2020-2021学年安徽省淮北市树人高级中学高二（下）期末化学试卷

一、选择题（18×3=54分）

• 1．下列变化理论上属于物理变化的是（　　）

  A．分馏

  B．风化

  C．干馏

  D．钝化
  组卷：11引用：2难度：0.8

  解析

• 2．新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法正确的是（　　）

  A．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的

  B．“84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果

  C．用药皂洗手能有效防止病毒传染，药皂中的苯酚能杀菌消毒

  D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃
  组卷：42引用：2难度：0.5

  解析

• 3．用化学用语表示C₂H₂+HCl

  H

  g

  C

  l

  2

  150

  ～

  160

  ℃

  C₂H₃Cl（氯乙烯）中的相关微粒，其中正确的是（　　）

  A．中子数为7的碳原子： 7 6 C

  B．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl

  C．氯离子的结构示意图：

  D．HCl的电子式：
  组卷：68引用：14难度：0.7

  解析

• 4．[Zn（CN）₄]^2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn（H₂O）₄]²⁺和HOCH₂CN，下列说法错误的是（　　）

  A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10

  B．1mol HCHO分子中含有σ键的数目为3mol

  C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

  D．[Zn（CN）4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为
  组卷：65引用：13难度：0.6

  解析

• 5．已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，W与X原子序数相差5。下列说法一定正确的是（　　）

  A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

  B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性弱

  C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

  D．W与X形成化合物的化学式为X3W2
  组卷：12引用：3难度：0.5

  解析

• 6．M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性，X和Y二者原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构如图所示（箭头表示共用电子对由W提供）。下列说法正确的是（　　）

  A．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＜X

  B．M的单质与氧气反应能生成M2O2

  C．W的氢化物的沸点不一定高于Z的氢化物的沸点

  D．X和W组成的化合物，所有原子都满足8电子稳定结构
  组卷：81引用：6难度：0.5

  解析

• 7．依据图示关系，下列说法不正确的是（　　）
  

  A．△H5＞△H4

  B．石墨的稳定性比金刚石高

  C．C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g）△H=△H3-△H2

  D．1mol石墨或1mol CO分别完全燃烧，石墨放出热量多
  组卷：23引用：6难度：0.5

  解析

二、解答题（共4小题，满分46分）

• 21．2021年国务院政府工作报告指出，要做好碳达峰、碳中和各项工作，制定2030年前碳排放达峰行动方案。二氧化碳加氢制备甲醇既可以实现二氧化碳的资源化利用，又可以有效缓解温室效应问题。
  已知：（Ⅰ）CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₁=+40.9kJ/mol
  （Ⅱ）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₂=-90.3kJ/mol
  （Ⅲ）CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
  （1）△H₃=

   

  ；上述3个反应△S＜0的有

   

  。（填反应序号）
  （2）提高反应（Ⅲ）平衡转化率的方法有

   

  。
  （3）当反应压力2MPa、原料气CO₂和H₂体积比1：3时，一定范围内温度对CO₂转化率、CH₃OH选择性、CH₃OH产率的影响如图所示。CH₃OH产率在250℃时达到最大的主要原因是

   

  。
  
  （4）在240℃、4MPa恒压条件下发生反应（II），原料气体积组成为V（H₂）：V（CO₂）：V（N₂）=3：1：1，平衡时CO₂的转化率为50%，则CH₃OH的压强为

   

  ，反应（Ⅱ）的平衡常数K_p=

   

  。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数）。
  （5）某温度下，反应（Ⅲ）在初期阶段的速率方程为r=k×p（CO₂）×p³（H₂）×（1-K_p）。其中：k为反应速率常数，随温度升高而增大，K，为该反应的平衡常数。对于处于初期阶段的该反应，若增加CO₂压强，则r

   

  （填“增大”、“不变”或“减小”，下同）；若升高温度，则r

   

  。
  组卷：20引用：3难度：0.5

  解析

• 22．三氯氧磷（POCl₃）和氯化亚砜（SOCl₂）均为重要的化工产品。现以氯气、二氧化硫和三氯化磷为原料，采用二级间歇式反应装置联合制备三氯氧磷和氯化亚砜。实验过程中，控制氯气和二氧化硫通入的体积比为1：1。实验过程示意图如图。
  
  已知：
  

  名称	熔点	沸点	溶解性	理化性质
  三氯氧磷	2℃	105.3℃	可溶于有机溶剂	遇水分解
  氯化亚砜	-105℃	78.8℃	可溶于有机溶剂	遇水分解，加热分解

  （1）实验室制备氯气或二氧化硫时均可能用到的仪器有

   

  。
  A．温度计
  B．酒精灯
  C．分液漏斗
  D．圆底烧瓶
  （2）A中浓硫酸的作用为：

   

  、

   

  、使气体充分混合。
  （3）实验开始时需水浴加热，一段时间后改为冷水浴，其原因是

   

  。
  （4）B中发生反应的化学方程式是

   

  。
  （5）反应5～6小时后，暂停通入气体。将B瓶拆下，C瓶装在图中B瓶处，并在原C瓶处重新装上一个盛有PCl₃的圆底烧瓶。继续通气反应一段时间后重复以上步骤，上述操作的优点是

   

  ；B瓶中的物质可采用

   

  （填实验方法）使其分离。
  （6）已知反应前加入三氯化磷550g,最终得到357g氯化亚砜，则三氯氧磷的产率为

   

  。
  组卷：28引用：3难度：0.5

  解析