（2024秋•深圳校级月考）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向肉桂醛（）中加溴水，振荡，溴水褪色	碳碳双键能被溴水氧化
B	向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀	苯酚与浓溴水不反应
C	向浑浊的苯酚试液中滴加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清且无气体产生	说明苯酚的酸性强于碳酸
D	向蛋白质溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量蒸馏水，固体溶解	蛋白质的盐析过程是可逆的

（2024秋•深圳校级月考）下列化学用语表示正确的是（　　）

（2024秋•深圳校级月考）有机物Z可通过如下反应得到。下列说法正确的是（　　）

（2024秋•深圳校级月考）咖啡因是咖啡中一种生物碱，对人类的健康发挥着积极作用。手冲咖啡的过程如图：

（1）放入适量咖啡粉	（2）倒入适量的热水
（3）静置3分钟按压滤网	（4）倒入烧杯中

下列说法不正确的是（　　）

（2024秋•深圳校级月考）实验室用叔丁醇（CH₃）₃COH（沸点82℃）与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷（沸点52℃），2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，路线如图。下列说法不正确的是（　　）

（2024秋•深圳校级月考）已知：A₂（g）+B₂（g）⇌2AB（g）ΔH=-46.6kJ/mol,下列说法正确的是（　　）

（2024秋•深圳校级月考）Na₂CO₃和NaHCO₃是厨房中常见的两种盐，分别进行以下两组探究实验：
Ⅰ.配制480mL0.10mol/LNa₂CO₃溶液。

（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、、。
（2）根据计算用托盘天平称取Na₂CO₃的质量为 g。
（3）实验时图中所示操作的先后顺序为②→→⑥（填编号）。
（4）配制过程中，下列操作会造成结果偏高的有 （填标号）。
A．容量瓶洗净后未干燥就进行实验：
B．称量Na₂CO₃固体时，将砝码和药品的位置颠倒
C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D．定容时俯视刻度线
Ⅱ.为了测定该碳酸钠的纯度，明理化学社的同学提出可用如图实验装置通过测量气体体积方法来测得碳酸钠的纯度。

（5）A中选用的试剂为稀H₂SO₄而不能选稀HCl的原因是 ，C、D装置中的饱和X溶液应该选下列中的 （填序号），
A.NaOH溶液
B.蒸馏水
C.碳酸钠溶液
D.碳酸氢钠溶液
（6）实验结束读数之前，要进行的操作是 。

（2024秋•深圳校级月考）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备KClO₃和NaClO，并探究其氧化还原性质。

已知：温度会影响Cl₂与碱反应氧化产物的价态。
回答下列问题：
（1）请写出发生装置中的离子方程式 ，装置a的作用是 。
（2）写出b中试管内反应的化学方程式 。
（3）装置c采用冰水浴冷却的目的是 。
（4）反应结束后，取出b中试管，经蒸发浓缩，冷却结晶，（填操作名称），少量冷水洗涤，干燥，得到KClO₃晶体。
（5）在实验室中可以用KClO₃制备一种新型含氯消毒剂ClO₂：
①ClO₂在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐（），需将其转化为Cl^-除去，下列试剂可将转化为Cl^-的是 （填标号）。
A.FeSO₄    B.O₃    　　C.KMnO₄   D.Na₂CO₃
②饮用水中ClO₂消毒剂要求出厂水中限值为0.8mg/L。取某ClO₂处理过的水样品2L，加入足量的酸性KI固体，发生反应：；以淀粉为指示剂，消耗10mL0.05mol/L的Na₂S₂O₃，发生反应：。该水样品中ClO₂含量为 mg/L。

（2024秋•深圳校级月考）西那卡塞（Ⅰ）是一种治疗甲状旁腺功能亢进的药物，其合成路线如图：

回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为 。根据A的结构特征，完成下表。

序号	反应试剂、条件	生成物结构简式	反应类型
a	催化剂、加热		加聚反应
b	氢氧化钠溶液，加热 氢氧化钠溶液，加热	CH2=CHCOONa、CH3CH2OH	水解反应

（2）B的结构简式为 。
（3）某同学新制氢氧化铜检验化合物F中的醛基，请写出相应的化学方程式 。
（4）同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有 种。
①核磁共振氢谱显示三组峰面积之比为9：1：1；②能与FeCl₃溶液作用显色。
（5）化合物M（C₁₃H₁₃NO₄）是一种含有七元杂环的生物碱，其合成路线如图（反应条件已省略）：

①K的结构简式为 。
②L→M的方程式为 。

（2024秋•深圳校级月考）为保证使用效果汽油中会添加抗爆剂，抗爆剂中约含17%的1，2-二溴乙烷，某学习小组用如图所示装置制备少量1，2-二溴乙烷。（1，2-二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃，摩尔质量为188g/mol。）

实验步骤：
①按图示连接装置，先将C与D连接处断开，再对装置A中粗砂加热。

②待温度升到150℃左右时，连接C与D，并迅速将A内反应温度升温至160～180℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和浓硫酸混合液。
③装置D试管中装有6.0mL10mol/LBr₂的CCl₄溶液，待Br₂的CCl₄溶液褪色后，经洗涤、干燥、蒸馏得到1，2-二溴乙烷7.896g。
（1）仪器A的名称 ；反应一段时间后C溶液碱性 （填“增强”“减弱”或“不变”）。
（2）B装置中玻璃长导管的作用是 。
（3）装置A中发生的反应方程式是 。
（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，因为乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能
过度冷却（如用冰水），其原因是 。
（5）流程图步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液目的，请用离子反应方程式说明：。
（6）根据上述实验计算1，2-二溴乙烷的产率为 。
（7）下列操作中，会导致产物产率降低的是 。
A．去掉装置C
B．装置E中的NaOH溶液用水代替
C．去掉装置D烧杯中的冷水
D．装置D中试管内物质换成液溴