人教版（2019）选择性必修1《第3章 水溶液中的离子反应与平衡》2023年单元测试卷（13）

一、选择题

• 1．《礼记•内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是（　　）

  A．草木灰的主要成分是纯碱

  B．洗涤利用了草木灰溶液的碱性

  C．洗涤时加热可增强去油污能力

  D．草木灰做肥料时不可与铵态氮肥混合施用
  组卷：81引用：8难度：0.8

  解析

• 2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．古人用明矾水除铜镜上的铜锈

  B．工业上用电解熔融氯化铝来冶炼金属铝

  C．水垢中含有硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，转化为碳酸钙，再用酸去除

  D．盐碱地（含有较多NaCl和Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性
  组卷：15引用：3难度：0.7

  解析

• 3．我国科学家研究表明α-甲基苄溴（，Ph代表苯基）在NaOH水溶液中水解的反应历程如图所示，下列说法正确的是（　　）
  
  

  A．TS1和TS2均为中间产物

  B．第二步反应的速率小于第一步反应的速率

  C．该水解反应分两步进行且两步反应均为吸热反应

  D．总反应为
  组卷：10引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列溶液的酸碱性及对应的解释均正确的是（　　）
  

  选项	溶液	酸碱性	解释
  A	Fe2（SO4）3溶液	酸性	Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+
  B	Na2S溶液	碱性	S2-+2H2O⇌H2S+2OH-
  C	KHSO3溶液	酸性	HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-
  D	NaHCO3溶液	碱性	HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：21引用：4难度：0.8

  解析

• 5．下列叙述中正确的是（　　）

  A．常温下，0.01mol•L-1醋酸溶液pH=2

  B．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

  C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4

  D．常温下，将0.2mol•L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1
  组卷：33引用：5难度：0.7

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• 6．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H⁺）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱．根据这一理论，下列微粒中既是酸又是碱的是（　　）

  A．HNO3

  B． HCO - 3

  C． NH + 4

  D． SO 2 - 4
  组卷：59引用：2难度：0.5

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三、解答题

• 19．Ⅰ.已知常温时，K_w=1.0×10^-14。现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.01mol•L^-1的NaOH溶液，乙为0.01mol•L^-1的HCl溶液，丙为0.01mol•L^-1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：
  （1）甲溶液的pH=

   

  。乙溶液的pH=

   

  。
  （2）丙的水溶液中存在的所有电离平衡为

   

  ，

   

  （用电离平衡方程式表示）。
  （3）常温下，用水稀释0.01mol•L^-1的CH₃COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是

   

  （填序号）。
  ①n（H⁺）    ②c（H⁺）    ③

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

      ④c（OH^-）•c（H⁺）    ⑤

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  Ⅱ.常温时，分别向20mL 0.1mol/LCH₃COOH溶液和20mL 0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
  
  （4）CH₃COOH～NaOH的滴定曲线中，d点溶液呈碱性的原因：

   

  （离子方程式表示），a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为：

   

  。
  （5）c点对应的溶液中各离子浓度的大小关系为：

   

  。
  （6）a点对应的溶液中存在关系式：c（H⁺）+c（CH₃COOH）-c（OH^-）

   

  0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”，下同），b点对应的溶液中：c（Na⁺）

   

  c（CH₃COO^-）。
  （7）滴定HCl溶液时，pH的突变范围（比恰好中和时少滴或多滴1滴NaOH溶液，1滴溶液体积约0.04mL）为：

   

  。
  组卷：48引用：3难度：0.6

  解析

• 20．废弃电池随意丢弃会对土壤或水产生污染，电池中含有的重金属离子对植物生长有毒害作用，摄入人体
  还会伤害人的脑细胞、神经、肝、肾、骨骼等等。某同学查阅一些难溶物常温下的溶度积常数如表：
  

  物质	FeS	CuS（黑色）	MnS（红色）	PbS	HgS	ZnS
  Ksp	6.3×10-18	1.3×10-35	2.5×10-13	3.4×10-28	6.4×10-33	1.6×10-24
  物质	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mn（OH）2	Pb（OH）2		Zn（OH）2
  Ksp	2.6×10-39	3.2×10-34	4.5×10-13	1.0×10-16		1.2×10-17

  （1）该同学在含有相同浓度Mn²⁺和Cu²⁺的溶液中滴加Na₂S的稀溶液，观察到先出现的沉淀颜色是

   

  ，该实验说明在相同条件下K_sp越小，物质的溶解度

   

  （填“越大”或“越小”）。
  （2）已知室温下铁离子开始沉淀的pH为1.0，则此溶液中 Fe³⁺的物质的量浓度为

   

  ，若溶液中含有与Fe³⁺等浓度的 Al³⁺，调节 pH 使 Fe³⁺沉淀完全时，其中

   

  Al（OH）₃沉淀（填“含有”或“不含有”）。
  （3）某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺杂质，利用沉淀转化原理最适宜加入过量的

   

  （填序号）。
  A．FeS     B．Fe₂O₃      C．Na₂S       D．ZnO
  写出加入该试剂除去Pb²⁺时发生的离子反应方程式

   

  。
  （4）由 FeCl₃•6H₂O晶体得到纯的无水FeCl₃，需要进行的操作是

   

  。
  组卷：69引用：4难度：0.7

  解析