO₃的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是

   

  。
  

  温度、压强SO2转化率	1个大气压	5个大气压	10个大气压	15个大气压
  400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
  500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
  600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

  （2）反应2SO₂（g）+O₂（g）

  催化剂

  加热

  2SO₃（g） 达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂（g）平衡浓度比原来减小的是

   

  （填字母）。
  A．保持温度和容器体积不变，充入1molO₂（g）
  B．保持温度和容器体积不变，充入2molSO₃（g）
  C．降低温度
  D．在其他条件不变时，减小容器的容积
  （3）某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示。
  
  2.0molSO₂和1.0molO₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。改变体积，增大压强，平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）

   

  K（B） （填“＞”、“＜”或“=”），B点的化学平衡常数是

   

  。
  （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO₂和0.10molO₂，t₁时刻达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol。
  ①t₁时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是

   

  ．
  A．体积不变，向容器中通入少量O₂
  B．体积不变，向容器中通入少量SO₂
  C．缩小容器体积
  D．升高温度
  E．体积不变，向容器中通入少量氮气
  ②若继续通入0.20molSO₂和0.10molO₂，则平衡

   

  移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，

   

  mol＜n（SO₃）＜

   

  mol。
  （5）①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是

   

  。
  ②据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是

   

  （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是

   

  （填标号）。
  
  A．加了催化剂
  B．缩小容器体积
  C．降低温度
  D．增加SO₃的物质的量
  组卷：18引用：3难度：0.3

  解析