2021-2022学年新疆喀什地区岳普湖县高二（下）第一次调研化学试卷

一、单选题（共20小题，每小题2分，共40分）

• 1．化学与生活、生产息息相关．下列说法错误的是（　　）

  A．使用含氟牙膏可以有效预防龋齿

  B．碱性的锌锰干电池属于二次电池

  C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

  D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生铜锈
  组卷：7引用：2难度：0.7

  解析

• 2．Ca⁺金属离子体系催化N₂O和CO反应的过程不需要吸收能量，Ca⁺是理想的金属阳离子催化剂。该反应的催化原理如图所示，下列叙述错误的是（　　）

  A．该反应的决速步骤为IM4→IM5

  B．Ca+作该反应的催化剂时降低了反应的活化能

  C．催化过程中N2O发生的反应为N2O+Ca+═N2+CaO+

  D．N2O和CO反应的热化学方程式为N2O+CO═N2+CO2ΔH=-43.49kJ/mol
  组卷：30引用：3难度：0.5

  解析

• 3．常温下，pH=10的M、N两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．稀释前，两溶液中n（OH-）不等

  B．稀释后，M溶液的碱性比N溶液的碱性强

  C．完全中和M、N溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等

  D．若8＜a＜10，则M、N都是弱碱
  组卷：5引用：4难度：0.7

  解析

• 4．HCOOH是一种弱酸，常温下，对HCOOH溶液进行稀释，下列物理量的比值增大的是（　　）

  A． c （ HCOOH ） c （ HCO O - ）

  B．c（HCOO-）• c （ H + ） c （ HCOOH ）

  C． c （ H + ） c （ HCOOH ）

  D． c （ HCO O - ） c （ HCOOH ） c （ O H - ）
  组卷：34引用：2难度：0.6

  解析

• 5．一定温度下，反应：2SO₂（g）+O₂（g）

  催化剂

  △

  2SO₃（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K，△H＜0，下列说法正确的是（　　）

  A．升高温度，K增大

  B．2molSO2和1molO2反应放出热量|△H|

  C．其他条件不变，增大SO2的量，△H和K均增大

  D．相同温度时反应4SO3（g） 催化剂 △ 4SO2（g）+2O2（g）的反应热和化学平衡常数为-2△H和 1 K 2
  组卷：4引用：3难度：0.6

  解析

• 6．如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：21引用：6难度：0.9

  解析

• 7．HA是一元弱酸，微溶盐MA₂的饱和溶液中c（M²⁺）随c（H⁺）而变化，M²⁺不发生水解。定义如下关系：pM=-lgc（M²⁺），δ（A^-）=

  c

  （

  A

  -

  ）

  c

  （

  A

  -

  ）

  +

  c

  （

  HA

  ）

  。25℃时，实验测得pM与δ（A^-）的关系如图所示，其中D点对应的pH=5.0。已知lg2≈0.3，则下列说法正确的是（　　）
  

  A．D点存在2c（M2+）=3c（HA）

  B．E点的pH≈5.6

  C．25℃时，Ksp（MA2）的数量级为10-10

  D．25℃时，HA的电离常数：Ka为2.5×10-5
  组卷：46引用：2难度：0.5

  解析

• 8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．常温下1LpH=3的FeCl3溶液中Cl-数目为3NA

  B．标况下2.24LCl2溶于水充分反应后，HClO、ClO-、Cl-微粒数目之和为0.2NA

  C．向1L0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中通入NH3使溶液呈中性，含有NH4+数目为0.1NA

  D．粗铜精炼过程中，当阳极质量减小64g时，转移电子数目为2NA
  组卷：4引用：2难度：0.6

  解析

二、综合题，共60分

• 24．正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。
  I．电化学法处理SO₂是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H⁺通过）。
  
  （1）石墨1为

   

  （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为

   

  。
  （2）反应的总方程式为

   

  。
  （3）H⁺的迁移方向为由

   

  到

   

  。（填“左”或“右”）
  （4）若11.2L（标准状况）SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为

   

  。
  （5）某同学关于原电池的笔记中，不合理的有

   

  。
  ①原电池两电极材料活泼性一定不同
  ②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应
  ③Fe-NaOH溶液-Si原电池，Fe是负极
  ④原电池是将化学能转变为电能的装置
  Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有多种。
  （1）某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为

   

  ；某熔盐氢氧燃料电池的电解质是熔融的碳酸钾，则其负极反应为

   

  。
  （2）氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数约为

   

  。
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析

• 25．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
  请回答下列问题：
  （1）①②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

   

  ．
  （2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

   

  ．
  （3）已知t℃，K_W=1×10^-13，则t℃

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=

   

  ．
  （4）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
  ①若x+y=14，则a/b=

   

  （填数据）；
  ②若x+y=13，则a/b=

   

  （填数据）；
  ③若x+y＞14，则a/b=

   

  （填表达式）；
  ④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为

   

  （填表达式）．
  组卷：47引用：4难度：0.5

  解析