2020-2021学年湖南省郴州市高二（下）期末化学试卷

一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求）

• 1．化学与生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维，是纯净物

  B．陈薇院士团队开发的腺病毒载体新冠疫苗（Ad5-nCoV疫苗）性质稳定，该疫苗需在高温下保存

  C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

  D．华为5G芯片巴龙5000的主要材料是二氧化硅
  组卷：18引用：1难度：0.5

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• 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．葡萄糖和果糖的实验式：CH2O

  B．NH4Br的电子式：

  C．对硝基苯酚的结构简式：

  D．四氯化碳分子的比例模型：
  组卷：8引用：1难度：0.7

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• 3．下列实验操作或相关说法合理的是（　　）

  A． 混合浓硫酸和乙醇

  B． 验证SO2的漂白性

  C． 蒸干MgCl2溶液制取无水MgCl2

  D． 充分振荡后下层为无色
  组卷：36引用：4难度：0.5

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• 4．下列物质性质与用途对应关系正确的是（　　）
  

  	性质	用途
  A	SO2具有氧化性	漂白纸浆
  B	Na2SiO3溶液呈弱碱性	防火材料
  C	FeCl3溶液具有氧化性	蚀刻铜制电路板时作为“腐蚀液”
  D	HF具有弱酸性	蚀刻玻璃

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：5引用：2难度：0.6

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• 5．物质X的结构式如图所示，是一种高效低毒杀虫剂，有关物质X说法正确的是（　　）

  A．分子式为C12H10NO2

  B．1molX最多能与6mol氢气发生加成反应

  C．可用FeCl3溶液检验是否发生水解

  D．能与溴水在铁作用下发生苯环上的取代反应
  组卷：10引用：1难度：0.5

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• 6．通常监测SO₂含量是否达到排放标准的反应原理是SO₂+H₂O₂+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl.设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．0.1mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.2NA

  B．25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA

  C．17g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

  D．生成2.33g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA
  组卷：83引用：3难度：0.8

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三、非选择题（此题包括4小题，满分54分）。

• 17．碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。
  （1）以CO₂与NH₃为原料可合成尿素[CO（NH₂）₂]。已知：
  ①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）△H=-159.5kJ•mol^-1
  ②NH₂COONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ•mol^-1
  ③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
  写出NH₃和CO₂合成尿素和液态水的热化学方程式

   

  。
  （2）高温下，CO₂与足量的碳在密闭容器中实现反应：C（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）。向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO₂和足量的碳，在不同温度下达到平衡时CO₂的物质的量浓度随温度的变化如图1所示。则该反应为

   

  （填“放热”或“吸热”）反应；某温度下若向该平衡体系中再通入0.2molCO₂，达到新平衡后，体系中CO的百分含量

   

  （填“变大”、“变小”或“不变”）。
  
  （3）NO₂与SO₂能发生反应：NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H＜0，在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO₂的平衡转化率。部分实验结果如图2所示：
  ①当容器内

   

  （填标号）不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。
  A．气体的压强
  B．气体的平均摩尔质量
  C．气体的密度
  D．NO₂的体积分数
  ②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是

   

  。
  ③若A点对应实验中，SO₂（g）的起始浓度为c₀mol•L^-1，经过tmin达到平衡状态，该时段化学反应速率v（NO₂）=

   

  mol•L^-1•min^-1。
  ④图中C、D两点对应的温度分别为T_C℃和T_D℃，通过计算判断T_C

   

  T_D（填“＞”、“=”“＜”）。
  组卷：16引用：1难度：0.3

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• 18．PBAT（聚己二酸对苯二甲酸丁酯）可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和衣用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如图。
  
  
  已知：R-CH₃

  N

  H

  3

  O

  2

  R-CN

  H

  +

  H

  2

  O

  R-COOH；
  R-CH=CH₂

  KM

  n

  O

  4

  H

  +

  R-COOH+CO₂。
  回答下列问题：
  （1）①的反应类型为

   

  ；D的官能团名称为

   

  。
  （2）A的化学名称为

   

  。
  （3）E中共面原子数目最多为

   

  
  （4）若PBT平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度约为

   

  。（填标号）
  a.45
  b.68
  c.76
  d.91
  （5）反应②的化学方程式为

   

  。
  （6）M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14：N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构简式：

   

  。（任写一种即可，不考虑立体异构）
  Ⅰ、既能与FeCl₃发生显色反应，又能发生水解反应和银镜反应；
  Ⅱ、与NaOH溶液反应时，1mol N能消耗4mo lNaOH：
  Ⅲ、核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1：2：2：2：1。
  （7）仿照上述流程，设计由丙烯和乙醇为主要原料制备CH₂=CH-COOCH₂CH₃的合成路线

   

  。（其它无机试剂可任选）
  组卷：21引用：2难度：0.5

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