2021-2022学年黑龙江省哈尔滨六中高二（上）期末化学试卷

一、单项选择题（本题包括25小题，共计50分．每小题只有1个选项是正确的．）

• 1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

  A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ/mol

  B．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ⋅mol-1，则CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH＜-890.3kJ⋅mol-1

  C．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），反应的ΔH=+566.0kJ/mol

  D．已知：500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）  ΔH=-92.4kJ⋅mol-1；将1molH2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出热量92.4kJ
  组卷：36引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．放热反应均是自发反应

  B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知ΔH＞0，ΔS＜0则一定不能自发进行

  C．物质的量增加的反应，ΔS为正值

  D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释
  组卷：6引用：2难度：0.5

  解析

• 3．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
  S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ•mol^-1
  已知：
  碳的燃烧热△H₁=akJ•mol^-1
  S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=bkJ•mol^-1
  2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=ckJ•mol^-1
  则x为（　　）

  A．3a+b-c

  B．c-3a-b

  C．a+b-c

  D．c-a-b
  组卷：1153引用：107难度：0.9

  解析

• 4．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（　　）

  A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

  B．合成氨工业选择高温

  C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

  D．在Fe3++3SCN -⇌Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
  组卷：42引用：7难度：0.9

  解析

• 5．氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H₂（g）+2NO（g）+SO₂（g）⇌N₂（g）+S（l）+4H₂O（g）△H＜0。下列有关说法正确的是（　　）

  A．当v（H2）=v（H2O）时，达到平衡

  B．化学平衡常数表达式为K= c （ N 2 ） • c 4 （ H 2 O ） c （ S O 2 ） • c 2 （ NO ） • c 4 （ H 2 ）

  C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率

  D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动
  组卷：27引用：2难度：0.6

  解析

• 6．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO₂和2molO₂，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是（　　）

  A．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ

  B．2min后，向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低

  C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n（SO3）大于1.4mol

  D．若反应开始时容器体积为2L，则v（SO3）=0.7mol⋅L-1⋅min-1
  组卷：20引用：1难度：0.5

  解析

• 7．对于常温下pH=3的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

  A．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小

  B．加水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4

  C．加入少量醋酸钠固体，溶液pH降低

  D．与等体积pH=3的盐酸比较，醋酸跟足量锌粒反应产生的H2更多
  组卷：14引用：1难度：0.6

  解析

• 8．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法不正确的是（　　）
  

  弱酸	CH3COOH	HCN	H2SO3	H2CO3
  电离平衡常数	1.75×10-5	4.9×10-10	K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

  A．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2═2CO2+SO32-+H2O

  B．等体积等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中的离子总数大小：前者＞后者

  C．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）

  D．amol/L HCN溶液与bmol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b
  组卷：152引用：3难度：0.6

  解析

• 9．常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是（　　）

  A．等浓度的（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液，NH4+的水解程度一样

  B．一定浓度的氨水加水稀释的过程中， c （ N H + 4 ） c （ N H 3 ⋅ H 2 O ） 的比值减小

  C．浓度均为0.1mol⋅L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32-）＜c（HCO3-），且3c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

  D．0.2mol⋅L-1的醋酸钠溶液10mL与0.2mol⋅L-1盐酸溶液5mL混合后溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系为：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
  组卷：58引用：1难度：0.6

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二、（非选择题50分）

• 28．酸性KMnO₄溶液能与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响化学反应速率的因素。
  Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。
  （1）在酸性条件下能够发生如下反应，请配平该反应离子方程式：

   

  MnO₄^-+

   

  H₂C₂O₄+

   

  H⁺═

   

  Mn²⁺+

   

  CO₂↑+

   

  H₂O。
  （2）取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000mol•L^-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗KMnO₄溶液20.00mL。
  ①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是

   

  。
  
  ②滴定到达终点的判断标志是

   

  。
  ③下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是

   

  。
  A．滴定终点读数时俯视
  B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
  C．没有润洗锥形瓶
  D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
  ④该草酸溶液的物质的量浓度为

   

  （保留四位有效数字）。
  Ⅱ．如图是验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置。
  在实验过程中可以看到电压表指针有偏移，片上有气泡产生，如何证明电极被保护，不发生反应的实验操作

   

  。（已知Fe²⁺与[Fe（CN）₆]^3-反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀）
  
  组卷：21引用：2难度：0.6

  解析

• 29．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．
  （1）a的原子轨道的电子云轮廓图的形状

   

  ．
  （2）b、c第一电离能的大小关系是

   

  （填元素符号），原因是

   

  ．
  （3）e的核外电子电子排布式为

   

  ．
  （4）现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为

   

  ．
  （5）金属的焰色实验中，一些金属元素呈现不同焰色的原因是

   

  ．
  组卷：30引用：1难度：0.5

  解析