2021-2022学年北京五十五中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）

• 1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是（　　）
  

  A	B	C	D
  神十一载人飞船发射	粮食酿醋	湿法炼铜	打磨磁石制司南

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：4引用：6难度：0.8

  解析

• 2．下列说法不正确的是（　　）

  A．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应

  B．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在低温下能自发进行，说明该反应的△H＜0

  C．反应的限度越大，说明平衡时产物所占比例越高

  D．若温度改变，则可逆反应的平衡常数一定改变
  组卷：17引用：5难度：0.5

  解析

• 3．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-。下列叙述正确的是（　　）

  A．向水中加入稀氨水，平衡正向移动

  B．向水中加入少量固体NaHSO4，平衡逆向移动

  C．向水中加入少量NH4Cl固体，Kw增大

  D．将水加热至90℃，平衡逆向移动
  组卷：54引用：2难度：0.9

  解析

• 4．下列方法中，可以使0.10  mol/L  CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度减小的是（　　）

  A．升温	B．加水稀释
  C．加入少量氯化钠固体	D．加入少量醋酸钠固体
  组卷：110引用：5难度：0.8

  解析

• 5．常温下，与0.01mol/LNaOH溶液的pH相同的溶液是（　　）

  A．0.01mol/L盐酸	B．0.01mol/LBa（OH）2溶液
  C．pH=12的NaCN溶液	D．0.01mol/L氨水
  组卷：111引用：5难度：0.6

  解析

• 6．已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）  ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（　　）

  A．反应的ΔH＜0

  B．过程b使用了催化剂

  C．使用催化剂不能提高活化分子百分数

  D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢
  组卷：29引用：8难度：0.6

  解析

二、解答题（共5小题，满分0分）

• 18．雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺技术是国内外研究的热点。研究表明，氮氧化物（NO_x）和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。
  
  （1）NH₄NO₃溶液中的离子浓度由大到小顺序是

   

  。
  （2）SO₂属于酸性氧化物，将其通入NaOH溶液中，得到NaHSO₃溶液。
  ①NaHSO₃溶液呈酸性，其原因是

   

  。
  ②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是

   

  。
  （3）某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，实验步骤如下：
  Ⅰ.配制待测液：称量5.0g烧碱样品（杂质不与硫酸反应），配成1000mL溶液；
  Ⅱ.滴定：取20.00mL所配待测液，用0.05mol⋅L^-1的H₂SO₄标准溶液进行滴定，达到滴定终点后，重复此操作两次；记录数据如下表：
  

  测定序号	待测溶液体积（mL）	所耗H2SO4标准溶液的体积/mL
  		滴定前	滴定后
  1	20.00	0.50	20.78
  2	20.00	1.20	21.32
  3	20.00	1.30	21.50

  计算烧碱样品的纯度是

   

  （计算结果保留三位有效数字）。下列实验操作，会使测定结果偏高的是

   

  。
  A．酸式滴定管未润洗就装H₂SO₄标准溶液滴定
  B．锥形瓶在蒸馏水洗净后未用待测液润洗
  C．读取H₂SO₄标准溶液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视
  D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
  组卷：5引用：2难度：0.6

  解析

• 19．某小组同学进行实验研究FeCl₃溶液和Na₂S溶液的反应。
  （1）0.1mol•L^-1Na₂S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因：

   

  ；配制FeCl₃溶液时，需要将FeCl₃溶于盐酸，请结合化学用语来解释原因

   

  。
  【实验一】
  
  已知：FeS、Fe₂S₃均为黑色固体，均能溶于盐酸。H₂S气体有臭鸡蛋气味。
  （2）实验前，同学们预测，反应会生成红褐色沉淀和臭鸡蛋气味气体，写出离子方程式

   

  。
  实验一后，同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：i.Fe³⁺与S^2-反应直接生成沉淀Fe₂S₃。ii.Fe³⁺被S^2-还原，生成沉淀FeS和S。
  甲同学进行如下实验：
  

  操作	现象
  取少量FeS固体，加入稀盐酸	固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成
  取少量Fe2S3固体，加入稀盐酸	固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成

  根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe₂S₃。
  （3）乙认为甲的结论不严谨，理由是

   

  。进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe₂S₃。
  【实验二】
  

  步骤	操作	现象
  Ⅰ		开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体
  Ⅱ	继续滴加入Na2S溶液	一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失

  （4）进一步实验证实，步骤Ⅰ中局部产生少量的黑色沉淀是Fe₂S₃，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe₂S₃与溶液中Fe³⁺发生氧化还原反应。步骤Ⅰ中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是

   

  。
  （5）根据以上研究，FeCl₃溶液和Na₂S溶液反应的产物与

   

  相关。
  组卷：8引用：3难度：0.7

  解析