2021-2022学年江苏省扬州市邗江区高二（上）期中化学试卷（选修）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共13小题，每小题3分，满分42分）
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1．反应CO （g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）是目前大规模制取氢气的方法之一。下列表示
相关微粒的化学用语正确的是（ ）组卷：7引用：1难度：0.6 -
2．根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中ΔS＜0的是（ ）
组卷：50引用：4难度：0.7 -
3．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ）组卷：19引用：1难度：0.8 -
4．工业合成氨的热化学方程式可写成：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH1，此时反应的化学平衡常数为K1；相同条件下合成氨的热化学方程式还可写成：
N2（g）+12H2（g）⇌NH3（g） ΔH2，此时反应的化学平衡常数为K2。则下列说法正确的是（ ）32组卷：57引用：2难度：0.7 -
5．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
组卷：12引用：2难度：0.4
二、解答题（共4小题，满分58分）
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17．合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH
（1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）：
①步骤c的化学方程式为。
②由图像可知合成氨反应的ΔH0（填“＞”、“＜”或“=”）。
③下列关于合成氨的说法不正确的是（填字母）。
A．因为ΔS＜0，所以该反应一定不能自发进行
B．步骤d、e、f中均有N-H键的生成
C．使用该催化剂可提高NH3的产量，降低反应的ΔH
D．加压不仅可加快反应速率，还有利于提高NH3的产量
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示H2物质的量）：
①图像中T1和T2关系是：T1T2（填“＜”、“＞”或“=”）。
②比较在a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是（填字母）。
（3）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的物质的量进行检测，得到的数据如表所示：
①计算此条件下该反应的化学平衡常数K=时间/min 5 10 15 20 25 30 n（NH3）/（mol） 0.32 0.56 0.72 0.80 0.80 0.80 。
②若维持容器容积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol,化学平衡将向反应方向移动（填“正”或“逆”）。组卷：22引用：1难度：0.5 -
18．肼（N2H4）是一种应用广泛的化工原料。
（1）发射火箭时用肼为燃料，NO2（g）作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知16 g N2H4（g）在上述反应中放出284 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。
（2）一种以N2H4（g）为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。
①负极的电极反应式为。
②电池工作时电子从电极经过负载后流向电极（填“左侧”或“右侧”）。
③电池工作时消耗标准状况下2.24L空气时，产生N2的质量约为g。
（3）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
温度较低时主要发生反应a：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）
温度较高时主要发生反应b：N2H4（g）+2O2（g）═2NO（g）+2H2O（g）
①反应a的化学平衡常数K的表达式为K=。
②若反应b在1000℃时的平衡常数为K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1K2（填“＜”、“＞”或“=”）。
③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中增大的是c（NO）c（O2）。
A．恒容条件下，充入N2H4
B．恒压条件下，充入He
C．缩小容器体积
D．使用催化剂组卷：13引用：2难度：0.6
