2019年浙江省宁波市效实中学高考化学模拟试卷（一）

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。）

• 1．下列关于物质的性质和用途说法错误的是（　　）

  A．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂

  B．利用二氧化硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能

  C．石灰石可用于燃煤烟气脱硫，同时还可以得到副产品石膏

  D．使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都符合绿色化学
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（　　）

  A．用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O 电解 Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑

  B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO3-═Al2（CO3）3↓

  C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

  D．向Fe（NO3）3稀溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-═3I2+2NO↑+4H2O
  组卷：13引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列有关化学实验的说法不正确的是（　　）

  A．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次

  B．探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合

  C．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，再除去有机相的水

  D．乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴单质类似
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．等物质的量浓度的①NH4Cl②NH4HSO4③Na2S④NaNO3⑤（NH4）2SO4，其pH由大到小的排列为③＞④＞①＞②＞⑤

  B．将Mg（NO3）2溶液蒸干灼烧后得到Mg（NO3）2固体

  C．已知HNO2酸性比HCN的酸性强，则等体积等浓度NaNO2和NaCN两溶液中离子的物质的量之和前者大于后者

  D．25℃时，pH为10的Na2CO3溶液和pH为4的NaHSO4溶液，水的电离程度相同
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 5．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构．已知晶体中N-N键的键能为160kJ•mol^-1，而N≡N的键能为942kJ•mol^-1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）．则下列有关说法不正确的是（　　）

  A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定

  B．高聚氮晶体属于原子晶体

  C．高聚氮晶体中n（N）：n（N-N）=1：3

  D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
  组卷：159引用：9难度：0.9

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• 6．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图，下列说法不正确的是（　　）

  A．该过程的最终产物为CO2

  B．在该过程中，CO并未完全断键形成C和O

  C．该过程中状态Ⅱ对应的能量相对最高

  D．由于催化剂无法改变该过程的反应热，因此该过程反应热仍等于CO的标准燃烧热
  组卷：5引用：1难度：0.6

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二、非选择题（本大题共5小题，共58分）

• 18．纳米TiO₂是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti（OR）₄为原料制备纳米TiO₂的步骤如下：
  ①组装装置如图所示，保持温度约为65℃，先将30mL钛酸四丁酯[Ti（OC₄H₉）₄]加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；
  ②将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；
  ③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO₂。
  已知，钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti（OH）₄不稳定，易脱水生成TiO₂，回答下列问题：
  （1）仪器a的名称是

   

  ，冷凝管的作用是

   

  。
  （2）加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是

   

  （填标号）。
  a.增加反应的焓变b。增大反应的活化能c。减小反应的焓变d。降低反应的活化能
  制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有

   

  。
  （3）步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为

   

  。如图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是

   

  （填标号）。
  
  （4）测定样品中TiO₂纯度的方法是：精确称取0.2000 g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO²⁺的溶液。加入金属铝，将TiO²⁺全部转化为Ti³⁺．待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000 mol•L^-lNH₄Fe（SO₄）₂溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000 mol•L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂溶液的平均值为20.00 mL（已知：Ti³⁺+Fe³⁺+H₂O=TiO²⁺+Fe²⁺+2H⁺）。
  ①加入金属铝的作用除了还原TiO²⁺外，另一个作用是

   

  。
  ②滴定时所用的指示剂为

   

  （填标号）
  a.酚酞溶液b。KSCN溶液c。KMnO₄溶液d。淀粉溶液
  ③样品中TiO₂的质量分数为

   

  %。
  组卷：28引用：2难度：0.4

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• 19．维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体G的合成路线如图。
  
  已知：。请回答下列问题：
  （1）C的结构简式为

   

  。
  （2）下列有关说法错误的是

   

  。
  A．A、B两种物质不可用核磁共振氢谱或红外光谱区别
  B．B遇FeCl₃溶液显紫色且能发生银镜反应
  C．C能发生水解、加成、氧化、还原反应
  D．E能与NaOH反应，不能与盐酸反应
  （3）写出E与反应得到F的化学方程式：

   

  ；
  ⑤中加入K₂CO₃的作用是

   

  。
  （4）化合物B有多种同分异构体，写出符合下列条件的3种同分异构体的结构简式：

   

  。
  ①含有苯环
  ②能与NaOH溶液反应
  ③核磁共振氢谱为三组峰
  （5）已知：RBr

  N

  a

  CN

  RCN

  H

  +

  RCOOH，请以甲苯、乙醇等为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见题干）

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.4

  解析