2023-2024学年北京市牛栏山一中高三（上）期中化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）

• 1．下列家庭常用消毒剂的有效成分属于无机物的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  家庭常用消毒剂
  有效成分	对氯间二甲苯酚	乙醇	次氯酸钠	过氧乙酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：67引用：3难度：0.6

  解析

• 2．下列说法不正确的是（　　）

  A．油脂有固定的熔点和沸点

  B．甲苯的密度小于水的密度

  C．酰胺可以发生水解反应

  D．甲醛水溶液可用于消毒
  组卷：44引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列化学用语或图示表达不正确的是（　　）

  A．氮分子的电子式

  B．Br的原子结构示意图

  C．SO3的VSEPR模型

  D．基态24Cr的简化电子排布式：[Ar]3d54s1
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列说法中，正确的是（　　）

  A．s区元素全部是金属元素

  B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量

  C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

  D．第 VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强
  组卷：41引用：5难度：0.8

  解析

• 5．Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某种标准划为一类物质，下列分类标准正确的是（　　）
  ①钠的化合物；
  ②能与硝酸反应的物质；
  ③可溶于水的物质；
  ④电解质；
  ⑤钠盐； 
  ⑥钠的含氧化合物．

  A．①③④⑤

  B．①②⑤⑥

  C．②⑤⑥

  D．①③④
  组卷：56引用：15难度：0.7

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．乙烯和聚氯乙烯分子中均含有碳碳双键

  B．可用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷

  C．的名称是2-丁酸

  D．可用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
  组卷：17引用：1难度：0.6

  解析

• 7．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量．发生的化学反应为：4CuI+Hg=Cu₂HgI₄+2Cu.下列说法不正确的是（　　）

  A．上述反应属于置换反应

  B．该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：l

  C．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物

  D．当有1 mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 mol
  组卷：49引用：7难度：0.9

  解析

• 8．下列事实不能从原子结构角度解释的是（　　）

  A．金属性：K＞Na

  B．沸点：CS2＞CO2

  C．晶体硬度：金刚石＞晶体硅

  D．热稳定性：PH3＞AsH3
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

二、填空题（5道大题共58分）

• 25．新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂（LiFePO₄）做电极材料。对LiFePO₄废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li₂CO₃的工业流程图如图：
  
  资料：碳酸锂在水中溶解度：
  

  温度/℃	0	20	40	60	80	100
  溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

  （1）过程i研磨粉碎的目的是

   

  。
  （2）过程ii加入足量NaOH溶液的作用是

   

  。
  （3）过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如表所示：
  

  序号	酸	氧化剂	浸出液Li+ 浓度（g/L）	滤渣中Li 含量/%
  实验1	HCl	H2O2	9.02	0.10
  实验2	HCl	NaClO3	9.05	0.08
  实验3	HCl	O2	7.05	0.93

  ①实验2中，NaClO₃与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为

   

  。
  ②结合实验结果和①中的现象，最终选择H₂O₂作为氧化剂，原因是

   

  。
  ③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是

   

  。
  （4）浸出液中存在大量H₂

  PO

  -

  4

  和

  HPO

  2

  -

  4

  ，已知：H₂

  PO

  -

  4

  ⇌

  HPO

  2

  -

  4

  +H⁺，

  HPO

  2

  -

  4

  ⇌

  PO

  3

  -

  4

  +H⁺，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因

   

  。
  （5）对比过程iv和v,说明过程iv不用饱和Na₂CO₃溶液的原因

   

  。
  （6）简述过程vi的操作

   

  。
  组卷：87引用：2难度：0.4

  解析

• 26．某小组同学探究Cu和H₂O₂的反应。
  【猜想预测】
  猜想1：Cu与H₂O₂不发生反应；
  猜想2：Cu与H₂O₂可能发生氧化还原反应，H₂O₂作氧化剂。
  【实验探究】
  实验ⅰ：向装有0.5g Cu的烧杯中加入20mL 30% H₂O₂溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
  （1）通过该实验证明了猜想2成立，写出该反应的化学方程式：

   

  。
  【继续探究】
  针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
  资料：Cu²⁺+4NH₃⇌[Cu（NH₃）₄]²⁺，[Cu（NH₃）₄]²⁺为深蓝色；Cu（OH）₂可溶于氨水形成深蓝色溶液。
  

  装置	序号	试剂a	现象
  	ⅱ	20mL 30% H2O2与4mL 5mol/L H2SO4混合液	Cu表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡
  	ⅲ	20mL 30% H2O2与4mL 5mol/L氨水混合液	溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物

  （2）实验ⅱ中：溶液变蓝的原因是

   

  （用化学用语解释）；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是

   

  。
  （3）对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对Cu的还原性或H₂O₂氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。
  已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
  a.K闭合时，电压为x。
  b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
  c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
  该实验的结论：

   

  。利用该方法也可证明酸性增强可提高H₂O₂的氧化性，导致Cu溶解速率加快。
  （4）对比实验ⅱ和ⅲ，实验ⅲ中产生氧气速率明显更快，可能的原因是

   

  。
  （5）实验ⅲ有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量NH₄Cl可使其溶解，结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因：

   

  。
  （6）基于以上实验，影响Cu与H₂O₂反应速率的因素有

   

  。
  组卷：51引用：5难度：0.4

  解析