2021-2022学年河北省邯郸市八校联盟（永年一中、大化一中等）高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。.

• 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．H2燃烧过程中热能转化为化学能

  B．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为四氧化三铁

  C．镀锡铁皮的镀层破损后，比不镀锡的铁皮更加容易腐蚀

  D．聚氯乙烯可通过加聚反应制得，用于制作不粘锅的耐热涂层
  组卷：2引用：4难度：0.7

  解析

• 2．如图所示装置中，能形成原电池且溶液会变蓝的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：26引用：3难度：0.5

  解析

• 3．下列反应的能量变化与示意图不相符的是（　　）

  A．生石灰与水的反应

  B．灼热的炭与水蒸气的反应

  C．盐酸和碳酸氢钠的反应

  D．氢氧化钡与氯化铵的反应
  组卷：5引用：2难度：0.6

  解析

• 4．常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是（　　）

  A．HF⇌H++F-

  B．H2S⇌2H++S2-

  C．Ca（HCO3）2⇌Ca2++2HCO3-

  D．K2SO3⇌SO32-+2K+
  组卷：48引用：8难度：0.7

  解析

• 5．根据原电池原理，下列反应不能设计成原电池的是（　　）

  A．2CH3OH+3O2 点燃 2CO2+4H2O

  B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  C．HCl+NaOH=H2O+NaCl

  D．2H2S+SO2=3S↓+2H2O
  组卷：23引用：3难度：0.7

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三、非选择题：本题共4小题，共57分。

• 16．1909年，化学家哈伯用N₂和H₂在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），该反应的能量变化如图1所示（a、b均大于零），回答下列问题：
  
  （1）根据图1写出生成2molNH₃时的热化学方程式：

   

  。
  （2）在500°C、30MPa下，断裂1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键需要吸收的能量分别为436 kJ、391kJ、946kJ。
  ①每消耗0.5molN₂该反应放出的热量为

   

  。
  ②向某一密闭容器中充入1.5molH₂（g）和0.5molN₂ （g），在催化剂条件下进行上述反应，此时断裂的H-H键吸收的热量

   

   （填“＞”，“＜”或“=”）436×1.5=654 （kJ）。
  （3）一种用电化学法合成氨的原理装置如图2所示：
  
  ①电极B的名称是

   

  （填“阴极”或“阳极”）。
  ②图2中阳极的电极反应式为

   

  。
  ③若图2中支持电解质改为质子导体陶瓷膜，则阴极的电极反应式为

   

  。
  组卷：6引用：3难度：0.6

  解析

• 17．已知下列两个反应：
  反应Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₁
  反应Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₂
  反应Ⅰ的化学平衡常数K₁与温度的关系如下表所示：
  

  T/K	500	750	1000	1300
  K1	0.4	0.64	1	1.5

  请回答下列问题：
  （1）若反应Ⅱ的化学平衡常数为K₂，则500K时，K₂=

   

  。
  （2）反应Ⅰ的△H₁

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）0，若压缩容器体积，H₂的平衡转化率

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  （3）温度为750K时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO和H₂O进行反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ已达到平衡的依据是

   

  （填标号）。
  A.容器中的压强不再改变
  B.混合气体的密度不再改变
  C.每断裂1molH-H键，同时断裂2molH-O键
  D.c（CO₂）：c（H₂）：c（CO）：c（H₂O）=5：5：4：4
  （4）向容积为5L的绝热恒容密闭容器中通入0.5mol CO₂和0.3mol H₂进行反应，30s时反应达到平衡，此时CO₂的转化率为37.5%，则0～30s内，该反应的平均反应速率v（H₂）=

   

  mol⋅L^-1⋅min^-1，该反应起始温度为

   

  （填具体数值或范围，下同）；若起始时将绝热恒容密闭容器改为恒温恒容密闭容器，其他条件不变，则CO₂的平衡转化率α为

   

  。
  组卷：9引用：4难度：0.5

  解析