2021年北京市朝阳区高考化学二模试卷

一.第一部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。

• 1．下列生活中的做法可以用氧化还原反应规律解释的是（　　）

  A	B	C	D
  用铁粉作脱氧保鲜剂	用白醋去除水垢	用纯碱溶液清洗油污	用明矾净水

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：94引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列关于氯及其化合物的说法不正确的是（　　）

  A．用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，在阳极产生Cl2

  B．铁丝在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟主要成分为FeCl2

  C．“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用会产生Cl2

  D．光照可促进氯水中HClO分解，使溶液pH减小
  组卷：176引用：5难度：0.6

  解析

• 3．用下列装置进行分离提纯，主要利用的性质与物质溶解性无关的是（　　）
  

  A	B	C	D
  从海水中获得蒸馏水	获取苯甲酸晶体	去除粗盐中的泥沙	用CCl4提取碘水中的I2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：33引用：3难度：0.5

  解析

• 4．铯为ⅠA族元素，核素

  137

  55

  Cs是铯的一种放射性同位素，可用于癌症治疗。下列关于

  137

  55

  Cs的说法，不正确的是（　　）

  A．质量数为137	B．中子数为82
  C．原子半径：Cs＞Na	D．碱性：CsOH＜KOH
  组卷：85引用：2难度：0.8

  解析

• 5．Deacon催化氧化法将HCl转化为Cl₂的反应为：
  4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-116kJ•mol^-1
  研究发现CuCl₂（s）催化反应的过程如下：
  反应i：CuCl₂（s）═CuCl（s）+

  1

  2

  Cl₂（g）△H₁=+83kJ•mol^-1
  反应ii：CuCl（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CuO（s）+

  1

  2

  Cl₂（g）△H₂=-20kJ•mol^-1
  反应iii：……
  下列表述不正确的是（　　）

  A．反应i中反应物的总能量小于生成物的总能量

  B．反应ii中，1mol CuCl（s）反应时转移2mol e-

  C．推断反应iii应为CuO（s）+2HCl（g）═CuCl2（s）+H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1

  D．由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高反应速率
  组卷：112引用：5难度：0.6

  解析

• 6．下列化学用语对事实的表述不正确的是（　　）

  A．电解法精炼铜的阴极反应：Cu2++2e-═Cu

  B．H和Cl形成共价键的过程：

  C．铅蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e-+ SO 2 - 4 ═PbSO4

  D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，并最终变为红褐色：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
  组卷：30引用：3难度：0.6

  解析

二.第二部分本部分共5题，共58分。

• 18．以TiO₂为催化剂，在光照条件下可将

  CO

  2

  -

  3

  还原为HCOO^-等有机物。
  （1）制备TiO₂：
  TiCl₄

  大量热水

  TiO₂•xH₂O

  过滤

  、

  洗涤

  、

  脱水

  TiO₂
  TiCl₄转化为TiO₂•xH₂O的化学方程式是

   

  。
  （2）光催化还原

  CO

  2

  -

  3

  的反应过程如图所示。
  A侧产生HCOO^-的反应式为

   

  。
  在光照和TiO₂存在下，以体积相同的0.25mol•L^-1Na₂CO₃溶液为反应物，相同时间后检测HCOO^-浓度，结果如表。
  

  实验	溶液中添加的其它成分	通入的气体	c（HCOO-）/×10-5mol•L-1
  i	-	-	73.5
  ii	-	CO2	92.6
  iii	-	O2	2.1
  iv	Na2SO3	-	158.1

  （3）推测

  HCO

  -

  3

  也能在该条件下被还原为HCOO^-，结合表中数据说明推测的依据：

   

  。
  （4）实验iii中HCOO^-浓度明显低于实验i,可能的原因是

   

  。
  （5）研究实验iv中HCOO^-浓度明显高于实验i的原因，设计并完成实验v。实验v：光照条件下，未添加TiO₂时重复实验iv,没有检测到

  SO

  2

  -

  4

  。
  ①实验v中检测

  SO

  2

  -

  4

  的操作和现象为

   

  。
  ②对比实验iv、v,分析实验iv中Na₂SO₃的作用：

   

  （答出2点）。
  组卷：47引用：2难度：0.5

  解析

• 19．工业上用铁粉还原AgCl制取银，某小组探究其过程和影响因素。
  【实验A】在试管中加入NaCl溶液，然后滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。滤出白色沉淀，继续实验如图：
  【资料】
  
  ①AgCl+Cl^-⇌

  A

  g

  C

  l

  -

  2

  
  ②Fe³⁺+4Cl^-⇌

  F

  e

  C

  l

  -

  4

  
  （1）检验ⅱ中产物
  ①取ⅱ中上层清液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，

   

  （填现象），说明溶液中含有Fe²⁺。
  ②取ⅱ中少量灰黑色固体，洗涤后将固体等分两份。取其中一份，加入

   

  （填试剂）溶解，再加入NaCl溶液生成白色沉淀，证明灰黑色固体中含有Ag。向另一份加入KI溶液，无明显现象。
  （2）检验ⅲ中产物。
  ①取ⅲ中灰白色固体，洗涤。进行如图实验，确认灰白色固体中含AgCl：
  
  滤液加盐酸未产生沉淀，但加入硫酸后产生了白色沉淀，请结合离子方程式解释原因：

   

  。
  ②取iii中上层溶液，加几滴KSCN溶液。取样时间与溶液颜色如表。
  

  取样时间	10分钟	12小时	24小时
  溶液颜色	浅红色	红色	深红色

  用离子方程式表示溶液变红的原因

   

  ，Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃。
  （3）小组同学认为不能排除O₂直接氧化Ag继而生成AgCl,对此设计实验：

   

  。结果发现，该实验产生AgCl所需的时间更长。说明AgCl的产生主要与Fe³⁺有关。
  （4）实验A中的i～iii中，i中AgCl溶解，iii中又生成AgCl的原因是：

   

  。
  （5）实验反思：铁粉还原AgCl制取银时应控制铁粉、盐酸的浓度和浸泡时间等因素。
  组卷：95引用：2难度：0.5

  解析