2022年新疆乌鲁木齐市高考化学质检试卷（一）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
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1．冬季的乌鲁木齐特别适宜开展冰雪运动，冰雪运动场地需要大量的人造冰雪。将过冷水和压缩空气喷出可产生人造冰雪。下列说法错误的是（ ）
组卷：20引用：1难度：0.6 -
2．下列化学用语正确的是（ ）
组卷：6引用：1难度：0.7 -
3．下列过程涉及氧化还原反应的是（ ）
组卷：5引用：1难度：0.6 -
4．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
组卷：17引用：1难度：0.6 -
5．关于有机反应类型，下列判断错误的是（ ）
组卷：22引用：1难度：0.7 -
6．下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用无锈铁丝蘸取待测液做焰色反应 火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃） 待测液中一定含有钾盐 B 向品红溶液中通入某气体 品红溶液褪色 该气体一定是SO2 C 向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液 有固体析出 蛋白质发生盐析 D 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4 紫色褪去 Fe3O4含有Fe（Ⅱ） 组卷：11引用：1难度：0.5
二、非选择题（本题包括5小题，共58分）
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18．氮氧化物气体是造成光化学污染的主要气体，降低氮氧化物气体的排放是环境保护的重要课题。
（1）氮氧化物间可以相互转化。已知2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应历程分两步，第一步：2NO（g）⇌N2O2（g）（快），第二步：N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（慢），比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2大小：E1E2（填“＜”“＞”或“=”）。
（2）已知：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2 （g） ΔH=-746.5kJ•mol-1，恒温、恒容条件下，将2.0mol NO和1.0molCO充入一个容积为2L的密闭容器中进行上述反应，反应过程中部分物质的物质的量变化如图1所示。
0～9min内N2的平均反应速率v（N2）=mol•L-1•min-1；第12min时CO2的浓度为mol•L-1；第12min时改变的反应条件可能为（填字母代号）
a.升高温度
b.加入NO
c.加催化剂
d.减小压强
e.降低温度
（3）T℃时，存在如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g）。该反应正、逆反应速率与NO2、N2O4的浓度关系为v正=k 正c2（NO2），v逆=k逆c（N2O4）（k正、k逆是速率常数），且lgv正～1gc（NO2）与lgv逆～lgc（N2O4）的关系如图2所示。
①T°C时，该反应的平衡常数K=。
⑨T°C时，往刚性容器中充入一定量NO2，平衡后测得c（ N2O4）为1.0mol•L-1，则平衡时NO2的物质的量分数为（ 以分数表示）。平衡后v正=mol•L-1•min-1（用含a的表达式表示）。
（4）利用反应NO2+NH3→N2+H2O（未配平）制作如图3所示的电池，用以消除氮氧化物的污染。电池工作时，OH-移向电极（填“甲”或“乙”），写出负极电极反应式：。组卷：15引用：1难度：0.6 -
19．用黄铁矿（主要成分FeS2 ）还原硫酸渣制备铁黄颜料（主要成分为FeOOH），工业流程如图1：
c（Fe2+）或c（Fe3+）浓度分别为1mol•L-1，形成对应沉淀的pH范围如下表：
（1）从物质分类的角度，FeOOH属于Fe（OH）2 FeOOH 开始沉淀的pH 5.8 1.2 沉淀完全的pH 8.3 2.8 。
（2）步骤②被氧化的元素是（ 填写元素符号）。
（3）制备晶种：为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。实验时，将NaOH按一定计量比加入到FeSO4溶液中，混合溶液的pH随时间变化关系如图2所示。搅拌混合均匀，0～15分钟时段，溶液pH明显降低，请用离子方程式解释原因：。在晶种制备阶段，晶种液未出现红褐色沉淀。pH约为6时，铁元素存在的主要形式为（ 填写化学符号），此时通入空气，15～80分钟时段，pH基本不变，结合方程式解释原因。
（4）二次氧化时，溶液的pH应控制到3～4，过低会造成铁黄质量降低，原因可能是。
（5）步骤④中检验洗涤是否完全的方法是。
（6）铁黄的化学式还可以写成Fe2O3•xH2O。为了测定铁黄中结晶水的含量，用分析天平准确称量mg样品置于坩埚中加热，冷却；经反复操作，当样品恒重时称得质量为m2g,则x=（用含m1、m2的表达式表示）。组卷：10引用：1难度：0.5
