2021-2022学年甘肃省庆阳六中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题3分，共60分）

• 1．下列关于能源、能量转化及其说法正确的是（　　）

  A．化石能源是可再生能源

  B．太阳能不是清洁能源

  C．能量在转化或转移的过程中总量保持不变

  D．核能只能通过重核裂变获取
  组卷：31引用：2难度：0.8

  解析

• 2．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol,下列说法正确的是（　　）

  A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

  B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

  C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

  D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
  组卷：452引用：51难度：0.9

  解析

• 3．25℃，101k Pa时，强酸与强/碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是（　　）

  A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

  B．KOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）= 1 2 K2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol

  C．C8H18（l）+ 25 2  O2 （g）=8CO2 （g）+9H2O（g）△H=-5518kJ/mol

  D．2C8H18（g）+25O2 （g）=16CO2 （g）+18H2O（1）△H=-11036kJ/mol
  组卷：31引用：4难度：0.9

  解析

• 4．在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后3秒末，H₂的速率为0.3mol/（L•S），则3秒末NH₃的浓度为（　　）

  A．0.45mol/L

  B．0.6mol/L

  C．0.5mol/L

  D．0.55mol/L
  组卷：22引用：1难度：0.7

  解析

• 5．COCl₂（g）⇌CO（g）+Cl₂（g） ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：
  ①升温
  ②增加CO浓度
  ③恒容通入惰性气体
  ④减压
  ⑤加催化剂
  ⑥恒压通入惰性气体
  能提高COCl₂转化率的是（　　）

  A．①②④

  B．①④⑥

  C．②③⑤

  D．③⑤⑥
  组卷：16引用：1难度：0.5

  解析

• 6．密闭容器中进行的可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）在不同温度（T₁和T₂）及压强（p₁和p₂）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（　　）

  A．T1＜T2，正反应为吸热反应

  B．T1＞T2，正反应为放热反应

  C．p1＜p2，a+b＜c

  D．p1＜p2，a+b＞c
  组卷：20引用：1难度：0.5

  解析

• 7．某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（　　）

  A．△H＜0，△S＞0

  B．△H＜0，△S＜0

  C．△H＞0，△S＞0

  D．△H＞0，△S＜0
  组卷：657引用：63难度：0.9

  解析

• 8．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=

  c

  （

  CO

  ）

  •

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  •

  c

  （

  H

  2

  ）

  。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（　　）

  A．该反应的焓变为正值

  B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

  C．升高温度，逆反应速率减小

  D．该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2
  组卷：597引用：137难度：0.7

  解析

二、填空题（每空2分，共40分）

• 23．化学反应的快慢（速率）和化学反应的限度是化学反应原理的重要组成部分。请回答下列问题：
  （1）在一定温度下的定容容器中，当C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③单位时间内，反应掉1molCO₂气体的同时生成2molCO气体，④混合气体的颜色，⑤各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比。能说明C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）达到平衡状态的是

   

  。
  （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
  

  t/℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列问题：
  ①该反应的化学平衡常数表达式为K=

   

  。
  ②该反应为反应

   

  （填“吸热”或“放热”）。
  ③某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO₂）•c（H₂）=5c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为

   

  。
  ④若1200℃时在某时刻平衡体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol•L^-1、2mol•L^-1、4mol•L^-1、4mol•L^-1，则此时上述反应的平衡移动方向为

   

  （填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。
  组卷：15引用：2难度：0.6

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• 24．电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
  （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
  ①在X极附近观察到的现象是

   

  。
  ②Y电极材料是

   

  （填铁、石墨），其电极反应式为

   

  。
  ③当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），电路中通过的电子数为

   

  。
  （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是

   

  ，电极反应式是

   

  。
  组卷：26引用：1难度：0.8

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