2022-2023学年吉林省长春外国语学校高二（下）期末化学试卷

一、选择题：本题共20小题，1～15小题，每小题2分，16～20小题，每小题2分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

  B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

  C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

  D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
  组卷：446引用：22难度：0.9

  解析

• 2．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料

  B．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化

  C．酒精与84消毒液混合，可增强杀灭新型冠状病毒效果

  D．聚合硫酸铁[Fe2（OH）x（SO4）y]n，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌
  组卷：48引用：4难度：0.6

  解析

• 3．下列关于2-环己基丙烯（）和2-苯基丙烯（）的说法中正确的是（　　）

  A．二者均为芳香烃

  B．2-环己基丙烯的一氯代产物有7种（不含立体异构体）

  C．二者均可发生加聚反应和氧化反应

  D．2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面
  组卷：38引用：3难度：0.7

  解析

• 4．脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法正确的是（　　）

  A．1mol脱落酸能与4mol H2发生反应

  B．分子中含有两个手性碳原子

  C．该分子中含有三种官能团

  D．该物质遇FeCl3溶液会发生显色反应
  组卷：26引用：3难度：0.6

  解析

• 5．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
  

  选项	物质（括号内为杂质）	去除杂质的试剂和方法
  A	苯（苯酚）	加入过量的浓溴水，过滤
  B	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液，分液
  C	CO2（SO2）	饱和 NaHCO3溶液，洗气
  D	HNO3溶液（H2SO4）	加适量BaCl2溶液，过滤

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：32引用：3难度：0.8

  解析

• 6．M是合成某具有药理作用的有机物的中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是​（　　）

  A．分子中无手性碳原子

  B．分子中含有4种官能团

  C．1molM最多能与4molH2发生加成反应.

  D．分子中所有碳原子可能共面
  组卷：23引用：1难度：0.6

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• 7．2020年12月4日，国家航天局公布的嫦娥五号探测器在月球表面进行国旗展示的照片，这面五星红旗是以芳纶纤维（PPTA，结构如图所示）为原料制得。下列说法正确的是（　　）

  A．PPTA的结构简式可用表示

  B．PPTA可由对苯甲酸与对苯二胺加聚反应制得

  C．PPTA中存在酰胺基和氢键，易溶于水

  D．一定条件下，1mol对苯二甲酸最多可与5molH2发生加成反应
  组卷：47引用：4难度：0.5

  解析

• 8．有机物M具有一定的抗炎、抗菌活性，其结构简式如图。下列说法正确的是（　　）

  A．该有机物可以发生取代反应、加成反应和消去反应

  B．该有机物含有羧基、醛基、羟基和碳碳双键4种官能团

  C．1mol该有机物分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：5

  D．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色
  组卷：114引用：8难度：0.6

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二、综合题：本题共4小题，共54分。

• 23．2-甲基-2-丁醇是一种重要的有机化合物，可用于合成香料、农药等。某化学兴趣小组欲利用格氏试剂法制备2-甲基-2-丁醇。实验原理及具体操作步骤如图：
  
  Ⅰ.乙基溴化镁的制备
  如图安装好装置（夹持仪器未画出），在三颈烧瓶中加入1.7g镁屑及一小粒碘。在恒压滴液漏斗中加入5.0mL溴乙烷和15mL无水乙醚，混匀。开动搅拌，慢慢滴加混合液，维持反应液呈微沸状态。滴加完毕后，用温热回流搅拌30min,使镁屑几乎作用完全。
  Ⅱ.与丙酮的加成反应
  将三颈烧瓶置于冰水浴中，在搅拌下从恒压漏斗中缓慢滴入5mL丙酮及5mL无水乙醚混合液，滴加完毕后，在室温下搅拌15min,瓶中有灰白色粘稠状固体析出。
  Ⅲ.加成物的水解和产物的提取
  将三颈烧瓶在冰水冷却和搅拌下，从恒压漏斗中滴入30mL20%硫酸溶液。滴加完毕后，分离出醚层，水层用无水乙醚萃取2次，合并醚层，用5%碳酸钠溶液洗涤，再用无水碳酸钾干燥。搭建蒸馏装置，热水浴蒸去乙醚后，收集95～105℃馏分。称重，计算产率。
  已知：①RMgBr化学性质活泼，易与H₂O、R′X等发生反应生成RH、R-R′；
  ②各物质的沸点见下表：
  

  物质	无水乙醚	溴乙烷	丙酮	2-甲基-2-丁醇
  沸点（℃）	34.6	38.4	56.5	102.5

  
  回答下列问题：
  （1）仪器a的名称是

   

  。
  （2）干燥管中无水氯化钙的作用是

   

  。
  （3）微热或加入小颗粒碘单质可引发CH₃CH₂Br与镁屑的反应，其中碘的作用可能是

   

  ；不宜使用长时间放置的镁屑进行实验，其原因是

   

  。
  （4）滴加丙酮及稀硫酸时采用冰水冷却的目的是

   

  。
  （5）蒸去乙醚时采用热水浴的原因是

   

  。
  （6）起始加入三颈烧瓶中溴乙烷的体积为5mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.69g,则2-甲基-2-丁醇的产率为

   

  （结果保留2位有效数字）。
  组卷：58引用：2难度：0.5

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• 24．一种用硫铜矿（主要含CuS、Cu₂S及少量FeO、Fe₂O₃等）为原料制备CuCl的工艺流程如图：
  
  已知：①CuCl是难溶于水和醇的白色固体，在热水中迅速水解生成Cu₂O；
  ②CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu₂（OH）₃Cl；
  ③已知Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺开始生成沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
  

  金属离子	Cu2+	Fe2+	Fe3+
  开始沉淀pH	4.7	8.1	1.2
  完全沉淀pH	6.7	9.6	3.2

  回答下列问题：
  （1）“酸浸”时，富氧空气的作用

   

  。
  （2）“酸浸”时，CuS反应的化学方程式为

   

  。
  （3）用氨水调pH时，应将溶液的范围调整为

   

  。
  （4）“合成”时，Cu²⁺生成CuCl发生反应的离子方程式为

   

  。
  （5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用xmol⋅L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，发生反应为6Fe²⁺+Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，消耗K₂Cr₂O₇溶液VmL，样品中CuCl的质量分数为

   

  （杂质不参与反应，列出计算式即可）。
  （6）如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为anm。
  
  ①图中原子的坐标参数：A为（0，0，0），B为

  （

  1

  4

  ，

  1

  4

  ，

  1

  4

  ）

  ，则C的坐标参数为

   

  。
  ②Cu⁺与Cl^-最短的距离是

   

  nm。
  组卷：83引用：3难度：0.8

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