2022年山东省潍坊市高考化学模拟试卷（5月份）（一）

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求）

• 1．2021年我国航天事业取得了举世瞩目的科技成果，化学功不可没．下列说法错误的是（　　）

  A．“天和核心舱”电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

  B．“北斗系统”装载高精度铷原子钟搭配铯原子钟，铷和铯属于同系物

  C．航天服面窗的复合材料具有高抗冲击性、高防辐射性、高光谱透过率等优良性能

  D．“嫦娥五号”成功着陆月球，运载火箭使用了煤油液氧推进剂，煤油可由石油分馏得到
  组卷：35引用：2难度：0.6

  解析

• 2．北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。下列说法错误的是（　　）

  A．PVC（）的单体为氯乙烯

  B．PC（）中所有碳原子均可共面

  C．ABS的单体之一苯乙烯能使溴水褪色

  D．亚克力（）可通过加聚反应制备
  组卷：83引用：12难度：0.7

  解析

• 3．下列做法或实验（图中部分夹持略），不能达到目的的是 （　　）

  A	B	C	D
  防止铁管道被腐蚀	检验产生的SO2	模拟侯氏制碱法：a中先通入 NH3，b中再通入 CO2，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉	测量气体体积时，减少误差

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：15引用：1难度：0.5

  解析

• 4．一种抗血小板聚集的药物 X 的结构如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．X中存在4种含氧官能团

  B．1个X分子中含有2个手性碳原子

  C．1molX最多能与2molNaOH发生反应

  D．1个X分子中含有3个sp3杂化的C原子
  组卷：27引用：1难度：0.5

  解析

• 5．2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所在实验室首次颠覆性地实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的原创性突破。下列有关说法中错误的是（　　）
  

  A．反应①中二氧化碳被还原，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1

  B．该技术要得以推广，所需的大量氢气可以来自光伏电解X

  C．反应②涉及极性键与非极性键的断裂和生成

  D．该技术的开发实现了无机物向有机物的转化，对缓解粮食危机具有重大意义
  组卷：87引用：3难度：0.7

  解析

• 6．短周期主族非金属元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大。其中Y 与Z同族，Z原子最外层电子数等于X原子的核外电子总数，X 与M、Y与Z的核电荷数之和均为22。下列说法正确的是（　　）

  A．将少量Na2CO3固体加入到X的最高价含氧酸的水溶液中，有气泡产生

  B．X、Z分别与M形成的二元化合物中，各原子均满足8e-稳定结构

  C．常温下，单质 M能够从 Y的简单氢化物中置换出单质Y

  D．X与Y形成的二元化合物为分子晶体，熔沸点低
  组卷：26引用：1难度：0.6

  解析

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．化合物H是合成雌桐激素的中间体，科学家们采用如图合成路线；
  
  回答下列问题：
  （1）D中官能团的名称为

   

  ，C生成D的反应类型为

   

  。
  （2）F的结构简式为

   

  ，可用于鉴别E和F的试剂为

   

  。
  （3）B生成C的化学方程式为

   

  。
  （4）D还可用于形成一种高分子化合物M，该反应的化学方程式为

   

  。
  （5）H分子和H₂在一定条件下充分反应，所得产物中含有的手性碳原子个数为

   

  个。
  （6）E的同分异构体中符合下列条件的有

   

  种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为

   

  。
  ①能发生银镜反应
  ②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基
  （7）写出以笨和为原料制备化合物的合成路线 （参照以上合成路线，其他试剂任选）

   

  。
  组卷：61引用：2难度：0.5

  解析

• 20．热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，HI分解和SO₂水溶液还原I₂均是其中的主要反应。回答下列问题：
  （1）碘硫热化学循环中，SO₂的水溶液还原I₂的反应包括：SO₂+I₂+2H₂O⇌3H⁺+HSO₄^-+2I^-、I^-+I₂⇌I₃^-．若起始时n（I₂）=n（SO₂）=1mol,I^-、I₃^-、H⁺、HSO₄^-的物质的量随（

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  ）的变化如图1所示：图中表示的微粒：a为

   

  ，d为

   

  。
  
  （2）起始时HI的物质的量为1mol,总压强为0.1MPa下，发生反应HI（g）⇌

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  I₂（g）平衡时各物质的物质的量随温度变化如图2所示：
  ①该反应的△H

   

  （“＞”或“＜”）0。
  ②600℃时，平衡分压p（I₂）=

   

  MPa,反应的平衡常数K_p=

   

  （K_p为以分压表示的平衡常数）。
  （3）反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）的反应机理如下：
  第一步：I₂

  k

  -

  1

  k

  1

  2I（快速平衡）
  第二步：I+H₂

  k

  -

  2

  k

  2

  H₂I（快速平衡）
  第三步：H₂I+I

  k

  3

  2HI（慢反应）
  ①第一步反应

   

  （填“放出”或“吸收”）能量。
  ②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aA+dD═gG+hH的速率方程，v=kc^a（A）•c^d（D），k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H₂（g）与I₂（g）反应生成HI（g）的速率方程为v=

   

  （用含k₁、k_-1、k₂…的代数式表示）。
  组卷：57引用：3难度：0.8

  解析