2021-2022学年河南省洛阳市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

• 1．下列叙述中错误的是（　　）

  A．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

  B．在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液

  C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

  D．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
  组卷：47引用：3难度：0.8

  解析

• 2．氢氰酸（化学式为HCN）分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，错误的是（　　）

  A．是极性分子	B．中心原子是sp杂化
  C．分子是直线形	D．H-N≡C
  组卷：26引用：2难度：0.7

  解析

• 3．在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构，其原因是（　　）

  A．共价键具有方向性和饱和性

  B．硅原子间以共价键结合

  C．二氧化硅是化合物

  D．二氧化硅是由非金属元素原子构成的
  组卷：30引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列各项中，不属于晶体的特点的是（　　）

  A．具有规则的几何外形

  B．某些物理性质具有各向异性

  C．一定是无色透明的固体

  D．具有固定的熔点
  组卷：64引用：5难度：0.7

  解析

• 5．下列叙述中，正确的是（　　）

  A．各电子层含有的原子轨道数为2n

  B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束

  C．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂

  D．金属晶体中含有离子，但不存在离子键
  组卷：16引用：1难度：0.6

  解析

• 6．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

  A．溶液中导电粒子的数目减少

  B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

  C．溶液中 c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） • c （ O H - ） 不变

  D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
  组卷：201引用：8难度：0.7

  解析

• 7．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是（　　）

  A．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+	B．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl-
  C．K+、Ba2+、Cl-、CO32-	D．Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-
  组卷：8引用：3难度：0.7

  解析

• 8．关于反应A（g）+B（g）

  催化剂

  C（g）ΔH＜0，下列说法中，正确的是（　　）

  A．温度升高，化学反应速率加快

  B．催化剂不参与化学反应

  C．一定是自发反应

  D．反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动
  组卷：11引用：2难度：0.5

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三、填空题（本题共4小题，共50分）

• 23．已知二元酸H₂A在水中的电离方程式：H₂A=H⁺+HA^-、HA^-⇌H⁺+A^2-．常温下，K_a（HA^-）=1.0×10^-2，Ag₂A在水中微溶，少量Ag₂A固体不溶于NaNO₃饱和溶液．
  （1）向1mL1mol⋅L^-1Na₂A溶液中滴加3滴2mol⋅L^-1AgNO₃溶液，出现大量白色沉淀．向沉淀中滴加稀硝酸，沉淀大量溶解．产生大量白色沉淀的离子方程式为

   

  ，请用平衡理论解释沉淀大量溶解的原因：

   

  ．
  （2）为了探究A^2-的存在是否会对溶液中Cl^-的检验产生干扰，向1mL某混合液中加入3滴AgNO₃溶液，设计下面表格进行理论计算【常温下，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10】．
  

  编号	加入AgNO3浓度/（mol⋅L-1）	混合液中Ag+浓度/（mol⋅L-1）	混合溶液中A2-的最小理论检出浓度/（mol⋅L-1）
  ①	2	0.2	0.0003
  ②	0.5	0.05	0.0048
  ③	0.1
  ④	0.01

  若加入的AgNO₃溶液浓度为0.1mol⋅L^-1，混合溶液中A^2-的最小理论检出浓度为

   

  mol⋅L^-1；若使用0.01mol⋅L^-1AgNO₃溶液，

   

  （填“可以”或“不可以”）排除少量A^2-对Cl^-检验构成的干扰．
  （3）常温下，Na₂A溶液显碱性，用离子方程式表示原因为

   

  ．以酚酞作指示剂，用0.1mol⋅L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol⋅L^-1的H₂A溶液．当溶液pH=2时，

  c

  （

  HA

  -

  ）

  c

  （

  A

  2

  -

  ）

  =

   

  ，此时滴入NaOH溶液的体积

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）30.00mL．
  组卷：52引用：1难度：0.6

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• 24．2019年度诺贝尔化学奖授予JohnB•Goodenough教授等人，以表彰其在锂离子电池的发展方面做出的突出贡献．研究表明：Li-Cu₄O（PO₄）₂电池的正极的活性物质Cu₄O（PO₄）₂制备的原理为：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃⋅H₂O═Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O．
  请回答下列问题：
  （1）以下四种状态下Li原子能量最高的是

   

  ．
  A．
  B．
  C．
  D．
  （2）Cu₄O（PO₄）₂中Cu²⁺的核外电子排布式为

   

  ，

  PO

  3

  -

  4

  的中心原子P的杂化形式是

   

  ．
  A．sp
  B．sp²
  C．sp³
  D．sp³d
  （3）向硫酸铜溶液中逐滴加氨水直至过量，可观察到溶液中先有蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，溶液变深蓝色．请写出使溶液变深蓝色的离子的化学式：

   

  ，1mol该离子中含有的σ键数目为

   

  ，此配离子中提供孤电子对的原子是

   

  ，该元素的氢化物的键角大于同主族相邻元素的氢化物，其主要原因是

   

  ．
  （4）H₂O₂是常用的氧化剂，可任意比例与水混溶，其水溶液俗称双氧水．请解释H₂O₂能与水以任意比互溶的原因：

   

  ．
  （5）金属铜的晶胞如图所示，铜原子的配位数是

   

  ，若铜原子半径为rpm,金属铜的密度为ρg⋅cm^-3，则阿伏加德罗常数的值可表示为

   

  （用含r、ρ的代数式表示）．
  
  组卷：44引用：1难度：0.5

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