2021-2022学年江苏省无锡市惠山区阳山中学九年级（下）月考化学试卷（3月份）

一、单项选择题。（每小题只有一个选项符合题意）

• 1．我国第十四个五年规划和2035年远景目标纲要第十一篇是《推动绿色发展，促进人与自然和谐共生》。下列有利于实现该目标的是（　　）

  A．大量使用化肥，增加农作物收成

  B．参与植树造林，扩大植被面积

  C．大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生

  D．大力发展火力发电，满足用电需求
  组卷：153引用：11难度：0.7

  解析

• 2．下列历史典故中发生了化学变化的是（　　）

  A．火烧赤壁

  B．司马光砸缸

  C．刻舟求剑

  D．铁杵磨成针
  组卷：475引用：85难度：0.8

  解析

• 3．下列关于空气成分的说法不正确的是（　　）

  A．氮气充入食品包装中以防腐

  B．稀有气体可制成多种用途的电光源，如霓虹灯

  C．氧气约占空气总体积的 4 5

  D．二氧化碳在大气中含量上升，导致温室效应增强
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 4．表格的四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（　　）
  

  食物	苹果汁	豆浆	玉米粥	鸡蛋清
  pH	2.9～3.3	7.4～7.9	6.8～8.0	7.6～8.0

  A．苹果汁

  B．豆浆

  C．玉米粥

  D．鸡蛋清
  组卷：594引用：34难度：0.6

  解析

• 5．化学与我们的生活密切相关。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．如果人体缺乏维生素C，会引起坏血病

  B．如果人体缺乏碘元素，会导致甲状腺肿大

  C．酱油中加入铁元素，可以预防缺铁性贫血

  D．可用甲醛溶液浸泡海产品，以延长保质期
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

  A．为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物

  B．房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点

  C．汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物

  D．用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度
  组卷：187引用：72难度：0.9

  解析

• 7．磷元素对生命活动有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是（　　）

  A．是农作物必需的营养元素

  B．相对原子质量为30.97g

  C．原子核外有16个电子

  D．属于金属元素
  组卷：33引用：2难度：0.6

  解析

• 8．如图所示实验操作正确的是（　　）

  A． 测溶液的pH	B． 读出液体体积
  C． 稀释浓硫酸	D． 移走蒸发皿
  组卷：124引用：21难度：0.7

  解析

• 9．自来水厂净水过程如图所示。下列说法正确的是（　　）
  

  A．经过滤池，水中杂质离子都已经除去

  B．吸附池中的活性炭可长期使用，无需更换

  C．加消毒剂是为了杀死水中的细菌

  D．经该净水过程，用户得到的是纯水
  组卷：298引用：5难度：0.7

  解析

二、解答题（共8小题，满分40分）

• 27．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：
  
  【实验步骤】
  ①取一块订书钉（40根钉），如图甲所示，浸入95%酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；
  ②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为13.4g；
  ③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平显示的质量变化（如图丙所示）；
  ④5.8min时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤、干燥、称量、剩余订书钉质量为7.8g。
  根据实验操作，分析实验数据，请回答：
  （1）步骤1中使用的95%酒精属于

   

  （填“纯净物”或“混合物”）。
  （2）从订书钉的外观看，可以首先排除的金属是

   

  。
  （3）图丙中，表示电子天平读数的曲线是点

   

  所在的曲线（填“O”或“P”），P点纵坐标X的值为

   

  。
  （4）0～0.2min不产生氢气的原因主要是

   

  。
  （5）1.7min后锥形瓶中发生的主要反应的化学方程式为

   

  。
  （6）通过所给数据分析，订书钉表面镀的金属是

   

  （填化学式）。
  （7）金属铝也是生活中常用的金属材料，化学兴趣小组的同学把用砂纸打磨过的铝片迅速放入气密性良好的软塑料瓶中，利用氧气浓度传感器测得瓶内氧气含量的变化情况如图所示。
  请说明实验过程中瓶内氧气含量先减少后基本不变的原因

   

  。
  组卷：26引用：1难度：0.7

  解析

• 28．碳酸氢钠（NaHCO₃））是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行探究。
  【查阅资料】
  ①2%碳酸氢钠的溶解度如下：
  

  温度	10℃	20℃	30℃	40℃
  溶解度	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

  ②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热分解均生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂。
  【实验探究】
  探究1：NaHCO₃溶液与盐酸反应的热效应
  室温下（20℃），边搅拌边向盛有0.5gNaHCO₃固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸（20℃），搅拌，测得温度为20.8℃。
  （1）实验中配制的NaHCO₃溶液

   

  （填“是”或“不是”）饱和溶液。
  （2）由上述实验可知：NaHCO₃固体溶于水

   

  （填“放热”或“吸热”）。
  探究2：NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液的反应
  分别向10mL0.5%和5%NaHCO₃溶液中滴加10%的CaCl₂溶液，发现均有白色浑浊出现，通过传感器测得CO₂浓度与时间的关系如图-1、2所示。
  （3）若用5%NaHCO₃溶液配制100g0.5%NaHCO₃溶液，需要5%NaHCO₃的质量为

   

  。
  （4）由如图得出的实验结论是

   

  。
  （5）该条件下，NaHCO₃溶液和CaCl₂溶液反应的化学方程式为：2NaHCO₃+CaCl₂═2NaCl+

   

  +H₂O。
  探究3：久置的NaHCO₃样品中NaHCO₃含量的测定
  将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO₃样品（假设只有NaHCO₃和Na₂CO₃）混合均匀后，称取19.0g混合物，加热至恒重，称其质量为15.9g。
  （6）①计算样品中NaHCO₃的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.01%）。
  ②若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO₃的质量分数将

   

  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
  组卷：33引用：1难度：0.6

  解析