2022-2023学年广东省广州四中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共16小题，1～10每小题2分，11～16每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）

• 1．某基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，下列说法错误的是（　　）

  A．该元素原子1s、2s、3s、4s轨道数目依次增多

  B．该元素原子核外有4个电子层

  C．该元素原子M电子层共有13个电子

  D．该元素的价层电子排布图为
  组卷：53引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．由反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802kJ•mol-1可知，CH4的燃烧热是802kJ•mol-1

  B．HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol

  C．工业上合成氨反应[3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0]采用500℃的高温是为了提高反应物的平衡转化率

  D．反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＜0，达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率均增大，但平衡逆向移动
  组卷：24引用：1难度：0.5

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• 3．反应Si（s）+3HCl（g）⇌SiHCl₃（g）+H₂（g）ΔH=-225kJ•mol^-1可用于粗硅的提纯。下列关于该反应的说法正确的是（　　）

  A．使用催化剂，可以不改变反应的活化能，增加活化分子百分数

  B．该反应的平衡常数表达式为K= c （ S i HC l 3 ） × c （ H 2 ） c （ S i ） × c 3 （ HC l ）

  C．ΔH＜0，ΔS＜0，所以该反应在低温下自发

  D．升高温度可以提高反应物的平衡转化率
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析

• 4．常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是（　　）

  A．能使酚酞显红色的溶液中： NH + 4 、K+、 NO - 3 、Cl-

  B．由水电离的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Fe2+、Na+、 NO - 3 、 SO 2 - 4

  C．惰性电极电解饱和食盐水后的溶液中：Al3+、Na+、 SO 2 - 4 、Br-

  D． c （ H + ） c （ O H - ） =10-12的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、 NO - 3
  组卷：11引用：1难度：0.7

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• 5．化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是（　　）
  

  A．图1：外加电流法中被保护的设备为阴极

  B．图2：“84”消毒液能杀菌消毒是因为其水溶液呈碱性

  C．图3：暖宝贴利用了电化学原理

  D．图4：利用氧焕焰切割金属时，化学能转化成热能
  组卷：9引用：2难度：0.7

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• 6．下列物质的应用中，不能用盐类水解原理解释的是（　　）

  A．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4

  B．用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油

  C．用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中

  D．用Al2（SO4）3溶液净化含少量泥土的浑浊水
  组卷：172引用：4难度：0.8

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二、第II卷（共56分）

• 19．毒重石的主要成分为BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂•2H₂O的流程如图：
  
  （1）①写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：

   

  。
  ②为了提高“浸取”效率，可以采取

   

  措施（任写一条）。
  （2）已知：
  

  	Ca2+	Mg2+	Fe3+
  开始沉淀的pH	11.9	9.1	1.9
  恰好完全沉淀的pH（浓度=10-6mol/L）	13.9	11.1	3.2

  ①“过滤Ⅰ”中发生的离子方程式为

   

  。此时溶液中的c（Fe³⁺）=

   

  。
  ②再加入NaOH调节pH=12.5可除去

   

  （填离子符号）。
  （3）①设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有

   

  。
  A.室温下，取0.005mol/L的H₂C₂O₄溶液，测其pH=2
  B.室温下，取0.010mol/L的NaHC₂O₄溶液，测其pH＞7
  C.室温下，取pH=a（a＜3）的H₂C₂O₄溶液稀释100倍后，测其pH＜a+2
  D.标准状况下，取0.10mol/L的H₂C₂O₄溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H₂体积为224mL
  ②常温下，向100mL0.50mol/L的H₂C₂O₄溶液中加入NaOH调节pH，测得溶液中微粒的δ（x）随pH变化如图所示。H₂C₂O₄的电离平衡常数K_a1=

   

  ；M点溶液中C₂

  O

  2

  -

  4

  的物质的量浓度为

   

  mol•L^-1。
  
  组卷：25引用：1难度：0.5

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• 20．温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO₂应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
  Ⅰ.（1）在催化作用下由CO₂和CH₄转化为CH₃COOH，一定温度下，在恒容密闭容器中按1：1充入CO₂和CH₄，发生反应CO₂（g）+CH₄（g）⇌CH₃COOH（g），下列各项能判断该反应已经达到平衡状态的是

   

  。
  A.混合气体的密度不变
  B.CO₂的体积分数保持不变
  C.v_正（CO₂）=v_逆（CH₃COOH）
  D.混合气体的平均摩尔质量不变
  Ⅱ.研究证明，CO₂可作为合成低碳烯烃的原料，目前利用CO₂与H₂合成乙烯相关的热化学方程式如下：
  反应i：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.01kJ•mol^-1
  反应ii：2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）ΔH₂=-29.98kJ•mol^-1
  （2）由CO₂制C₂H₄的热化学方程式

   

  。
  Ⅲ.在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比

  [

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]

  充入H₂和CO₂，在一定条件下发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g），CO₂的平衡转化率随温度的变化如图所示。
  
  （3）CO₂的平衡转化率随温度的升高而降低，其原因是

   

  。
  （4）氢碳比②

   

  2.0（填“＞”“＜”或“=”）。
  （5）若起始充入0.5molCO₂、1.0molH₂，计算Q点的平衡常数K=

   

  。
  Ⅳ.一种新型短路膜电化学电池可以消除，装置如图所示：
  
  （6）该装置可用于空气中CO₂的捕获，缓解温室效应，由装置示意图可知，

  HCO

  -

  3

  向

   

  极移动，正极的电极反应式是

   

  。
  组卷：19引用：1难度：0.4

  解析