2022年浙江省舟山市名校高考化学质检试卷（3月份）

一、单选题（本大题共有25个小题，每个题均只有一个正确选项，其中每个小题2分，共计50分）。

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．核能、太阳能、水能、风能、电能等都是一级能源

  B．测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照

  C．检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀

  D．将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物
  组卷：34引用：3难度：0.9

  解析

• 2．关于下列仪器使用的说法错误的是（　　）
  

  A．①、④不可加热	B．②、④不可用作反应容器
  C．③、⑤可用于物质分离	D．②、④、⑤使用前需检漏
  组卷：388引用：6难度：0.7

  解析

• 3．下列表示不正确的是（　　）

  A．乙炔的结构简式HC≡CH	B．KOH的电子式
  C．乙烷的球棍模型：	D．氯离子的结构示意图：
  组卷：314引用：10难度：0.7

  解析

• 4．下列物质属于纯净物的是（　　）

  A．冰醋酸

  B．漂白粉

  C．铝热剂

  D．水玻璃
  组卷：24引用：3难度：0.8

  解析

• 5．下列物质中，属于电解质的是（　　）

  A．铜丝

  B．Na2SO4

  C．食盐水

  D．石墨
  组卷：17引用：3难度：0.8

  解析

• 6．高分子化合物在生活中无处不在，下列说法错误的是（　　）

  A．脂肪和蛋白质均属于高分子

  B．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖

  C．天然橡胶可以使溴水褪色

  D．聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线
  组卷：69引用：4难度：0.5

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．光照新制氯水无气体逸出

  B．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色

  C．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，可用作消毒剂

  D．向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
  组卷：65引用：3难度：0.8

  解析

• 8．下列有关常见元素及其化合物的说法正确的是（　　）

  A．工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉

  B．金属钠具有强还原性，可用金属钠和TiCl4溶液反应制备金属Ti

  C．镁是国防金属，工业上采用电解熔融氧化镁的方法获得镁单质

  D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用
  组卷：17引用：2难度：0.7

  解析

• 9．2022年北京冬奥会和冬残奥会通过科技助力“碳中和”，体现绿色环保理念。下列说法错误的是（　　）

  A．冬奥会火炬“飞扬”采用碳纤维与树脂复合材料，对比传统金属材质，碳纤维密度小、强度高

  B．冬奥会火炬用加入金属盐类的氢气为燃料，火焰并非淡蓝色是由于金属盐类的焰色反应，焰色反应属于化学变化

  C．冬奥会采用二氧化碳跨临界直冷制冰代替氟利昂等制冷剂，具备环保节能、来源广泛、安全无毒等优点

  D．冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质
  组卷：110引用：3难度：0.7

  解析

• 10．已知：2H₂O（l）→2H₂（g）+O₂（g）-571.0kJ。在一定条件下，以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如图：
  过程Ⅰ：2Fe₃O₄（s）→6FeO（s）+O₂（g）-313.2kJ
  过程Ⅱ：3FeO（s）+H₂O（l）→H₂（g）+Fe₃O₄（s）+Q
  下列说法不正确的是（　　）

  A．过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子

  B．过程Ⅱ的热化学方程式中Q＜0

  C．过程Ⅰ、Ⅱ循环的目的是实现光能向热能的转化

  D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点
  组卷：45引用：2难度：0.6

  解析

二、解答题（共6小题，满分50分）

• 30．我国科学家以铬铁合金（主要成分铬、铁、镍）为原料，提出了制备氧化铬的“铬铁-三价铬冶金化工联合法”，彻底解决了传统铬生产工艺中六价铬的污染问题，其工艺流程示意图如图。
  
  已知：整个工艺流程，溶液中的铬元素均为+3价。
  （1）写出酸浸时的离子方程式

   

  （至少写2个）。
  （2）硫化铬属于难溶电解质，FeS和NiS的溶度积如下表所示，试剂a为

   

  。将NiS固体加入0.1mol/LFeSO₄溶液中，分析是否有FeS生成

   

  （简述计算过程，

  28

  ≈5.3）。
  

  硫化物	Ksp
  FeS	6.3×10−18
  NiS	2.8×10−21

  （3）加入草酸（H₂C₂O₄）生成草酸亚铁的化学方程式

   

  。
  （4）为满足冶金及颜料级铬绿的要求，氧化铬产品中铁的质量分数应低于0.03%。一种测定氧化铬中铁含量的操作如下：
  ⅰ.称取mg氧化铬产品，用酸溶解；
  ⅱ.多步操作分离铁和铬；
  ⅲ.取含有Fe³⁺的溶液，调pH，加入指示剂，用cmol/L的无色EDTA-2Na溶液滴定，共消耗EDTA-2Na标准液VmL。
  资料：EDTA-2Na和Fe³⁺按物质的量1：1反应，低浓度时产物无明显颜色。
  ①指示剂是

   

  ，滴定终点的现象为

   

  。
  ②氧化铬产品中铁的质量分数是

   

  。
  组卷：35引用：2难度：0.5

  解析

• 31．有机碱，例如二甲基胺（ ）、苯胺（ ），吡啶（ ）等，在有机合成中应用很普遍，用于有机合成和半合成抗生素，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注。如图为有机超强碱F的合成路线：
  
  已知如下信息：
  ①H₂C=CH₂

  CC

  l

  3

  COON

  a

  乙二醇二甲醚

  /

  △

  
  ②+RNH₂

  N

  a

  OH

  -

  2

  HC

  l

  
  回答下列问题：
  （1）下列说法正确的是

   

  。
  A．化合物B中含有一个手性碳原子
  B．化合物E既有酸性又有碱性
  C．由C生成D的反应类型为取代反应
  D．化合物F的分子式C₃₅H₅₃N₃O
  （2）C中所含官能团的名称为

   

  。
  （3）D的结构简式为

   

  。
  （4）由B生成C的化学方程式为

   

  。
  （5）E的含苯环的同分异构体中，能与金属钠反应，且¹HNMR有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1的同分异构体的结构简式为

   

  。
  （6）以2-丁醇为原料制备 的合成，用流程图表示（无机试剂任选）。

   

  。
  组卷：35引用：2难度：0.3

  解析