2022年天津一中高考化学模拟试卷（4月份）

一、选择题（单选，共36分）

• 1．第24届北京冬奥会提出了“科技冬奥”理念，并将重点着力于做好此次冬奥会的科技支撑保障工作。下列说法不正确的是（　　）

  A．使用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，与使用氟利昂作制冷剂的传统制冰技术相比更加环保

  B．有舵雪橇中的轻质高强度的碳纤维是一种有机高分子材料

  C．采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是因为紫外线能使蛋白质变性

  D．采用氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念
  组卷：55引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列表示不正确的是（　　）

  A．乙炔的结构简式HC≡CH	B．KOH的电子式
  C．乙烷的球棍模型：	D．氯离子的结构示意图：
  组卷：314引用：10难度：0.7

  解析

• 3．下列过程中，没有发生酯化反应的是（　　）

  A．用秸秆制燃料乙醇

  B．用纤维素制取硝酸纤维

  C．核苷酸聚合生成多聚核苷酸

  D．白酒在陈化过程中产生香味
  组卷：84引用：4难度：0.8

  解析

• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．12g金刚石中含有C-C键4NA

  B．6.4gCaC2 固体中含有的离子总数为0.2NA

  C．已知H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）ΔH=-11kJ/mol,当晶体I2与H2（g）反应生成2NA个HI（g）分子时，反应放出的热量为11kJ

  D．1L0.01mol/L溶液中，和的数目之和为0.01NA
  组卷：57引用：1难度：0.5

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• 5．下列实验操作或装置正确的是（　　）
  

  蒸发除去苯甲酸中的乙醇	除去水中的苯酚	实验室纯化工业乙酸乙酯	用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液
  A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：220引用：5难度：0.5

  解析

二、填空题（共64分）

• 15．实验室以CuSO₄•5H₂O为原料制备[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O并进行定量分析。
  已知：CuSO₄+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]SO₄+4H₂O
  [Cu（NH₃）₄]²⁺+4H⁺═Cu²⁺+4

  NH

  +

  4

  
  （1）配制溶液：称取一定质量的CuSO₄•5H₂O晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水，装置A如图所示（胶头滴管中吸有氨水）。
  
  滴加氨水时，有浅蓝色沉淀Cu₂（OH）₂SO₄生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色溶液[Cu（NH₃）₄]SO₄。用离子方程式解释由浅蓝色沉淀生成深蓝色溶液的原理：

   

  。
  （2）制备晶体：将装置A中溶液转移至装置B中，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶体；将装置B中混合物转移至装置C的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体2～3次；取出晶体，干燥。
  ①两次转移均需洗涤原容器，且将洗涤液也全部转移，目的是

   

  。
  ②减压过滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内产生负压。洗涤晶体时，为了使乙醇与晶体充分接触，提高洗涤的效果，要

   

  （填“打开”或“关闭”，下同）活塞后，向漏斗中加入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流下后，再

   

  活塞。
  （3）废液回收：从含有[Cu（NH₃）₄]SO₄、乙醇和一水合氨的废液中回收乙醇并获得CuSO₄和（NH₄）₂SO₄的混合溶液，应加入的试剂是

   

  （填名称），回收乙醇的实验方法为

   

  。
  （4）用沉淀法测定晶体中

  SO

  2

  -

  4

  的含量：称取一定质量的[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶体，加适量蒸馏水溶解，向其中滴加足量

   

  溶液，搅拌，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量。如何检验沉淀已经洗净

   

  。
  （5）探究小组用滴定法测定CuSO₄•5H₂O（Mr=250）含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol/LEDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺。写出计算CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式ω=

   

  ；
  下列操作会导致CuSO₄•5H₂O含量的测定结果偏高的是

   

  。
  a.未干燥锥形瓶
  b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
  c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
  组卷：85引用：1难度：0.4

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• 16．甲醇既是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。
  （1）利用CO₂和H₂合成甲醇是CO₂资源化利用的重要方法。
  ①若H₂（g）和CH₃OH（l）的燃烧热分别为ΔH=-285.8kJ/mol和ΔH=-726.5kJ/mol,则由CO₂和H₂反应生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为

   

  。此反应的活化能E_a（正）

   

  E_a（逆）（填“＞”或“＜”），该反应应选择高效

   

  催化剂（填“高温”或“低温”）。
  ②下列措施能使CO₂的平衡转化率提高的是

   

  （填序号）。
  A.增大压强
  B.升高温度
  C.增大H₂与CO₂的投料比
  D.改用更高效的催化剂
  （2）利用CH₄与O₂在催化剂的作用下合成甲醇。
  主反应：CH₄+

  1

  2

  O₂（g）⇌CH₃OH（g）    ΔH
  副反应：CH₄+2O₂（g）⇌CO₂（g）+2H₂O（g）    ΔH
  科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了CH₄、O₂和H₂O（g）（H₂O的作用是活化催化剂）按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应，部分反应历程如图乙所示（吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS代表过渡态）。
  
  ①在催化剂表面上更容易被吸附的是

   

  （填“H₂O”或“O₂”）。
  ②该历程中正反应最大能垒（活化能）为

   

   kJ/mol,写出该步骤的化学方程式：

   

  。
  ③在恒温的刚性密闭容器中，分别按照CH₄、O₂的体积比为2：1以及CH₄、O₂、H₂O（g）的体积比为2：1：8反应相同的时间，所得产物的选择性[如甲醇的选择性=

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  +

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]，如图丙所示：
  
  向反应体系中加入H₂O（g）能够显著提高甲醇选择性的原因：

   

  。向上述刚性密闭容器中按照体积比2：1：8充入CH₄、O₂和H₂O（g），在450K下达平衡时，CH₄的转化率为50%，CH₃OH的选择性为90%，则副反应的压强平衡常数K_p=

   

  （K_p是以分压代表的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）（计算结果保留1位小数）。
  （3）可利用电解的方法将CO₂转化为CH₃OH，请写出在酸性条件下的阴极反应式：

   

  。
  组卷：65引用：2难度：0.5

  解析