2021-2022学年北京十二中高一（下）期中化学试卷

第一部分选择题（共42分）本部分共21题，每题2分，每题只有一个选项最符合题意。

• 1．电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。下列说法不正确的是（　　）

  A．电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放

  B．燃油汽车也可以悬挂该标志

  C．电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换

  D．电动汽车充电、放电过程均有电子转移
  组卷：14引用：4难度：0.7

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• 2．下列物质的主要成分（括号中）不包括第ⅢA族元素的是（　　）
  

  A.硼砂[Na2B4O7•10H2O]	B.猫眼石[Be3Al2Si6O18]	C.孔雀石[Cu2（OH）2CO3]	D.红宝石[Al2O3]

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：9引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列物质属于离子化合物、且含有共价键的是（　　）

  A．H2SO4

  B．Na2CO3

  C．MgCl2

  D．CO2
  组卷：14引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列各组微粒半径大小的比较，不正确的是（　　）

  A．K＞Na＞Li	B．Mg2+＞Na+＞F-
  C．Cl-＞F-＞F	D．Na+＞Mg2+＞Al3+
  组卷：127引用：3难度：0.7

  解析

• 5．水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是（　　）

  A．H2O的电子式为

  B．常压下将水加热至100℃会变为水蒸气，说明水分子之间没有作用力

  C． D 16 2 O中，质量数之和是质子数之和的两倍

  D．273K、101kPa,22.4L水含有的原子个数为3NA个
  组卷：8引用：1难度：0.8

  解析

• 6．下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确的是（　　）

  A．高温下，2C+SiO2 高温 2CO↑+Si,说明非金属性：C＞Si

  B．NaOH属于强碱，能与稀硫酸反应；Al（OH）3属于弱碱，既能与稀硫酸反应又能与NaOH溶液反应，说明金属性：Na＞Al

  C．氟气与氢气在暗处爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F＞Cl

  D．Na放入水中可发生反应，Cu放入水中不发生反应，说明金属性：Na＞Cu
  组卷：48引用：4难度：0.6

  解析

• 7．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（　　）
  

  选项	事实	推测
  A	冶炼金属Be使用热还原法，冶炼Mg使用电解法	冶炼Ca使用电解法
  B	Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键	Si与Cl形成共价键
  C	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
  D	第ⅣA族的单质Si和Ge可以作为半导体材料	同族的单质Pb可以作为半导体材料

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：11引用：1难度：0.7

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• 8．某同学用如图装置设计实验证明非金属性：C＞Si,选取试剂最合理的是（　　）
  

  	试剂a	试剂b	试剂c
  A	硝酸	碳酸钙	二氧化硅
  B	盐酸	碳酸钠	硅酸钠溶液
  C	硫酸	碳酸钠	硅酸钠溶液
  D	硫酸	碳酸钙	硅酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：21引用：1难度：0.7

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第二部分非选择题（共58分）

• 24．电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，它的出现极大方便了人们的生活。如图为三种电池的示意图：
  （1）请根据原电池的形成条件，分析图中原电池的组成要素，用化学式填写表：
  

  	负极材料	负极反应物	正极材料	正极反应物	离子导体
  图甲：碱性锌锰电池					K+、OH-
  图乙：锂-空气电池					Li+

  （2）锂-空气电池的理论能量密度高，是未来电动汽车续航里程的关键。锂—空气电池的反应原理可表示为：2Li+O₂

  放电

  充电

  Li₂O₂。
  探究H₂O对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测A、B电极上的固体物质。
  A极产物：LiOH
  B极产物：Li₂O₂、LiOH
  A、B电极产生LiOH的化学或电极反应方程式分别是：
  A极：

   

  ；
  B极：2Li₂O₂+2H₂O=2LiOH+H₂↑或

   

  。
  结论：H₂O降低锂一空气电池放电、充电循环性能。
  （3）铝离子电池高效耐用、超快充电、高安全性、可折叠、材料成本低等优势。已知图丙的正极反应物为C_nAlCl₄，请写出两极的电极反应式：负极：

   

  ；正极：

   

  。
  （4）某碱性锌锰电池维持电流0.5A（相当于每秒通过5×10^-6mol电子），连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6g,则电池失效时仍有

   

  %的金属锌未参加反应。
  组卷：4引用：1难度：0.7

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• 25．某研究小组探究卤素离子与浓硫酸的反应。
  （1）实验Ⅰ：向盛有少量NaCl固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，试管中产生了白雾。用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生。
  ①产生白烟的化学方程式为

   

  。
  ②小组同学认为白雾中可能含有少量Cl₂，作出预测的依据是

   

  。
  该小组同学设计实验：将湿润的KI淀粉试纸放在试管口，未观察到明显现象。
  （2）实验Ⅱ：向盛有少量KBr固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，固体表面缓慢冒出气泡，溶液变为橙色，一段时间后反应变得剧烈，最终得到棕红色的溶液A。
  ①反应一段时间后变为剧烈的原因可能为

   

  。
  ②反应产生的气体具有刺激性气味，小组同学认为其中可能含有SO₂。该小组同学取少量反应后的溶液A，按照如图流程进行实验，验证了SO₂的产生：
  
  已知沉淀3为单质S。步骤1中加入足量Ba（OH）₂的目的是

   

  。步骤2中白色沉淀1与稀硫酸的反应化学方程式为：

   

  。
  ③另取溶液A于试管中加水，溶液颜色明显变浅至接近无色。甲同学认为原因是Br₂被稀释或与水的反应；乙同学认为发生了其他反应。若认为甲同学的分析合理，请进一步设计实验方案说明：若认为乙同学的分析合理，用具体的反应说明理由。理由或方案：

   

  。
  ④将溶液A放置一段时间后再加等量水，发现颜色不再明显变浅或褪去。可能的原因为：
  a.SO₂溢出体系，不能将Br₂全部还原褪色；
  b.

   

  。
  （3）实验Ⅲ：向盛有少量KI固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，固体迅速变为紫黑色，有紫色烟出现，闻到难闻的臭鸡蛋气味，经检测为H₂S。发生反应的化学方程式为

   

  。
  （4）将实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象进行对比，得出结论：Cl^-难被浓硫酸氧化；与Br^-相比，I^-更容易被浓硫酸氧化。试从原子结构或元素周期律的角度解释差异：

   

  。
  组卷：15引用：1难度：0.6

  解析