2022-2023学年天津市和平区高二（上）期末化学试卷

一、选择题本卷共12题，每小题3分共36分。以下各题中只有一个选项是最符合题目要求的。

• 1．氧化亚铜常用于制船底防污漆，用CuO与Cu高温烧结可制取Cu₂O．已知反应：
  2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）ΔH=-314kJ•mol^-1
  2Cu₂O（s）+O₂（g）═4CuO（s）ΔH=-292kJ•mol^-1
  则CuO（s）+Cu（s）═Cu₂O（s）的ΔH等于（　　）

  A．-11kJ•mol-1	B．+11kJ•mol-1
  C．+22kJ•mol-1	D．-22kJ•mol-1
  组卷：1195引用：15难度：0.9

  解析

• 2．CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫（S₈）与CH₄为原料制备CS₂，S₈受热分解成气态S₂，发生反应2S₂（g）+CH₄（g）⇌CS₂（g）+2H₂S（g） ΔH＜0，某温度下，若S₈完全分解成气态S₂。在恒温密闭容器中，S₂与CH₄物质的量比为2：1时开始反应。当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是（　　）

  A．气体密度	B．气体总压
  C．CH4与S2体积比	D．CS2的体积分数
  组卷：90引用：1难度：0.6

  解析

• 3．某温度下，反应CH₂═CH₂（g）+H₂O（g）⇌CH₃CH₂OH（g）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（　　）

  A．增大压强，v正＞v逆，平衡常数增大

  B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH（g）的浓度增大

  C．恒容下，充入一定量的H2O（g），平衡向正反应方向移动

  D．恒容下，充入一定量的CH2═CH2（g），CH2═CH2（g）的平衡转化率增大
  组卷：562引用：11难度：0.6

  解析

• 4．常温下，下列水溶液中，c（H⁺）=1.0×10^-2mol/L的是（　　）

  A．0.01mol/L的醋酸溶液

  B．0.01mol/L的硫酸溶液

  C．pH=12的NaOH溶液

  D．由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/L的盐酸溶液
  组卷：145引用：3难度：0.7

  解析

• 5．下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是（　　）

  A．锅炉水垢中含有CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去

  B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体

  C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）

  D．医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐”
  组卷：195引用：2难度：0.7

  解析

二、（非选择题，共64分）

• 15．结合表回答下列问题（均为常温下的数据）：
  

  化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
  电离常数（Ka）	1.8×10-5	3×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

  请回答下列问题：
  （1）下列四种离子结合同浓度的CH₃COO^-、ClO^-、HCO₃^-、CO₃^2-中结合H⁺的能力最强的是

   

  。
  （2）向10mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是

   

  。
  A．CH₃COOH的电离程度增大
  B．c（CH₃COOH）增大
  C．CH₃COO^-的数目增多
  D．

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  增大
  （3）请写出NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式

   

  。
  （4）向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=

   

  。
  （5）在实验室配制Na₂S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，试说明原因

   

  （用离子方程式及必要的文字说明）。
  （6）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。
  ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式

   

  。
  ②写出盐酸肼水溶液中离子浓度的大小关系是

   

  。
  组卷：88引用：2难度：0.6

  解析

• 16．草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。
  （1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，EDTA（一种能结合钙离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：

   

  （用化学用语及必要的文字说明）。
  （2）已知：H₂C₂O₄的K_a1=5.6×10^-2，K_a2=1.5×10^-4，0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液呈酸性，通过计算说明其原因是：

   

  。下列说法正确的是

   

  （填字母序号）。
  a.0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂

  O

  -

  4

  ）+2c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）+c（OH^-）
  b.0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中：c（K⁺）＞c（HC₂

  O

  -

  4

  ）＞c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）＞c（H₂C₂O₄）
  c.浓度均为0.1mol•L^-1KHC₂O₄和K₂C₂O₄的混合溶液中：3c（K⁺）=2c（HC₂

  O

  -

  4

  ）+2c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）+2c（H₂C₂O₄）
  d.0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K⁺）＞c（Na⁺）
  （3）利用草酸制备草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•xH₂O）的流程及组分测定方法如图：
  
  已知：i.pH＞4时，Fe²⁺易被氧气氧化
  ii.几种物质的溶解度（g/100gH₂O）如表：
  

  	FeSO4•7H2O	（NH4）2SO4	FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O
  20℃	48	75	37
  60℃	101	88	38

  ①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：

   

  ，

   

  。
  ②趁热过滤的原因是：

   

  。
  ③为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂，设为装置A）称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按如图连接好装置进行实验。（FeC₂O₄的摩尔质量为144g/mol）
  
  实验操作为：打开K₁，K₂，缓缓通入氮气；点燃酒精灯，小火加热；熄灭酒精灯，冷却至室温，停止通入氮气，关闭K₁，K₂；称重A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。假设此过程中FeC₂O₄不分解，根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x=

   

  （列式表示）。
  组卷：36引用：2难度：0.6

  解析