2021-2022学年陕西省西安市未央区西航一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）

• 1．下列叙述正确的是（　　）

  A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质

  B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质

  C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质

  D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质
  组卷：222引用：7难度：0.9

  解析

• 2．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：219引用：37难度：0.9

  解析

• 3．下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（　　）

  A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

  B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

  C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

  D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
  组卷：355引用：61难度：0.9

  解析

• 4．在2L恒容密闭容器中充入2molX和lmolY发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）ΔH＜0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（　　）

  A．升高温度，平衡常数增大

  B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率

  C．Q点时，Y的转化率最大

  D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析

• 5．在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

  A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

  B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动

  C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少

  D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
  组卷：128引用：30难度：0.9

  解析

• 6．在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）达到平衡状态的标志是（　　）

  A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D

  B．容器内压强不随时间而变化

  C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C

  D．容器内混合气体密度不随时间而变化
  组卷：42引用：10难度：0.7

  解析

• 7．一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（　　）

  A．增加A的物质的量	B．减小A的物质的量
  C．升高体系的温度	D．减小体系的压强
  组卷：212引用：12难度：0.7

  解析

• 8．下列说法正确的是（　　）

  A．反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=185.57 kJ•mol-1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

  B．能自发进行的反应一定能迅速发生

  C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据

  D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发
  组卷：4引用：3难度：0.7

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• 9．反应mX（g）⇌nY（g）+pZ（g）△H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．该反应的ΔH＞0

  B．m＜n+p

  C．B、C两点化学平衡常数：KB＞KC

  D．A、C两点的反应速率v（A）＜v（C）
  组卷：830引用：28难度：0.9

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• 10．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（　　）

  A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

  B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

  C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

  D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
  组卷：176引用：9难度：0.9

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二、填空题（本题共5小题，共44分）

• 30．甲醇是一种重要的可再生能源。
  （1）已知：
  2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）ΔH=akJ/mol
  CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH=bkJ/mol
  写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式

   

  。
  （2）通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）。甲图是反应时CO和CH₃OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化情况。从反应开始至到达平衡，用H₂表示的反应速率v（H₂）=

   

  。
  （3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。
  ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是

   

  （填字母序号）。
  A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
  B．H₂的体积分数不再改变
  C．H₂的转化率和CO的转化率相等
  D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
  ②比较A、B两点压强大小：P（A）

   

  P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L。如果反应开始时仍充入10molCO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积为

   

  L。
  组卷：5引用：1难度：0.7

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三、计算题（本题共1小题，共6分）

• 31．在一定温度下，2L密闭容器中加入0.4molSO₂、0.3molO₂，经5min后反应达平衡，测得c（SO₃）=0.1mol/L。试求：
  （1）用SO₂表示该反应0～5min的反应速率为

   

  。
  （2）平衡时SO₂ 的转化率为

   

  。
  （3）平衡常数K为

   

  。
  组卷：52引用：2难度：0.8

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