2021-2022学年山东省滨州市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂

  B．“一次性保暖贴”在发热过程中应用的是原电池原理

  C．聚合硫酸铁[Fe2（OH）x（SO4）y]n是一种新型絮凝剂，可用于杀菌消毒

  D．以铁粉为主要成分的双吸剂，可延长食品的保质期
  组卷：9引用：1难度：0.9

  解析

• 2．下列表述正确的是（　　）

  A．基态Cl-的电子排布式：1s22s22p63s23p6

  B．H2S的电子式：

  C．s能级上电子的能量小于p能级上电子的能量

  D．轨道表示式违背了洪特规则
  组卷：24引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列说法错误的是（　　）

  A．焰火、霓虹灯的发光原理均与电子跃迁有关

  B．增大反应物浓度，可以增大化学反应速率常数，从而提高化学反应速率

  C．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在常温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

  D．在阴极电保护法中，需将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是（　　）
  

  A	B	C	D
  比较Ksp（AgCl）和Ksp（AgI）的大小	验证铁的吸氧腐蚀	测定H2C2O4溶液的浓度	测定中和反应的反应热

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：11引用：3难度：0.5

  解析

• 5．向体积为2L的恒容密闭容器中通入CH₄（g）和H₂O（g）各1.5mol,发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）。在不同温度下测得n（CO）随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．该反应是放热反应

  B．a、b两点平衡常数：K（a）＜K（b）

  C．T2时，CH4的平衡转化率是40%

  D．化学反应速率：v逆（b）＞v正（c）
  组卷：12引用：2难度：0.5

  解析

• 6．我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如图所示（已知反应：C₂H₄（g）+H₂（g）═C₂H₆（g）ΔH=akJ•mol^-1）下列说法正确的（　　）
  
  

  A．a=129.6

  B．1molC2H4（g）和1molH2（g）的键能之和比lmolC2H6（g）的键能大

  C．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是 A u PF + 3

  D．稳定性：过渡态1＞过渡态2
  组卷：39引用：3难度：0.5

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。许多含氯化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱灭菌消毒剂。
  （1）NaClO₂是一种高效漂白剂。在NaClO₂溶液中存在ClO₂、HClO₂、

  C

  l

  O

  -

  2

  、Cl^-等微粒。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-未画出）。
  
  ①25℃时，K_a（HClO₂）=

   

  mol•L^-1。
  ②25℃时，浓度均为0.1mol•L^-1的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等体积混合后，c（HClO₂）

   

  c（

  C

  l

  O

  -

  2

  ）（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）二氧化氯（ClO₂）是一种广谱消毒剂，可用于某些污染物的处理。ClO₂可由图1所示装置制备。
  
  电解时，阳极产生的气体为

   

  （填化学式），阴极上产生ClO₂的机理如图2所示（A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出），写出阴极的电极反应式

   

  （只写第一步）。
  （3）利用如图装置测定（2）中生成CO₂的质量，过程如图：
  
  步骤1：在锥形瓶中加入足量KI（s），用100mL水溶解后，再加3mL稀硫酸；
  步骤2；向玻璃液封管中加水；
  步骤3：将生成的ClO₂气体通入锥形瓶中被充分吸收（已知：ClO₂+I^-+H⁺→I₂+Cl^-+H₂O，未配平）；
  步骤4：将玻璃液封管中的水封液全部倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ），消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
  ①滴定至终点的颜色变化是

   

  。
  ②测得ClO₂的质量m（ClO₂）=

   

  （用含c,V的代数式表示）。
  ③下列操作将导致测定结果偏高的是

   

  （填标号）。
  A.未将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中
  B.滴定管未用标准液润洗
  C.滴定前平视读数，滴定后俯视读数
  D.滴定后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体
  组卷：8引用：1难度：0.5

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• 20．某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收镍制备硫酸镍晶体（NiS₄•7H₂O）。
  
  已知某些金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
  

  金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
  开始沉淀时（c=0.01mol•L-1）的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
  沉淀完全时（c=1.0×10-5mol•L-1）的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

  回答下列问题：
  （1）提高“碱浸”速率的有效措施有

   

  （任写一种即可）；“滤液②”中含有的金属离子有

   

  。
  （2）写出“转化”中发生反应的离子方程式

   

  。
  （3）若“转化”后溶液中Ni²⁺浓度为1mol•L^-1，则“调pH”应控制的范围为

   

  。
  （4）获得硫酸镍晶体时，需经过控制pH、

   

  、

   

  过滤等“一系列操作”。
  （5）硫酸镍可用来制备新型镍电池电极材料NiOOH，我国科研团队利用该电极材料设计了一种新型能量存储转化装置（如图）。闭合K₂、断开K₁时，制氢并储能；断开K₂、闭合K₁时，供电。供电时，X电极反应式为

   

  。
  
  组卷：11引用：1难度：0.4

  解析