实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的SO₂制备少量Na₂SO₃并检验性质。

Ⅰ．生成SO₂并检验性质
操作及现象：点燃酒精灯，试管i中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ii中溶液红色褪去，试管ⅲ中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。
（1）i中发生反应的化学反应方程式为

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

。
（2）ii中现象说明SO₂具有

漂白

漂白

作用。
（3）若将试管iii与试管ii位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为SO₂是酸性氧化物的证据？
说明理由：

因为试管i中白雾含有H₂SO₄，H₂SO₄也使石蕊溶液变红

因为试管i中白雾含有H₂SO₄，H₂SO₄也使石蕊溶液变红

。
Ⅱ．制备Na₂SO₃并检验性质
（4）iv中反应的离子方程式为

SO₂+2OH^-=

SO

2

-

3

+H₂O

SO₂+2OH^-=

SO

2

-

3

+H₂O

。
（5）进行实验：

①A中溶液褪色，说明Na₂SO₃具有

还原

还原

性。
②B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为

SO

2

-

3

+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

SO

2

-

3

+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

。
③C中无明显现象，甲同学通过检测

S

O

2

-

4

的生成证明Na₂SO₃和H₂O₂发生反应：取1mLC中溶液于试管中，

加入足量稀盐酸后，再滴加BaCl₂溶液

加入足量稀盐酸后，再滴加BaCl₂溶液

（填试剂和操作），产生白色沉淀。乙同学认为甲同学的实验没有排除O₂的影响，设计对比实验：

取lmL的iv溶液，滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl₂溶液，产生的白色沉淀较甲同学实验的少

取lmL的iv溶液，滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl₂溶液，产生的白色沉淀较甲同学实验的少

。
综合甲、乙同学的实验可知，H₂O₂能将Na₂SO₃氧化。