新人教版九年级下册《第8章 金属和金属材料》2019年单元测试卷（江苏省南京市）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分)

• 1．下列金属中，熔点最低的是（　　）

  A．铜

  B．铝

  C．汞

  D．钨
  组卷：260引用：22难度：0.7

  解析

• 2．下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（　　）

  A．钾K＞钙Ca＞钠Na＞镁Mg	B．铝Al＞锌Zn＞铁Fe＞锡Xi
  C．铅Pb＞铜Cu＞贡Hg	D．金Au＞银Ag＞铂pt
  组卷：42引用：22难度：0.9

  解析

• 3．人类的生产和生活中离不开金属材料．通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金．下列金属材料不属于合金的是（　　）

  A．青铜

  B．紫铜

  C．生铁

  D．焊锡
  组卷：119引用：25难度：0.9

  解析

• 4．用做医疗器械和炊具的不锈钢。是在炼钢时加入了（　　）

  A．硅

  B．钨

  C．锰

  D．铬和镍
  组卷：25引用：8难度：0.9

  解析

• 5．下列有关“金属之最”描述中，属于金属物理性质的是（　　）

  A．钙是人体中含量最多的金属元素

  B．铁是世界年产量最高的金属

  C．铝是地壳中含量最多的金属

  D．银是最好的导电导热金属
  组卷：940引用：21难度：0.9

  解析

• 6．保护金属资源的有效途径，不包括下列的（　　）

  A．合理开采矿物	B．寻找金属替代品
  C．回收利用金属	D．禁止使用铁制品
  组卷：537引用：17难度：0.7

  解析

• 7．下列描述或判断错误的是（　　）

  A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化

  B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈

  C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈

  D．铜活动性不强，故不能与硝酸银溶液反应得到金属银
  组卷：52引用：24难度：0.7

  解析

二、填空题（共5小题，每小题7分，满分50分）

• 20．兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。
  【实验回顾】
  （1）铝与稀盐酸反应。
  ①用如图1所示装置制取氢气。
  
  铝与稀盐酸反应的化学方程式为

   

  。
  ②用B装置收集氢气的原因是

   

  。
  （2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是

   

  。
  【提出问题】
  铝能否与水反应生成氢气？
  【查阅资料】
  

  物质	钠与水	铝与水	汞与水
  能否发生反应	能反应	能反应	不反应

  【交流与讨论】
  （I）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为

   

  。
  （2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例）

   

  。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞（ HgCl₂）溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
  【实验探究】
  （1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl₂）溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如图2），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为

   

  。
  （2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡

   

  （填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。
  【实验结论】
  铝能与水反应生成氢气。
  写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式

   

  。
  【实验反思】
  （1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是

   

  。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是

   

  。
  （2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。
  组卷：815引用：4难度：0.5

  解析

初三化学第八单元学情调研补充题

• 21．据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
  【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
  【查阅资料】
  ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
  

  种类	Fe	Cu	Al	Ni	Au	Ag	Pd（钯）
  市场价格（＄/t）	365	7175.5	1710.5	14235	4.7×107	7.6×105	2.7×107
  矿石中含量	72.4	0.87	29.1	1.02	4	120	0.4
  手机电路板中含量	5	13	1	0.1	350	1380	210

  说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
  ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl₂溶液为绿色。
  ⅲ．2Cu+O₂+2H₂SO₄

  △

  2CuSO₄+2H₂O
  【实验方案】
  第一步：选择值得回收的金属。
  依据资料i中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd,原因是：①
  它们的市场价格较高；②

   

  。
  第二步：设计实验分离、回收部分金属。
  

  序号	实验步骤	实验现象
  Ⅰ	取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出	焊锡熔化
  Ⅱ	将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡
  Ⅲ	取Ⅱ中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如图所示装置中，进行实验。	溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解
  Ⅳ	过滤Ⅲ中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质	滤纸上仍有微量金属固体
  Ⅴ		得到红色固体

  【问题讨论】
  （1）由步骤Ⅰ中的现象，可推知的焊锡的物理性质是

   

  。
  （2）步骤Ⅱ对应的实验现象是

   

  。
  （3）步骤Ⅱ所得溶液中，一定含有的金属元素是

   

  。
  （4）步骤Ⅴ的操作是

   

  。
  【反思交流】
  为了确认步骤Ⅳ中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为

   

  。
  组卷：123引用：4难度：0.5

  解析