2023年山东省青岛市高考化学一模试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．

• 1．2022年中国十大科技新闻之一是物理化学科学家联合突破海水无淡化原位直接电解制氢技术，向大海要水要资源又有新进展。下列说法正确的是（　　）

  A．该过程将化学能转化为电能

  B．H2O、D2O、T2O互为同位素

  C．氢能源代替化石能源可缓解海水酸化

  D．实验室电解水常加入少量稀盐酸增强导电性
  组卷：56引用：4难度：0.7

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• 2．叠氮化铅[Pb（N₃）₂]用作水下引爆剂，可由以下方法制得
  Ⅰ：N₂O+Na+NH₃→NaOH+NaN₃+N₂；
  Ⅱ：NaN₃+Pb（NO₃）₂→NaNO₃+Pb（N₃）₂。
  下列说法正确的是（　　）

  A．NH3的键角大于 NO - 3 的键角

  B．N2O为非极性分子

  C．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比可能为3：5

  D．反应Ⅰ每消耗23g钠，共转移1mol电子
  组卷：44引用：2难度：0.7

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• 3．软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是（　　）

  A．简单离子半径Q＞M＞W＞X

  B．简单气态氢化物的热稳定性M＞W＞Q

  C．常温下M单质可以置换出W单质

  D．W3为V形分子，其沸点高于W2
  组卷：59引用：3难度：0.5

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• 4．黑磷具有与石墨相似的层状结构，其结构如图所示。下列分析错误的是（　　）

  A．黑磷中既存在非极性共价键又存在范德华力

  B．黑磷的熔点高于白磷

  C．黑磷中P原子杂化方式为sp3

  D．第三周期只有Cl元素的第一电离能大于P
  组卷：58引用：3难度：0.7

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• 5．氧化法制备联苯衍生物的转化过程如图所示。下列说法错误的是（　　）
  

  A．②→③发生消去反应

  B．②③中最多处于同一平面的碳原子数相同

  C．⑤的苯环上的一氯代物有6种

  D．1mol④与浓溴水反应最多可消耗3molBr2
  组卷：50引用：2难度：0.7

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• 6．下列实验操作规范的是（　　）
  

  A．①灼烧干海带

  B．②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物

  C．③用CCl4萃取碘水中的碘，振荡、放气

  D．④配制溶液定容后摇匀
  组卷：47引用：4难度：0.7

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三、非选择题：本题共5小题，共60分．

• 19．三水合草酸合铁（Ⅲ）酸钾{K_x[Fe（C₂O₄）_y⋅3H₂O]，x、y均为整数}常用于化学光量计。实验室用FeCl₃（易潮解，易升华）和K₂C₂O₄为原料制备，实验步骤如图：
  Ⅰ.无水FeCl₃的制备：
  
  （1）仪器连接顺序为A→

   

  （仪器不重复使用）。
  （2）B中冷水的作用为

   

  。
  Ⅱ.三水合草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的制备：
  称取一定质量草酸钾固体，加入蒸馏水，加热。溶解。90～95℃时，边搅拌边向草酸钾溶液中加入过量FeCl₃溶液。将上述溶液置于冰水中冷却至绿色晶体析出。用布氏漏斗过滤、乙醇洗涤、干燥得三水合草酸合铁酸钾晶体。整个过程需避光。
  （3）用无水FeCl₃配制所需FeCl₃溶液，下列仪器中不需要的是

   

  （填仪器名称）。
  
  （4）乙醇代替水洗涤的目的是

   

  。
  Ⅲ.晶体组成的测定及误差分析
  取少量晶体配成溶液，用0.0200mol⋅L^-1标准酸性高锰酸钾溶液进行第一次滴定，达终点时消耗18.00mL标准液，向滴定后的溶液中加入过量锌粒将Fe³⁺还原为Fe²⁺。过滤，用该高锰酸钾溶液进行第二次滴定，终点时消耗2.95mL标准液（杂质不反应）。
  （5）第二次滴定时的离子反应方程式为

   

  。
  （6）K_x[Fe（C₂O₄）_y]⋅3H₂O中y=

   

  。下列情况会导致y偏高的是

   

  。（填标号）。
  A．样品中含有草酸钾杂质
  B．第一次滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
  C．第二次滴定终点读数时仰视
  D．第二次滴定终点时颜色为深紫红色
  组卷：50引用：2难度：0.6

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• 20．CH₄与CO₂的干法重整（DRM）反应可同时转化两种温室气体，并制备CO和H₂．主要反应如下：
  反应Ⅰ：CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁；
  反应Ⅱ：CH₄（g）+3CO₂（g）⇌4CO（g）+2H₂O（g）ΔH₂；
  反应Ⅲ：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH₃
  已知：反应Ⅰ、Ⅱ的自发均需高温条件．
  （1）上述三个反应的平衡常数K_p、ΔH与温度T关系如图1所示．图中a点代表的是

   

  （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）反应的ΔH，ΔH₃=

   

  kJ⋅mol^-1．
  （2）向密闭容器中，通入3molCO₂和1molCH₄，若仅考虑上述反应，平衡时CO₂、CH₄、CO、H₂的物质的量随温度T的变化如图2所示．
  
  900K时，CH₄的物质的量分数为

   

  ，用各物质的物质的量分数表示反应Ⅲ的平衡常数K_x=

   

  ．900K后随温度升高，H₂物质的量减少的原因为

   

  ．
  （3）DRM反应目前普遍存在的一个难题是积碳，该过程与两个反应有关
  ①CH₄

  N

  i

  C+2H₂   ΔH＞0；
  ②2CO⇌C+CO₂   ΔH＜0．
  目前积碳问题的解决方案主要有两种：A．提高原料气中CO₂的占比；B．在常规的Ni催化剂中添加MgO，使其在催化剂表面与Ni形成共熔物．试解释这两种方法可以有效抑制积碳的原因

   

  （答出两条即可）．
  （4）使用CaO/Fe₃O₄/Ni复合催化剂，可显著提高二氧化碳的转化率，实现碳氢分离，并得到富含CO的产物，催化机理如图3所示．请用化学方程式解释Fe₃O₄循环的原理

   

  ．
  
  组卷：83引用：2难度：0.3

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