2022-2023学年北京五十五中高一（下）期中化学试卷（等级考）

一、本部分共25题，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．下列属于天然有机高分子材料的是（　　）

  A．麻绳

  B．塑料

  C．合成纤维

  D．合成橡胶
  组卷：49引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）

  A．氨可用作致冷剂

  B．硝酸盐可用于制氮肥

  C．铝制容器下可盛装热、浓硝酸

  D．SO2可用于葡萄酒的防腐剂
  组卷：34引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．可用澄清石灰水鉴别CO2与SO2

  B．SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性

  C．SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色

  D．SO2的漂白性与氯水漂白原理不同
  组卷：144引用：4难度：0.7

  解析

• 4．常温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）

  A．pH=1的溶液中：Ba2+、 NH + 4 、 NO - 3 、Fe2+

  B．无色溶液中：H+、K+、I-、 M n O - 4

  C．加入酚酞显红色的溶液中：Na+、 CO 2 - 3 、 NO - 3 、 SO 2 - 4

  D．加入石蕊变蓝的溶液中：Na+、 NH + 4 、 SO 2 - 4 、 HCO - 3
  组卷：83引用：4难度：0.5

  解析

• 5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O

  B．氯化铁溶液中通入SO2溶液变为浅绿色：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++ SO 2 - 4 +4H+

  C．SO2和过量的NaOH溶液反应：SO2+OH-═ HSO - 3

  D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++ NO - 3 ═Fe3++NO↑+2H2O
  组卷：51引用：3难度：0.6

  解析

• 6．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、

  S

  O

  2

  -

  4

  可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液。其中操作顺序正确的是（　　）

  A．①④②⑤③

  B．②④⑤①③

  C．⑤④②③①

  D．⑤②④①③
  组卷：17引用：2难度：0.7

  解析

• 7．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是（　　）

  A．金刚石比石墨稳定

  B．等质量金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同

  C．1摩尔金刚石比1摩尔石墨的总能量高

  D．金刚石转化成石墨是吸热反应
  组卷：51引用：3难度：0.7

  解析

• 8．如图形表示四种烷烃分子，下列说法不正确的是（　　）
  

  A．a的分子构型是正四面体

  B．b中含有极性共价键和非极性共价键

  C．c是b的同系物

  D．d和c互为同分异构体，物理性质和化学性质均相同
  组卷：313引用：6难度：0.8

  解析

• 9．下列属于取代反应的是（　　）

  A．乙烯与氢气的反应

  B．甲烷与氯气的反应

  C．乙醇与氧气的反应

  D．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色
  组卷：48引用：3难度：0.8

  解析

二、本部分共44题，共50分。

• 28．A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的比例模型为，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。
  请回答下列问题：
  （1）A的结构式是

   

  ，C中官能团的名称是

   

  。
  （2）B的结构简式是

   

  ，该物质发生加聚反应的化学方程式为

   

  。
  （3）已知B可以发生如图转化过程：
  
  i.上述转化过程中属于加成反应的是

   

  （填序号）。
  ii.完成转化①、②反应的化学方程式：①

   

  ；②

   

  。
  iii.下列关于的说法正确的是

   

  （填字母序号）。
  a.该物质属于烃类化合物
  b.该物质可以发生酯化反应
  c.1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气
  d.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色
  （4）请写出C和D发生酯化反应的化学方程式

   

  。
  组卷：28引用：1难度：0.7

  解析

• 29．实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的SO₂制备少量Na₂SO₃并检验性质。
  
  Ⅰ．生成SO₂并检验性质
  操作及现象：点燃酒精灯，试管i中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ii中溶液红色褪去，试管ⅲ中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。
  （1）i中发生反应的化学反应方程式为

   

  。
  （2）ii中现象说明SO₂具有

   

  作用。
  （3）若将试管iii与试管ii位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为SO₂是酸性氧化物的证据？
  说明理由：

   

  。
  Ⅱ．制备Na₂SO₃并检验性质
  （4）iv中反应的离子方程式为

   

  。
  （5）进行实验：
  
  ①A中溶液褪色，说明Na₂SO₃具有

   

  性。
  ②B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为

   

  。
  ③C中无明显现象，甲同学通过检测

  S

  O

  2

  -

  4

  的生成证明Na₂SO₃和H₂O₂发生反应：取1mLC中溶液于试管中，

   

  （填试剂和操作），产生白色沉淀。乙同学认为甲同学的实验没有排除O₂的影响，设计对比实验：

   

  。
  综合甲、乙同学的实验可知，H₂O₂能将Na₂SO₃氧化。
  组卷：71引用：6难度：0.5

  解析