2019-2020学年甘肃省武威市古浪二中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．已知反应X+Y═M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（　　）

  A．X 的能量一定高于M

  B．Y 的能量一定高于N

  C．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量

  D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
  组卷：132引用：18难度：0.9

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• 2．在100mL0.1mol/L CH₃COOH溶液中，欲使CH₃COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可采用的方法是（　　）

  A．加少量的1mol/LNaOH 溶液

  B．加少量1mol/L盐酸

  C．加少量CH3COONa固体

  D．微热
  组卷：60引用：5难度：0.5

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• 3．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，则此反应可表示为（　　）

  A．2A+3B=2C

  B．A+3B=2C

  C．3A+B=2C

  D．A+B=C
  组卷：1090引用：127难度：0.9

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• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

  B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

  C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

  D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
  组卷：61引用：31难度：0.9

  解析

• 5．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（　　）

  A．NH4Cl

  B．NH4NO3

  C．NH4HSO4

  D．（NH4）2SO4
  组卷：16引用：1难度：0.5

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• 6．以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂．根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（　　）

  A．溶解度大于CuS、PbS、CdS

  B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

  C．溶解度小于CuS、PbS、CdS

  D．具有吸附性
  组卷：15引用：4难度：0.9

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• 7．常温下，下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是（　　）

  A．S2-

  B．CO32-

  C．NH4+

  D．Br-
  组卷：94引用：22难度：0.9

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• 8．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（　　）

  A．CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-

  B．NH4++H2O═NH4OH+H+

  C．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O

  D．NaCl+H2O═NaOH+HCl
  组卷：24引用：14难度：0.9

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二、填空题（每空2分，共40分）

• 24．甲、乙两同学拟用实验确定某酸 HA 是弱电解质．他们的方案分别是：
  甲：①称取一定质量的 HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL；
  ②用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA 是弱电解质．
  乙：①用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH=1 的两种酸溶液各 100mL；
  ②分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100mL；
  ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明    HA 是弱电解质．
  （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

   

  ．
  （2）甲方案中，说明 HA 是弱电质的理由是测得溶液的 pH

   

  1（选填＞，＜，=）．简要说明 pH 试纸的 使用方法：

   

  ．
  （3）乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是

   

  ．
  （4）该实验的不妥之处：

   

  ．
  （5）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述：

   

  ．
  组卷：44引用：2难度：0.3

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• 25．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆．人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L^-1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．
  （1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量．
  （2）测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-．
  （3）实验用品：
  ①仪器：（自选，略）．
  ②试剂：指示剂

   

  （填名称）、浓度为7.5×10^-3 mol•L^-1的标准碘溶液、蒸馏水等．
  （4）实验过程：
  ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
  ②打开橙汁包装，目测：颜色--橙黄色，澄清度--好．用

   

  （填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
  ③用左手控制滴定管的

   

  （填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视

   

  ，直到滴定终点，滴定至终点的现象是

   

  ．
  （5）数据记录与处理：若滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是

   

  mg•L^-1．
  （6）问题讨论：
  ①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？

   

  ．
  ②从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁

   

  （填“是”或“不是）．
  组卷：11引用：3难度：0.1

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