2020-2021学年湖北省襄阳市某校高一（下）调研化学试卷（5月份）

一、选择题

• 1．下列物质不属于有机物的是（　　）

  A．嫦娥五号上的“织物版”国旗使用的国产高性能材料——芳纶纤维

  B．“中国天眼”传输信息用的光纤材料——光导纤维

  C．“一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯

  D．新冠肺炎疫情期间医用防护服使用的防水透湿功能材料——聚氨酯薄膜
  组卷：11引用：3难度：0.8

  解析

• 2．下列反应中反应过程的能量变化与图示不相符的是（　　）

  A．C+CO2 点燃 2CO	B．C+O2 点燃 2CO2
  C．H2+Cl2 点燃 2HCl	D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
  组卷：42引用：3难度：0.7

  解析

• 3．对下列六种物质的描述不正确的是（　　）
  ①CH₃Cl
  ②CH₂=CHCH₃
  ③CH₂ClCH₂CH₂Cl
  ④CH₃CH₂CH₂Cl
  ⑤CH₃CH₂CH₂CH₃
  ⑥CH₃CH（CH₃）₂

  A．②⑤⑥属于烃类化合物

  B．①和④互为同系物

  C．②与Cl2发生加成反应可生成③

  D．⑤和⑥互为同分异构体
  组卷：66引用：5难度：0.3

  解析

• 4．NH₃是一种重要的化工原料，在半导体光催化的作用下，N₂分子被光催化材料捕获进而实现N₂→NH₃的转化（过程如图）。下列说法错误的是（　　）

  A．N2在光催化材料表面断开了N≡N键

  B．该反应中，N2被还原

  C．该反应过程中有旧化学键断裂和新化学键形成

  D．该反应的类型是化合反应
  组卷：7引用：3难度：0.7

  解析

• 5．理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。下列能设计成原电池且b极质量增加的是（　　）
  

  选项	a极	b极	X溶液
  A	C	Fe	稀硫酸
  B	Cu	Ag	酒精
  C	Zn	Cu	FeCl3溶液
  D	Fe	Ag	CuSO4溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：20引用：3难度：0.5

  解析

• 6．足球比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速给运动员的受伤部位喷射一种药剂--氯乙烷（沸点为12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。下列制取氯乙烷（CH₃CH₂Cl）的方法中最好的是（　　）

  A．乙烯与HCl反应	B．乙烯与氯气反应
  C．乙烷与HCl反应	D．乙烷与氯气反应
  组卷：95引用：7难度：0.6

  解析

二、解答题)

• 18．在一定条件下，CO₂可与H₂发生反应生成甲醇，反应的化学方程式为CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）。根据所学知识，回答下列问题：
  （1）CO₂和H₂在某催化剂表面合成甲醇的反应历程如图所示，由此判断CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）是

   

  （填“吸热”或“放热”）反应。
  
  （2）若以CO₂表示的该反应的化学反应速率为0.2mol•L^-1•min^-1，则以H₂表示的该反应的化学反应速率为

   

  mol•L^-1•min^-1。
  （3）恒温条件下，在2L的恒容密闭容器中，充入2molCO₂和3molH₂，在一定条件下发生反应。
  ①3s末测得CO₂的物质的量为1.6mol,此时容器内CH₃OH的物质的量浓度为

   

  mol•L^-1，c（CO₂）：c（H₂）=

   

  。
  ②一段时间后，能说明该反应已达到平衡状态的是

   

  （填标号）。
  a.c（CO₂）：c（H₂O）
  b.容器内压强保持不变
  c.3v_逆（CH₃OH）=v_正（H₂）
  d.容器内混合气体的密度保持不变
  ③若反应在ts后达到平衡，测得H₂转化了50%，则平衡时CO₂的体积分数为

   

  。
  ④CH₃OH是一种重要的化工产品。通过上述反应获得CH₃OH是一种重要的途径，下列有关说法中正确的是

   

  （填标号）。
  a.该反应为可逆反应，故在一定条件下CO₂和H₂不可能全部转化为CH₃OH
  b.达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0
  c.在利用上述反应生产CH₃OH时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
  组卷：5引用：3难度：0.6

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• 19．乙酸乙酯是一种重要的有机化工原料和工业溶剂，具有低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，属于一级易燃品，应储存于低温通风处，远离火种火源。实验室一般通过乙酸和乙醇的酯化反应来制取，实验装置如图所示（夹持装置已省略），主要步骤如下：
  ①在甲试管中加入2mL浓硫酸、2mL乙酸和3mL乙醇，再加入几片碎瓷片。
  ②按图连接好装置（装置的气密性良好），小火均匀地加热3∼5min③待乙试管收集到一定量产物后停止加热，撤出乙试管并用力振荡，然后静置待分层。
  ④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥，得乙酸乙酯产品。
  （1）写出上述实验中生成乙酸乙酯反应的化学方程式：

   

  。乙试管中长玻璃导管的作用是

   

  。
  （2）甲试管中，混合溶液的加入顺序为

   

  （填化学式）。
  （3）步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是

   

  。
  （4）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上述实验装置进行下列3组实验。实验开始时先用酒精灯微热甲试管中的试剂3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后，充分振荡乙试管并测其有机层的厚度，实验数据记录如下：
  

  实验 组号	甲试管中试剂	乙试管 中试剂	有机 层的 厚度
  A	3mL乙醇、2mL乙酸、3mL18mol⋅L-1浓硫酸	饱和 Na2CO3溶液	3.0
  B	3mL乙醇、2mL乙酸、3mL H2O		0.1
  C	3mL乙醇、2mL乙酸、 a mL2mol⋅L-1 H2SO4溶液		0.6

  ①实验C中a=

   

  。
  ②分析实验

   

  （填字母）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
  ③已知：乙酸的密度为1.05g⋅cm^-3，乙醇的密度为0.789g⋅cm^-3，实验A收集到的乙酸乙酯的质量为2.464g。则该反应中产品的产率为

   

  。（产率=

  实际产量

  理论产量

  ×

  100

  %

  ）
  组卷：28引用：4难度：0.7

  解析