2021-2022学年四川省成都七中高三（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题

• 1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（　　）

  A．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“..得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”，这里黄芽指的是黄铜

  B．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取计，尽服之“启发了屠呦呦采用低温提取青蒿素，解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化

  C．雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩防雾霾是因为其具有吸附作用

  D．糖类、油脂和蛋白质是人类必需的营养物质，都属于高分子化合物
  组卷：5引用：1难度：0.8

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• 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．100mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量锌反应，生成气体分子的数目小于0.92NA

  B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2NA

  C．标准状况下，1.12LSO3的原子数为0.2NA

  D．0.1molD218O2中的中子数为1.2NA
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

• 3．已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是（　　）
  

  A．M、N都属于烯烃，但既不是同系物，也不是同分异构

  B．M、N分别与液溴混合，均发生取代反应

  C．M、N分子均不可能所有原子共平面

  D．M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物
  组卷：40引用：3难度：0.7

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二、解答题（共3小题，满分0分）

• 10．工业上制二甲醚是在一定温度、压强和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
  Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ•mol^-1
  Ⅱ．2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂
  Ⅲ．2CH₃OH（g）⇌C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₃
  Ⅳ．2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄
  反应过程中有关反应能量变化如图甲所示。
  
  请回答：
  （1）①△H₄为

   

  。
  ②反应速率较大的是

   

  （填序号“Ⅱ”或“Ⅲ”），说明原因：

   

  。
  （2）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或乙烯的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如图乙所示，图中A点和B点的平衡常数比较：K_A

   

  K_B（填“＞”、“=”或“＜”）。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：

   

  （一条即可）。
  （3）两个恒容密闭容器中，投入量相等的CH₃OH，分别于523K、583K温度下反应，若只按Ⅲ发生反应，则平衡时体系中物质的平均摩尔质量M（523K）

   

  M（583K）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （4）若在恒容条件下，最初向容器中通入1molCO、2molH₂，在适当催化剂、温度下只按Ⅳ发生反应。测得开始时容器总压为300kPa,反应经2min达到平衡且CO的平衡转化率为50%，则0～2min内CO的平均速率为

   

  Pa/min,该温度下的平衡常数K_p为

   

  Pa^-4。
  组卷：12引用：1难度：0.5

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[化学选修3：物质结构与性质]

• 11．NaFeO₄、Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄均可用作电极材料。请回答下列问题：
  （1）基态Fe原子的价层电子轨道表达式为

   

  ，同周期元素中，基态原子的未成对电子数与基态Fe³⁺相同的元素为

   

  （填元素符号）。
  （2）PO₄^3-的空间构型为

   

  ，其中P原子的杂化方式为

   

  ，请写出一种与PO₄^3-互为等电子体的阴离子：

   

  （填离子符号）。
  （3）[Ti（H₂O₆）]Cl₃为紫色晶体，其中lmol阳离子中所含σ键的数目为

   

  ，配位键中提供孤电子对的原子为

   

  （填元素符号）。
  （4）已知物质间的转化关系如图甲所示，其中a、c均大于0；Na₂O的立方晶胞结构如图乙所示。
  
  基态Na原子的第一电离能可表示为

   

  kJ/mol。
  ②若紧邻的两个Na⁺之间的距离为dpm,阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度为ρg•cm^-3，则Na₂O的摩尔质量可表示为

   

  g•mol^-1（用含有d、ρ、N_A的代数式表示）。
  组卷：8引用：1难度：0.7

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