2022-2023学年福建省莆田市仙游县九年级（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列我国古代的发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是（　　）

  A．水车灌溉

  B．烧制陶瓷

  C．雕版印刷

  D．雕刻石像
  组卷：17引用：2难度：0.8

  解析

• 2．坚持生态优先、绿色发展理念，建设美丽荆州。下列举措不正确的是（　　）

  A．天更蓝-使用清洁能源	B．地更净-垃圾分类回收
  C．水更清-污水直排长江	D．景更美-城市绿化美化
  组卷：108引用：10难度：0.7

  解析

• 3．西红柿等果蔬中含有的维生素P（C₂₇H₃₀O₁₆），熔点为195℃，是一种天然的黄酮苷，具有一定抗新型冠状病毒及其变异株的药理活性。下列有关维生素P的说法正确的是（　　）

  A．常温下为液态

  B．碳、氢元素质量比为27：30

  C．含有73个原子

  D．碳元素的质量分数最高
  组卷：19引用：2难度：0.6

  解析

• 4．在实验中应严格遵守实验室安全守则和操作规范。下列操作或处理方法正确的是（　　）

  A． 轻微烫伤用大量冷水冲洗

  B． 用手直接拿加热中的蒸发皿

  C． 鼻子凑到试管口闻气味

  D． 手持试管加热
  组卷：5引用：2难度：0.7

  解析

• 5．我国科学家研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管”技术获得国家技术发明一等奖。传统制备氮化镓的化学原理是：GaCl₃+NH₃

  一定条件

  GaN+nHCl,其中n的值是（　　）

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  组卷：46引用：3难度：0.7

  解析

• 6．下列说法不正确的是（　　）

  A．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动

  B．砍掉部分林木形成隔离带与“釜底抽薪”的灭火原理相同

  C．“冰，水为之，而寒于水”说明物质的状态不同，化学性质也不同

  D．用墨绘制的《清明上河图》能够保存至今不褪色是因为常温下碳的化学性质不活泼
  组卷：17引用：2难度：0.7

  解析

二、非选择题：本题共8小题，共70分。

• 17．兴趣小组对某款家用制氧机开展如下探究。
  Ⅰ.反应原理探究
  【查阅资料】该制氧机中有一包黑色粉末和一包白色颗粒。黑色粉末为二氧化锰。白色颗粒成分为过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂），是过氧化氢与碳酸钠的加合物，遇水后能产生氧气。
  

  实验操作		现象	结论
  向锥形瓶a中加入1.5g过碳酸钠	分别加入100mL蒸馏水，观察；将一根带火星木条   用手触摸锥形瓶外壁	瓶中有少许气泡产生；带火星木条不复燃；瓶壁不发烫	使用过碳酸钠制氧，需要加入二氧化锰固体；该反应是   （填“吸热反应”或“放热反应”）。
  向锥形瓶b中加入1.5g过碳酸钠和0.2g二氧化锰，混匀后		瓶中迅速产生大量气泡； ①   ②

  （1）小组同学向反应后的锥形瓶b中重复多次加入1.5g过碳酸钠，混匀后均又出现上述现象，反应后将剩余固体过滤、洗净、干燥、称量，固体质量仍为0.2g,则MnO₂在此反应中作

   

  。
  Ⅱ.制氧剂的选择
  小组同学想到过氧化氢溶液常温下也可以快速制氧，为什么不选用过氧化氢溶液而选用过碳酸钠呢？于是该兴趣小组对两者的制氧效率进行探究，并筛选合适的制氧剂。
  【查阅资料】常温常压下产生150mL的氧气，以5%的过氧化氢溶液为制氧剂需要9.1mL；以过碳酸钠为制氧剂需要1.41g。
  【实验方案】利用如图装置设计如下实验并记录0-20min量筒中水的体积。
  
  

  	锥形瓶中药品	注射器中药品
  实验1	0.2g二氧化锰	9.1mL5%过氧化氢溶液
  实验2	1.41g过碳酸钠和0.2g二氧化锰	mL水

  （1）实验1中反应的化学方程式为

   

  。
  （2）结合图1中数据，制氧剂选择过碳酸钠的依据是

   

  。
  （3）制氧剂不选择过氧化氢溶液的原因除了制氧效率因素外，还因为过氧化氢溶液

   

  （填标号）。
  A．分解产物无污染
  B．运输储存不方便
  C．有一定的腐蚀性
  
  Ⅲ.自制制氧机
  该兴趣小组利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品设计并制作了三套装置如图2。
  （1）家用制氧机可据需要调节氧气流量，你认为

   

  装置更适合。
  （2）若该装置右侧瓶中不装水

   

  （填“能”或“不能”）收集氧气。
  组卷：67引用：2难度：0.5

  解析

• 18．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料，欲测定合金的组成（其他元素忽略不计）。进行实验：取铜镁合金10g放入盛有足量稀硫酸的反应容器中，测得生成气体的质量是0.3g,求合金中镁的质量分数。（反应的化学方程式为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；写出计算过程。）
  组卷：10引用：2难度：0.5

  解析