2021-2022学年辽宁省实验中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共计45分．每小题有一个选项符合题意）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．H2的燃烧热ΔH=-285.8kJ•mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）ΔH=+571.6kJ•mol-1

  B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度

  C．碳中和涉及多种形式的化学反应吸收CO2气体，全部是吸热反应

  D．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH1=-57.3kJ•mol-1，稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时的反应热为ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
  组卷：22引用：3难度：0.5

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• 2．下列关于滴定实验的说法错误的是（　　）

  A．指示剂变色点必须在滴定突跃范围内

  B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH时，若选用甲基橙为指示剂，最终测得的CH3COOH比实际值偏大

  C．滴定时，若盛装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有一个气泡，滴定后气泡消失，最终测得待测液浓度比实际值偏高

  D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干
  组卷：43引用：2难度：0.6

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• 3．25mL0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中加入蒸馏水，将其稀释到2310mL后，下列数值减小的是（　　）

  A． c （ O H - ） c （ H + ）

  B． c （ C H 3 COOH ） c （ C H 3 CO O - ）

  C．H2O的电离度：α（H2O）

  D．CH3COOH的电离度：α（CH3COOH）
  组卷：25引用：1难度：0.6

  解析

• 4．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X（s）⇌Y （s）+Z（g），一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（　　）

  A．升高温度，若c（Z）增大，则ΔH＞0

  B．加入一定量Z，达新平衡后m（Y）减小

  C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c（Z）增大

  D．加入一定量氩气，平衡不移动
  组卷：800引用：18难度：0.5

  解析

• 5．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是（　　）
  

  A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大

  B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大

  C．条件①，反应速率为0.012mol•L-1•min-1

  D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol•L-1时，半衰期为62.5min
  组卷：697引用：14难度：0.5

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• 6．2021年是中国共产党成立100周年，红色文化是在革命战争年代，由中国共产党人、先进分子和人民群众共同创造并极具中国特色的先进文化．在100mL的下列溶液中滴入2滴甲基橙试剂，溶液变为红色的是（　　）（已知H₂SO₃的一级电离常数和二级电离常数分别为：Ka₁=1.4×10^-2，Ka₂=6.6×10^-8）

  A．0.2mol/LCH3COONa溶液	B．0.1mol/LNaHSO4溶液
  C．0.2mol/LNaCN溶液	D．0.5mol/LNaHSO3溶液
  组卷：17引用：1难度：0.6

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二、填空题（共4道大题，共5分）

• 18．（1）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
  

  	Ka1	Ka2
  H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
  H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

  向Na₂CO₃溶液中加入足量的NaHSO₃溶液，反应的离子方程式为

   

  。SO₂通入NaOH溶液中，若c（Na⁺）=c（

  SO

  2

  -

  3

  ）+c（H₂SO₃）+c（

  HSO

  -

  3

  ），则c（H₂SO₃）

   

  c（

  SO

  2

  -

  3

  ）。（填“＞”“=”“＜”）
  （2）已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离，回答下列问题：
  ①该溶液的pH=

   

  ．
  ②A^-的水解平衡常数K_h=

   

  ．
  ③由HA电离出c（H⁺）约为水电离出的c（OH^-）的

   

  倍．
  组卷：40引用：3难度：0.6

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• 19．NH₄Al（SO₄）₂、NH₄HSO₄在医药、电子工业中用途广泛．
  （1）常温时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的PH=3。
  c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）

   

  c（Al³⁺）+c（Al（OH）₃）（填“＞”“=”“＜”）；
  2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=

   

  mol•L^-1（写出精确式）．
  （2）常温时，向100mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．
  ①向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液，从a点至c点的过程中，发生反应的离子方程式为

   

  ．
  ②图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最大的是

   

  ．
  ③b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

   

  ．
  组卷：30引用：3难度：0.6

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