2011-2012学年辽宁省大连市庄河六中高二（下）开学初考化学试卷（理科）

一、单项选择题（每题3分，共54分，将答案涂在答题卡上）

• 1．下列有机物的命名正确的是（　　）

  A．3，3-二甲基丁烷	B．3-甲基-2-丁烯
  C．2-乙基丁烷	D．名称为1，4-二甲苯
  组卷：82引用：15难度：0.9

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• 2．已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ•mol^-1
  2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol^-1
  则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（　　）

  A．+519.4kJ•mol-1	B．-259.7 kJ•mol-1
  C．+259.7 kJ•mol-1	D．-519.4kJ•mol-1
  组卷：288引用：63难度：0.9

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• 3．下列推论正确的是（　　）

  A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=a；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=b；则a＞b

  B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H=+1.9kJ/mol,则可判定金刚石比石墨稳定

  C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol,则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

  D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，则该反应任何温度下都能自发进行
  组卷：16引用：5难度：0.7

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• 4．下列说法中有明显错误的是（　　）

  A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

  B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

  C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

  D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率
  组卷：65引用：25难度：0.7

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• 5．恒容密闭容器中A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0达平衡后，温度降低，下列叙述中正确的是（　　）

  A．容器中混合气体的平均相对分子质量减小

  B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

  C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加

  D．混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据
  组卷：10引用：3难度：0.7

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• 6．对于平衡体系mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）△H＜0．下列结论中错误的是（　　）

  A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q

  B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

  C．若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

  D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的 1 2 要小
  组卷：113引用：21难度：0.7

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• 7．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

  A．浓度相同的Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，所有阴离子总浓度后者大

  B．常温下，1 mol•L-1的CH3COOH溶液与1 mol•L-1的NaOH溶液混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

  C．物质的量浓度相同的（NH4）2CO3和（NH4）2Fe（SO4）2两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者

  D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-5mol•L-1，则此溶液可能是盐酸
  组卷：17引用：5难度：0.7

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二、填空及简答题（包括5小题，共46分）

• 22．已知某二元酸（化学式用H₂RO₄表示）在水中的电离方程式为：H₂RO₄═H⁺+HRO₄^-；HRO₄^-⇌H⁺+RO₄^2-．回答下列问题：
  （1）NaHRO₄溶液显

   

  （填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是

   

  （用离子方程式和必要的文字说明）．
  （2）Na₂RO₄溶液显

   

  （填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是

   

  （用离子方程式和必要的文字说明）．
  （3）如果25℃时，0.1mol/L的NaHRO₄溶液中，c（RO₄^2-）=0.029mol/L，则0.1mol/L H₂RO₄溶液中c（RO₄^2-）

   

  0.029mol/L（填“＜”、“=”或“＞”），理由是

   

  
  （4）25℃时，0.1mol/L的NaHRO₄溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是

   

  ．
  组卷：10引用：3难度：0.3

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• 23．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
  （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的

   

  ．
  a.H₂SO₄     b.BaSO₄     c.Na₂SO₄     d.NaOH     e.CH₃CH₂OH．
  （2）电解池阳极能同时发生了两个电极反应（阳极上还会产生微量气泡），电极反应式分别是：Ⅰ．

   

  ；Ⅱ．

   

  ；
  （3）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．
  ①负极的电极反应是

   

  ；
  ②正极的电极反应是

   

  ；
  ③为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图）．A物质的化学式是

   

  ．
  组卷：9引用：1难度：0.5

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