人教版（2019）选择性必修1《3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性与pH》2023年同步练习卷（5）

一、选择题

• 1．室温下，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-．下列叙述正确的是（　　）

  A．将水加热，平衡正向移动，Kw变小

  B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）增大

  C．向水中加入少量 NaHSO4固体，c（OH-）增大

  D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，Kw增大
  组卷：31引用：6难度：0.7

  解析

• 2．已知在100℃时水的离子积K_w═1×10^-12，下列溶液的温度均为100℃。其中说法正确的是（　　）

  A．0.005mol•L-1的H2SO4溶液，pH═2

  B．0.001mol•L-1的NaOH溶液，pH═11

  C．0.005mol•L-1的H2SO4溶液与0.01mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

  D．完全中和pH═3的H2SO4溶液50mL，需要pH═9的NaOH溶液100mL
  组卷：50引用：5难度：0.7

  解析

• 3．常温下，在0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中，水的离子积是（　　）

  A．1×10-14

  B．1×10-13

  C．1.32×10-14

  D．1.32×10-15
  组卷：109引用：20难度：0.9

  解析

三、解答题

• 10．试回答下列问题（温度均为25℃时）：
  （1）0.01mol/L的稀盐酸pH=

   

  ，其中由水电离出的c（H⁺）_水=

   

  mol/L；
  （2）1mLpH=12的NaOH溶液，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  OH

  -

  ）

  =

   

  ；
  （3）pH=13的Ba（OH）₂溶液 a L与pH=3的H₂SO₄溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，则a：b=

   

  ．
  组卷：18引用：2难度：0.5

  解析

• 11．（1）不同温度下水的离子积常数如表所示：
  

  t/℃	0	10	20	25	40	50	100
  KW/10-14	0.114	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	55.0

  请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因：

   

  ；
  10℃时纯水的电离平衡常数为

   

  ；
  （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如下表数据：
  

  化学式	电离平衡常数（25℃）
  HCN	K=5.0×10-10
  CH3COOH	K=1.8×10-5
  H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

  向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为

   

  ．
  组卷：19引用：3难度：0.5

  解析